2019-2020年高三上學期零月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期零月考 化學 含答案注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。2本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 1. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2. 下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A. CO2 、CH4、 N2等均是造成溫室效應的氣體 B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D. 合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺3. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目為NAB. 78g 苯含有CC雙鍵的數目為3NAC標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAD. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA4. 下列物質分類正確的是 A. SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質5. 水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-CH+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列離子方程式正確的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O C. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-Al3+2SO42-2BaSO4Al(OH)3 D. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O7. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C. 0.1 molL1高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO428. 下列有關說法正確的是A. 單質Na可通過電解NaCl溶液制得B. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應10. 下列依據相關實驗得出的結論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2C.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，該氣體一定是氯氣D.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液11. 下列有關實驗的做法正確的是A. 蒸餾時，應先點燃酒精燈加熱，再通冷凝水B 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C. 配制1.0000 molL-1氫氧化鈉溶液時，將NaOH溶解后立即轉移至容量瓶中D 檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體12. 將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBSO2Cl2CNH3CO2DCl2CO213實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣吸收裝置 C是氨氣發(fā)生裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置14足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A稀硝酸 B稀硫酸 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液 15. 下列有關物質性質的應用正確的是A. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C. 液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑D. 氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁16. 下列敘述中，錯誤的是A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應生成硝基苯B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水C. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸18莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A分子式為C7H6O5B可發(fā)生氧化、取代和加成反應C分子中含有兩種官能團D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子19下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷20下列各項反應對應的圖像錯誤的是A圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中第卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共5題，共60分。21. (14分)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。(1) 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 寫出反應的化學方程式_氧化劑和還原劑的物質的量之比為_ 下列收集Cl2的正確裝置是 。 將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _。 設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _。(2) 工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的_和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去 ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl。處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍22.（12分） A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體。它們有下圖所示的轉化關系：根據以上轉換關系回答：(1)寫出D物質在工業(yè)上的兩種用途_；_。(2) 寫出反應的化學方程式_。(3) 寫出反應和的離子方程式_；_。(3) 將I溶于足量鹽酸，請寫出檢驗其中低價態(tài)陽離子的試劑_和現(xiàn)象_Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O23.（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;.濃縮、結晶、分離，得到產品。(1) H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2) 酸性KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據表中數據解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnSO4的目的是 24. (9分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/（gcm-3）沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。A. 立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加 D. 重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產物從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是 (填正確答案標號）。A.41% B.50% C.61% D.70%25. (15分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示，G的合成路線如下圖所示：其中AF分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是_，G中官能團的名稱是_ （2）第步反應的化學方程式是_ （3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是_ （4）第步反應中屬于取代反應的有_（填步驟編號）（5）第步反應的化學方程式是_ （6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_ 只含一種官能團；鏈狀結構且無-O-O-；核磁共振氫譜只有2種峰參考答案：BDCDCCDBDB12345678910BDDCBDABAB11121314151617181920BDCDCCDBDB21.(1) MnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2分） 1:2 （1分） C（1分）Cl2、HClO、ClO （3分）用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應，靜置。發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色。（3分） （2）BaCl2（1分） Na2CO3 （1分）2 .5（2分）22. (1) 冶煉Al 耐火材料（2分） (2) 8Al + 3Fe3O4 = (高溫)9Fe + 4Al2O3（2分） (3) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分） AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-（2分） (4)K3Fe(CN)6（2分） 藍色沉淀（2分）23. 每空2分(1) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O (2) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (3) 將Fe2+ 氧化為Fe3+ 并形成Fe(OH)3沉淀除去 (4) 有黃綠色氣體生成 除去MnO4- 24. （1）冷凝管（1分） （2）防止暴沸（1分） B（1分） （3） （1分） （4）檢漏 （1分） 上口倒出（1分） （5）吸收水（1分） （6）C（2分） 25. 每空2分 （6）3分