高考化學大一輪復習 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版選修3.ppt
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,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),選修三,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱展示,1了解原子核外電子的排布原理及能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應用。 4了解電負性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,解析:,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,解析:,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子,其原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。,答案:,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,(1)C (2)Cl (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2,(4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號Cu。 (5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n2,所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原則,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。,解析:,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,Cu,3d104s1,2,2p,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,B項,在書寫電子排布式時,不能按填充順序書寫;C項,d軌道應是半充滿時穩(wěn)定;D項違反了洪特規(guī)則。,解析:,A,元素X的原子的最外層電子數(shù)為n個,次外層電子數(shù)為(n2)個,則X不可能位于第2周期(否則最外層無電子,那么只有一個電子層,不可能),只可能是第3周期元素,次外層電子數(shù)為8,則n6,X是硫元素;同理元素Y也是第3周期元素,m8,Y為鋁元素。,解析:,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,答案:,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向二 核外電子排布與元素周期表,考向二 核外電子排布與元素周期表,因為Y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級,故其ns能級已經(jīng)排滿且只能為2個電子,則n12,n3,即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,故A項錯誤,B項正確。Y為硫元素,X為氟元素,第2周期所含非金屬元素最多,故C項正確。Z為砷元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D項正確。,解析:,考向二 核外電子排布與元素周期表,A,考向二 核外電子排布與元素周期表,因6s上有兩個電子,所以該元素在第6周期,5d和6s上的電子之和為3,在第B族。,解析:,D,根據(jù)題意知,Z為銅元素。由于Y為短周期主族元素,其價電子排布為msnmpn,故n2,即為ms2mp2,Y為第A族元素,又由于最外層主量子數(shù)用m表示,與n分用兩個字母,故m只能等于3,因此Y為硅元素。由題中知,Q、X分別為第A、A族元素,又由于原子序數(shù):QXY(硅),所以Q為碳元素,X為氧元素。由題中及原子序數(shù):QRX知,R為氮元素。,解析:,Ar3d9,N,Ne,2s22p4,考向二 核外電子排布與元素周期表,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,解析:,解析:,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,1s22s22p63s23p63d9,b,解析:,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,SiCN,SiO2,X為第A族元素,Y為第A族元素;D項,若元素Y處于第三周期,則Y為Al,Al不與冷水反應。,解析:,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,D,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,“A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1”,可知它們在A族,“B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”,可知最外層電子數(shù)為6,是O和S,“C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半”,可知是Al。,解析:,H,O,Al,S,K,考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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