2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 魯科版必修1 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷(選擇題共50分)一、選擇題(每題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1xx年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門(mén)機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對(duì)人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是( )A在田間焚燒秸稈B冬季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開(kāi)私家車出行，減少乘坐公交車D改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源2下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是()A用少量食醋除去水壺中的水垢B用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅C用苯萃取溴水中的溴D用蒸餾法分離乙醇(沸點(diǎn)78.5 )和乙醚(沸點(diǎn)34.5 ) 3如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，圖M1中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法符合圖示要求的是()圖M1 A當(dāng)甲為氯化銨時(shí)，X可以為氫氧化鉀 B當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，X一定不可能為碳酸鈉 C當(dāng)X為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D當(dāng)X為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )。A71 g Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子B常溫常壓下，14 g氮?dú)庵杏?NA個(gè)氮原子C0.5 molL1CaCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Ca2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有1.5NA個(gè)水分子5下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 ()A用乙醇萃取碘水中的碘B用通入適量O2并點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì)C向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀6下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液7下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是( )8下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是( )ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B加熱分別盛有氯化銨和碘的試管，試管底部固體均減少，說(shuō)明二者均發(fā)生升華CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水9下表中評(píng)價(jià)合理的是( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1 210.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()AAl2O3Al(OH)3Al3 BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe311下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物不一定是堿性氧化物C能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)12圖M2是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于( )圖M2A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O213實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )14能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )ACl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHDCu溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O15新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)可通過(guò)以下反應(yīng)制備：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是( )ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C在Na2FeO4中Fe為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 16.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式為NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol HD該藥劑適合于患有胃潰瘍的病患者17某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3D先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)218如圖M3所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )物質(zhì)選項(xiàng)abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3 圖M319.常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是( )編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2 圖M4A BC D20下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中溴水褪色，SO2具有漂白性21.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO222在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1和0.1 molL1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是( )A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL123把3體積的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有足量NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)( )A1體積NO B2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2 D0.25體積O224某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO、CO、NH、Na、K。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( )A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl、Na、KB. 一定存在SO、CO、NH、Cl，一定不存在Na、KC. c(CO)0.01 mol/L，c(NH)c(SO)D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c(SO)25向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖M5所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12Ca0.3Dab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2HH2OCO2 圖M5第卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題共4小題，共50分)26(12分)有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_;_(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有_。 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有_。(4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有_，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有_。 27(12分)如圖M6表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體，D是無(wú)色無(wú)味氣體。圖M6回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的名稱是_。(2)寫(xiě)出物質(zhì)B的一種主要用途_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BE_；FG_。28(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖M7所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖M7(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中_裝置(填裝置序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖M8所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。圖M8試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是： _。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：_(結(jié)合反應(yīng)方程式)。29(14分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖M9所示：圖M9根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用規(guī)格為_(kāi)mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K、SO外，還有大量的NH。檢驗(yàn)NH的方法是_。(3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)濾液的成分是水和_。(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。冷卻、稱重。參考答案模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 1.D2.A3A解析 當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽，如為：鹽酸、氫氧化鋇、氯化鋇時(shí)，X可能為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；氫氣、紅磷都為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；鹽酸不與銅反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4A 解析 71 g Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子，A正確；14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5 mol，含有NA個(gè)氮原子，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C未指明溶液的體積，因而無(wú)法確定Ca2數(shù)目，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，33.6 L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1.5 mol，其所含分子數(shù)也應(yīng)遠(yuǎn)大于1.5NA，D錯(cuò)誤。