高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt

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,第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,,[考綱展示],1．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,相等,不變,,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,電解質(zhì)本身的性質(zhì),升高,增大,減小,增大,,,二、電離平衡常數(shù),未電離,,,二、電離平衡常數(shù),大,強,溫度,,1．因為NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3屬于電解質(zhì)。 ( ) 2．如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H＋濃度遠大于醋酸中H＋濃度的2倍。 ( ) 3．電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。 ( ) 4．氨水中c(OH－)＝10－2 mol/L，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時氨水中c(OH－)＝10－4 mol/L。 ( ),,×,√,×,×,,,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,考向一 電離平衡常數(shù),,,,,,由平衡常數(shù)可知HSCN的酸性強于CH3COOH，相同濃度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO－的水解程度大于SCN－，則溶液中c(CH3COOH)c(HSCN)，c(SCN－)c(CH3COO－)，而c(OH－)既小于c(SCN－)也小于c(CH3COO－),解析：,考向一 電離平衡常數(shù),A,,,,考向一 電離平衡常數(shù),1.07×10－2 mol·L－1,3－lg 6.3,,,,解析：,,考向一 電離平衡常數(shù),B,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,,,,,,A項，加入NaOH固體，NaOH電離出OH－，消耗 H＋，使c(H＋)減小，平衡正向移動；B項，加入冰醋酸使平衡向電離方向移動；C項，加入1 mol·L－1鹽酸時， c(H＋)增大，使平衡逆向移動；D項，加入CH3COONa固體時，c(CH3COO－)增大，使平衡逆向移動。,解析：,考向二 外界條件對電離平衡的影響,AB,,,,解析：,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,C,,,,解析：,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,弱電解質(zhì),強電解質(zhì),,,,解析：,,考向二 外界條件對電離平衡的影響,B,多,1．酸的強弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認為強酸溶液的導(dǎo)電能力一定強。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度。 2．中和堿的能力易混淆兩個前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較，結(jié)果不同。 3．同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生H2的速率與整個過程速率。 4．誤認為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強弱酸的依據(jù)。 5．強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進行，但能進行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強酸制弱酸，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。,,誤區(qū)警示——弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū),7．弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中，溶液中離子濃度不一定減小，如弱酸稀釋時，溶液中c(OH－)增大。 8．弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定不變，如加熱時，電離平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。 9．醋酸溶液中加入CH3COONa，抑制醋酸的電離。不能誤認為CH3COONa水解呈堿，促進醋酸的電離。 10．對弱酸溶液，誤認為電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強，這是缺少“相同溫度、相同濃度”這個條件所致。,,誤區(qū)警示——弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū),