高中化學 3.3.1難溶電解質的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt

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,第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時 難溶電解質的溶解平衡,高中化學選修4魯科版,目標導航 1.了解沉淀溶解平衡的建立過程及特點。 2理解溶度積的概念，了解溶度積和濃度商的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。,3特點：,4規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積濃度商Q的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Q Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至飽和，達到新的溶解平衡。 Q Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 Q Ksp，溶液未飽和，若加入過量難溶電解質，則會繼續(xù)溶解，直至溶液飽和。,(4) 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl) ( ) (5)升高溫度時，難溶電解質的Ksp一定增大 ( ) (6) Ksp越大的難溶電解質，其在水溶液中的溶解能力越大 ( ),2(選一選)下列敘述正確的是 ( ) A室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 B25 時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大 D向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不變,答案 D 解析 食鹽水中的Cl會使AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)向左移動，降低AgCl在水中的溶解度。同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的兩倍， c(Cl)越大對AgCl的溶解抑制程度越大。在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，使BaSO4沉淀溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ba2)減小。向飽和ZnS溶液中加入Na2S，沉淀溶解平衡向左移動，有沉淀析出，但Ksp(ZnS)只與溫度有關，溫度不變，Ksp(ZnS)不變。,一、沉淀溶解平衡的影響因素 1內因：難溶電解質本身的性質 2外因：濃度、溫度、與沉淀溶解平衡體系離子反應的物質。,關鍵提醒 沉淀溶解平衡符合化學平衡移動原理，Ksp只與溫度有關，一般隨溫度升高而增大。,A B C D,反思感悟 難溶電解質的溶解能力不僅與溫度有關，還與加入含有組成中同種離子的其他電解質有關。,二、溶度積的意義及計算應用 1溶度積的意義 Ksp反映了難溶電解質在溶液中的溶解能力。 (1)用溶度積直接比較難溶電解質的溶解能力時，電解質的類型必須相同。 (2)對同類型的難溶電解質，Ksp越大，其在水中的溶解能力越強。 (3)對于不同類型的難溶電解質，當Ksp相差不大時，不能直接作為比較依據(jù)，可通過比較飽和溶液溶質的物質的量濃度確定溶解能力強弱。,反思感悟 計算時要注意難溶電解質陰陽離子個數(shù)比，寫對Ksp的表達式。,