高考化學一輪復習 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版.ppt

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,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,第一講 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布,[考綱要求] 1．了解元素、核素和同位素的含義。 2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3．了解原子核外電子排布。,1．構(gòu)成原子的微粒及作用,考點一 原子構(gòu)成,知識梳理,元素,原子,化學,2．微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝___________； (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－_________________________； (4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋_________________________。 3．一個信息豐富的符號,,核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),陽離子所帶的電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),4．元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 5．同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的________不同，________相同，化學性質(zhì)_______________，物理性質(zhì)__________。,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全相同,差異較大,思考辨析,×,×,√,√,×,√,√,√,,題組訓練,,,解析 由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)為a，則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，D項正確。 答案 D,,6．(2015·長沙模擬)科學家制造出的第112號元素钅哥，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是( ) A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112 C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍 D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12,解析 該原子的中子數(shù)為277－112＝165，A、B項錯誤；原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比，約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比，C項錯誤，D項正確。 答案 D,1．原子結(jié)構(gòu)的易失分點 (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中； (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 2．相似概念比較 (1)原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如：一個Cl原子的m(Cl)＝1.328×10－26 kg。 (2)核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969，37Cl為36.966。,(3)核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。 (4)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。 (5)元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 特別提醒 (1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。,,1．運動特征 運動速度_____，與宏觀物體的運動有極大不同，不能同時確定_____和_____，不能描繪__________。 2．排布方式 _____排布，電子層由里到外依次是：第_________________________層，符號分別對應：________________________。,考點二 核外電子的排布,知識梳理,很快,速度,位置,運動軌跡,分層,一、二、三、四、五、六、七,K、L、M、N、O、P、Q,3．排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠，能量由_____至_____的不同電子層上分層排布的。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_____(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是先排在能量_____的電子層里，即最先排在_____層，當_____層排滿后，再排_____層，依此類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過8個(或_____個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。,低,高,2n2,最低,K,K,L,2,1．兩種元素的原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是( ) A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子,解析 由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。 答案 D,題組訓練,2．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是( ) A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學式為KXO3的鹽,解析 符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項不正確。 答案 A,3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是( ) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以組成一種鹽 C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種,解析 由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，A項正確。H、N、O可組成NH4NO3，B項正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C項正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D項錯誤。 答案 D,4．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應方程式______________________。,O(或氧),2H2S＋O2===2H2O＋2S↓,(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為__________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_____________________________。 解析 L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。,NH4HSO4,5．已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：,(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式_______________________。 (2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學式為______，B的結(jié)構(gòu)式為_______________。 (3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為________________________。 (4)若D是一種含有22個電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有__________________(寫化學式，如果是有機物則寫相應的結(jié)構(gòu)簡式)。,2F2＋2H2O===4HF＋O2,N2H4,H—O—O—H,HS－＋OH－===S2－＋H2O,CH3CH3、CH3OH,核外電子排布的應用 1．1～20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。 (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。 (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。,2．10電子微粒和18電子微粒 (1)10電子微粒： (2)18電子微粒：,