高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版.ppt

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,專題集錦訓(xùn)練,第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng)： FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24 g。,解析：,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量也為x， FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g x 0.8 g 求得x0.1 mol，m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。,解析：,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,因?yàn)?.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，則H2A與NaOH生成正鹽(Na2A)時(shí)，由于Na2A水解，溶液顯堿性，pH大于7，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是120.5?，F(xiàn)已知混合液的pH等于7，故H2A必須過量，NaOH溶液的濃度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。,解析：,又因?yàn)镠2A與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽(NaHA)時(shí)，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液顯酸性，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是11，要使溶液的pH等于7，二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在0.5與1之間。,解析：,C,依題意，有： 本題可用關(guān)系式法求解。 由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得I與Cl2之間的關(guān)系式：2ICl2。 設(shè)KI的物質(zhì)的量是x。,解析：,解析：,答案： 2 mol/L,