高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.2元素周期表元素周期律課件.ppt

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第2節(jié) 元素周期表 元素周期律,考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,元素周期表 1.原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 2.編排原則,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,特別提醒(1)含元素種類最多的族是B族,共有32種元素。 (2)過渡元素包括7個(gè)副族和第族,全部是金屬元素,原子最外層電子不超過2個(gè)(12個(gè))。 (3)最外層電子為37個(gè)的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。 (4)同一周期A族與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,18個(gè)族 ( ) (2)同周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1 ( ) (3)除短周期外,其他周期均有18種元素 ( ) (4)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族( ) (5)元素所在的周期序數(shù)一定等于其原子的電子層數(shù) ( ) (6)每個(gè)周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束 ( ) (7)原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為+4價(jià) ( ) (8)114號(hào)元素位于第七周期第A族 ( ),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,(9)位于同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4 ( ) (10)位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為x,乙位于第A族,則乙原子序數(shù)可能為x+19 ( ),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中的等量關(guān)系 (1)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)。 (2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=8-|最低負(fù)價(jià)|。 2.同周期或同主族相鄰元素原子序數(shù)的差值關(guān)系 (1)同一周期A與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。 (2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素, A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖: A、B在A或A族時(shí),y=x+m。 A、B在A0族時(shí),y=x+n。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,3.由原子序數(shù)確定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法) 首先要熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。,(1)若b-a=12,則B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即第A或A族,如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號(hào)元素處在第五周期第A族。 (2)若a-c=15,則C元素處于A元素所在周期,族序數(shù)為8-(a-c),即第AA族,如49號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)小5,因此該元素處在第五周期第A族。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,4.元素周期表中元素分區(qū),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,例1(2017北京理綜)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,方法技巧利用稀有氣體元素的原子序數(shù)確定主族元素在周期表中的位置 原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=Z。 例如35號(hào)元素(相鄰近的是36Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期第A族,是溴元素。 87號(hào)元素(相鄰近的是86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期第A族,是鈁元素。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,跟蹤訓(xùn)練 1.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是( ) A.元素周期表中從第B族到第B族十個(gè)縱行的元素都是金屬元素 B.堿性:NaOHNH3H2O,所以元素的金屬性:NaN C.同周期第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 D.第A族元素從上到下,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,2.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是( ) A.元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體 B.元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵 C.對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小 D.三種元素形成的鹽溶液在25 時(shí)的pH為7,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,元素周期律及其應(yīng)用 1.內(nèi)容與實(shí)質(zhì),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,自主鞏固 依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào),并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,(1)這些元素中,K是最活潑的金屬元素;F是最活潑的非金屬元素;Ar是最不活潑的元素。 (2)第三周期的元素中,Na原子半徑最大;Ar原子得、失電子的能力都很弱。 (3)在所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是HF;最不穩(wěn)定的是SiH4。 (4)元素能形成多種同素異形體,舉出兩種單質(zhì)的例子金剛石、石墨。 (5)元素與氫元素可形成多種10電子微粒,列舉兩例 (6)氫元素與兩種元素既可形成共價(jià)化合物,又可形成離子化合物,各列舉兩個(gè)例子,共價(jià)化合物HNO3、HNO2;離子化合物NH4NO3、NH4NO2。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,1.元素金屬性、非金屬性及其比較 (1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。 元素原子失電子能力越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。 元素原子得電子能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。 (2)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層越少,元素非金屬性越強(qiáng)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,2.微粒半徑大小比較的三種方法 (1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。 同周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl); 同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第A族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第A族陰離子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。 (2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較。 “同層比核”如:Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+的核電荷數(shù)相同,核外電子層越多,原子(或離子)半徑越大。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,(3)綜合比較。 上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)r(S2-),所以r(Al3+)r(S2-)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,例2(2017課標(biāo)全國)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,易誤警示判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)注意的問題 (1)元素金屬性是指失電子能力而非失電子多少,如:金屬性MgAl。(2)非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱可作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),非最高價(jià)含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù),如:酸性HFCl。(3)金屬陽離子氧化性越強(qiáng),則金屬元素金屬性越弱,如:氧化性Cu2+Fe2+,金屬性FeCu,但是,氧化性:Fe3+Cu2+。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,跟蹤訓(xùn)練 3.(2016課標(biāo)全國)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( ) A.簡單離子半徑:WZ,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互推斷 1.元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射性元素),位于周期表的左下角,是Cs。 (2)非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表的右上角,是F。 (3)位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金屬性。,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)(根據(jù)遞變規(guī)律) (1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶。 (2)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體,與氫氣難化合,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水等。 3.尋找新材料,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是A族元素 ( ) (2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為11的元素都是金屬元素 ( ) (3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期第B族 ( ),考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) ( ) (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ( ) (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期 ( ),考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,同一元素的“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系可表示如下,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左到右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或?qū)?yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)。 2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 (1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子;若該元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。 (2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;若某元素容易失電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.結(jié)構(gòu)與位置的互推 由原子序數(shù)確定主族元素位置的方法: 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可確定主族元素在周期表中的位置。 (1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第A族或第A族,如88號(hào)元素:88-86=2,則該元素應(yīng)在第七周期第A族。 (2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí),則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的第A族第A族,如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族。,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例3(2016天津理綜,節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為 。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào)) 。 (3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是 。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X為Si、Y為O、Z為Cl。 (1)Z為氯元素,位于元素周期表中第三周期第A族。 (2)同一周期中原子序數(shù)越小,原子半徑越大(稀有氣體除外),則X原子半徑最大。 (3)a項(xiàng),O2+2H2S2H2O+2S,O2能置換S,說明O比S的非金屬性強(qiáng),正確;b項(xiàng),不能根據(jù)得電子數(shù)多少說明得電子能力的強(qiáng)弱,即不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;c項(xiàng),氫化物不易分解,說明該元素的非金屬性強(qiáng),正確。,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 5.(2017課標(biāo)全國)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 ( ) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案,解析,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,6.(2017課標(biāo)全國)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( ) A.氫化物沸點(diǎn):WW C.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑:YX,答案,解析,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,7.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同): ;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱: 。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式: 。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.牢記7個(gè)周期的元素種類數(shù):2、8、8、18、18、32、32。 2.掌握主族元素及其原子的5個(gè)關(guān)系式 (1)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù); (2)電子層數(shù)=周期序數(shù); (3)最外層電子數(shù)=主族序數(shù); (4)最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外); (5)最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8。 3.理解元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(稀有氣體元素除外) (1)同周期(從左至右)。 (2)同主族(從上到下)。,2,1,3,4,6,7,5,1.依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí),下列推斷正確的是( ) A.酸性:H3PO4HNO3 B.熱穩(wěn)定性:H2SeH2SH2O C.堿性:KOHMg(OH)2 D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2,C,解析:P、N同主族,N的非金屬性比P強(qiáng),故酸性HNO3H3PO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)SSe,故氫化物的穩(wěn)定性H2OH2SH2Se,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性KMgAl,故堿性KOHMg(OH)2Al(OH)3,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2,1,3,4,6,7,5,2.下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是( ) 原子序數(shù)為8的元素的最高化合價(jià)為+6價(jià) 原子序數(shù)為6的元素是上述4種元素中最活潑的非金屬元素 原子序數(shù)為11的元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為11 原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第A族 A. B. C. D.,C,解析:原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價(jià),錯(cuò)誤;4種元素中O是最活潑的非金屬元素,錯(cuò)誤;鈉原子核電荷數(shù)一定為11,中子數(shù)不確定,錯(cuò)誤;Al位于元素周期表的第三周期第A族,正確。,4,3,1,2,6,7,5,3.(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,答案,解析,4,3,1,2,6,7,5,4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:,下列敘述正確的是( ) A.X、Y元素的金屬性XY B.一定條件下,Z單質(zhì)與W常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來,答案,解析,6,7,5,3,1,2,4,5.(2016課標(biāo)全國)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH=2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小WXY C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,答案,解析,6,7,5,3,1,2,4,6.(2016浙江理綜)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑,答案,解析,6,7,5,3,1,2,4,7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( ) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW,C,解析:設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1和n+9,由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則n-1+n+9=3n,解得n=8,則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑:NO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,二者均是離子化合物,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4HNO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,