高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt
《高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt(20頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,化學(xué)平衡常數(shù),復(fù)習(xí):在一定溫度下,下列敘述可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)不是達(dá)到 平衡的標(biāo)志的是 ( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、 概念,對(duì)某一可逆反應(yīng),在一定溫度下,無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用K表示。,2、K的表達(dá)式,對(duì)于下列可逆反應(yīng):aA (g)+ bB (g) cC(g) + dD(g), 則有:,其中c為各組分的平衡濃度,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+ 3H2,練習(xí)1:根據(jù)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)大家寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。,K 值與過(guò)程無(wú)關(guān)、濃度變化無(wú)關(guān),表 1,H2的轉(zhuǎn)化率為: 53 5 % 68.7%,I2的轉(zhuǎn)化率為: 91% 84%,4.使用平衡常數(shù)的注意事項(xiàng),aA + bB cC + dD,(2)K值表達(dá)式中,固體、液態(tài)水不寫;,(3)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān);,(1)K只與溫度有關(guān),和濃度壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。,(5)利用K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài),K K :,K K :,KK :,(4)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,不表示反應(yīng)的 快慢,即速率大,K值不一定大;,反應(yīng)處于平衡狀態(tài), v正 v逆,反應(yīng)向正方向進(jìn)行, v正 v逆,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行, v正 v逆,鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù),表 2,思考與交流: 觀察表2,你看到想到什么?,結(jié)論1: 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度。(也叫 ) 值越大,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就 ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 值越小,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就 ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。,反應(yīng)限度,越大,越大,越小,越小,二、平衡轉(zhuǎn)化率( ),100%, =,該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的平衡濃度,該反應(yīng)物的起始濃度,1、定義:P49,2、表達(dá)式:,3、理解注意: (1)、轉(zhuǎn)化率是對(duì)反應(yīng)物而言的; (2)、在一定溫度下可逆反應(yīng)中,K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高; (3)、對(duì)于一給定可逆反應(yīng),K值只與溫度有關(guān),而a不僅與溫度有關(guān)也與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)。,練習(xí)2、在某溫度下,可逆反應(yīng): mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為,下列說(shuō)法正確的是 ( ) .越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 .越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 .隨反應(yīng)物濃度改變而改變 .隨溫度改變而改變,三、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算,基本模式“三部曲解法”,轉(zhuǎn)化濃度:mx nx px qx,平衡濃度:a-mx b-nx px qx,基本關(guān)系,生成物:平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度,反應(yīng)物:平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度,例: mA + nB pC + qD 起始濃度:a b 0 0,(mol/L),(mol/L),(mol/L),例1:某溫度下,向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g),反應(yīng)平衡后I2(g)的濃度為0.0200 molL-1試求該溫度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)。,解:據(jù)題意可知,起始時(shí)c(H2)=c(I2)=0.100molL-1,平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.0200molL-1,生成的c(HI) = 0.160molL-1,H2(g) + I2(g) 2HI(g),起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1,0.100 0.100 0,變化的各物質(zhì)的濃度/molL-1,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1,0.0800 0.0800 0.160,0.0200 0.0200 0.160,K =,(0.160)2,(0.0200)2,= 64.0,c2(HI),c(H2) c(I2),=,答:平衡常數(shù)為64.0。,c(CO) c(H2O),【例2】在一密閉容器中,CO與H2O混合加熱到800達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00,若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.200 molL-1 ,求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少?,c(平)/molL-1 0.200x 0.200x x x,解得: x = 0.1,解:設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為x molL-1,K =,x2,(0.200x)(0.200x),CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),c(始) /molL-1 0.200 0.200 0 0,c(變)/molL-1 x x x x,= 1.00,c(CO2) c(H2),=,練習(xí)1、850K時(shí),在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得:SO2、O2和SO3的濃度分別為6.010-3 molL-1 、8.010-3 molL-1 和 4.410-2 molL-1。 計(jì)算: (1)該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)。 (2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率。,2SO2+O2 2SO3,練習(xí)2:X、Y、Z為3種氣體,把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y 2Z,達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足:n(x)+n(y)=n(z),則Y的轉(zhuǎn)化率為 ( ),K=40.3,a(SO2)=88%,B,練習(xí)3:高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為: K=c(CO2)/c(CO),已知1100,K=0.263 (1)若要使反應(yīng)向右進(jìn)行,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_,平衡常數(shù)K值_(填“增大”“減小”或“不變”) (2)1100時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025molL-1,c(CO)=0.1molL-1,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 。,增大,不變,否,大于,c(CO2)/c(CO)0.250.263,說(shuō)明不是平衡狀態(tài),且向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,練習(xí)5、在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),將1體積N2O4分解:N2O4 2NO2 并達(dá)到平衡,混合氣體變?yōu)?.4體積,求: N2O4的分解率。,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、 概念,對(duì)某一可逆反應(yīng),在一定溫度下,無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,反應(yīng)物與生成物濃度的系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),用K表示。,2、K的表達(dá)式,對(duì)于下列可逆反應(yīng):aA + bB cC + dD,則有:,注意:其中c為各組分的平衡濃度, K值只隨溫度改變。,小結(jié):,3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義,aA + bB cC + dD,K值的大小表示在該溫度下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大;反之則越小,4、使用平衡常數(shù)的注意事項(xiàng),(2)K值表達(dá)式中,固體、液態(tài)水不寫;,(3)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān);,(1)K只與溫度有關(guān),所以使用時(shí)應(yīng)注明溫度;,(4)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,不表示反應(yīng)的快慢,即速率大,K值不一定大;,(5)利用K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài),K K , v正 v逆,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,K K , v正 v逆,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),KK , v正 v逆,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,二、平衡轉(zhuǎn)化率( ),100%, =,該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的平衡濃度,該反應(yīng)物的起始濃度,1、定義:P49,2、表達(dá)式:,3、理解注意: (1)、轉(zhuǎn)化率是對(duì)反應(yīng)物而言的; (2)、在一定溫度下可逆反應(yīng)中,K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高; (3)、對(duì)于一給定可逆反應(yīng),K值只與溫度有關(guān),而a不僅與溫度有關(guān)也與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)。,三、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算,基本模式“三部曲解法”,轉(zhuǎn)化濃度:mx nx px qx,平衡濃度:a-mx b-nx px qx,基本關(guān)系,生成物:平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度,反應(yīng)物:平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度,例: mA + nB pC + qD 起始濃度:a b 0 0,(mol/L),(mol/L),(mol/L),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4 2.3 化學(xué) 平衡常數(shù) 課件 新人 選修
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-1814652.html