5D解析 乙醇能溶于水，不能萃取，A錯(cuò)誤；除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì)，應(yīng)通過(guò)灼熱的CuO粉末，B錯(cuò)誤；向煮沸的水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤。6C解析 已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl濃度為2 molL1，分析A中Cl濃度為1 molL1，B中Cl濃度為4 molL1，C中Cl濃度為2 molL1，D中Cl濃度為3 molL1, C正確。7B解析 A項(xiàng)讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視；B項(xiàng)濃硫酸的稀釋?xiě)?yīng)在燒杯中進(jìn)行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中；C項(xiàng)應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；D項(xiàng)溶解時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌。8D解析 A項(xiàng)、二氧化硫使品紅溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，不是氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣，所以試管底部固體減少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。9B解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式，正確；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)镕eBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。10A解析 Al2O3不溶于水， Al2O3Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；CuCuO，可用Cu與O2 反應(yīng)制得，CuO 與硫酸反應(yīng)生成CuSO4 ，B正確；Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 ，C正確；Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3，D正確。11B解析 A項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故A錯(cuò)誤；NaHSO4在水溶液中也電離出H，但NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)誤；CaCO3CaOCO2不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)。12D解析 NO2不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水， D正確。13D解析 A項(xiàng)I2易溶于酒精，不能用分液法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2也可與NaOH溶液反應(yīng)而損耗，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，兩者在管口又生成NH4Cl，故C錯(cuò)誤。14D解析 Cl2通入NaOH溶液中：Cl22OHClClOH2O，A錯(cuò)誤；碳酸氫根不能拆，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能和氨水反應(yīng)，C錯(cuò)誤。15B解析 由方程式看出，鐵元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物；氧的化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是還原產(chǎn)物；A錯(cuò)誤、B正確；在Na2FeO4中Fe為6價(jià)，C錯(cuò)誤；3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。16C解析 雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，A、B均錯(cuò)誤；1 mol該物質(zhì)最多可消耗4 mol H，C正確；該物質(zhì)與較多的H反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，故不適合胃潰瘍患者，D錯(cuò)誤。 17C解析 檢驗(yàn)Cl，用AgNO3溶液；檢驗(yàn)CO，用Ba(NO3)2溶液；檢驗(yàn)OH，用Mg(NO3)2溶液。而Ag能與CO、OH反應(yīng)生成沉淀，Mg2能與CO、OH反應(yīng)生成沉淀，Ba2只能與CO反應(yīng)，所以先檢驗(yàn)CO，再檢驗(yàn)OH，最后檢驗(yàn)Cl，C正確。18C解析 A中，符合條件的如2CO22CO，CO2C2CO，2COO22CO2，2MgCO2C2MgO，C2H2OCO22H2，成立。B中，符合條件的如2Fe3Br22FeBr3，2FeBr2Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2FeBr3=3FeBr2，3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3，Br2FeI2=I2FeBr2，成立。選項(xiàng)C中AlCl3不可能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2O3，且Al2O3不可能通過(guò)化合反應(yīng)生成AlCl3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。D中，符合條件的如：2Fe3Cl22FeCl3，2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2，ZnFeCl2=FeZnCl2，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu，成立。19C解析 設(shè)X、Y兩種氣體的體積各為1 L。2HICl2=2HClI221211 L0.5 L 1 L反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L Cl2和1 L HCl，氣體體積共1.5 L；NH3HCl=NH4Cl111 L1 L反應(yīng)后無(wú)氣體；H2和Cl2混合時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，氣體體積共2 L；2NOO2=2NO221 21 L0.5 L1 L反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L O2和1 L NO2。因?yàn)?NO2N2O4的反應(yīng)，使剩余氣體小于1.5 L；又根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等氣體的體積之比，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋骸正確。20B解析 SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入到溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21C解析 若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CCO CCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHNa2CO3 NaHCO3，D正確。22B解析 在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O38 2003 mol0.06 mol0.04 mol經(jīng)分析可知，Cu和NO過(guò)量，H完全反應(yīng)，由H的物質(zhì)的量計(jì)算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1, B正確。23D解析 3V NO2 1/4V O2，D正確。24D解析 (1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶，說(shuō)明溶液中含有SO和CO，且n(SO)0.01 mol，n(CO)4.30 g2.33 g197 g/mol0.01 mol ，c(CO)0.05 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體1.12 L，說(shuō)明產(chǎn)生氨氣，則n(NH) 1.12 L22.4 L/mol0.05 mol。根據(jù)電荷守恒，負(fù)電荷總和為0.01 mol20.01 mol20.04 mol0.05 mol1，則一定有Cl存在，且n(Cl)0.01 mol，D正確。25C解析 A項(xiàng)、由題意可知，溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉，所以在0a范圍內(nèi)，除發(fā)生中和反應(yīng)外，還有HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)、未產(chǎn)生二氧化碳前消耗0.3 L的鹽酸中有0.1 L用于和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.2 L用于和NaOH反應(yīng)，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，錯(cuò)誤。C項(xiàng)、因?yàn)镠Cl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量和HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相等的關(guān)系，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01 mol可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol, HCOHH2OCO2，消耗鹽酸的體積是0.01 mol/0.1 mol0.1 L，則0.4a0.1，所以a0.3，正確；D項(xiàng)、ab段是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCOHH2OCO2，錯(cuò)誤。26(1)CaCO3、BaSO4CuSO4 (2) CaCO3CaCO32HCa2CO2H2O(3)HCl 和CO2(4)BaCl2 KOH 解析 (1)由于Cu2在溶液中呈藍(lán)色，一定沒(méi)有硫酸銅，白色沉淀可能是CaCO3 、BaSO4 ；(2)加入鹽酸后，白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣體，則一定有CaCO3 ，產(chǎn)生的氣體為CO2 ，離子方程式為：CaCO32HCa2CO2H2O；(3)CO2 中有HCl氣體，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀，當(dāng)HCl完全吸收后，產(chǎn)生BaCO3 沉淀；(4)向(3)中過(guò)濾后所得的濾液中加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有BaCl2 ，進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有KOH 。27(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O N23H2 2NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO解析 A與NaOH固體加熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體B，B是NH3，A是銨鹽，D是無(wú)色無(wú)味氣體，由BD，ED，F(xiàn)可推測(cè)D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應(yīng)生成NO2和CO2，即C為CO2，A為NH4HCO3。28(1)ECu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)無(wú)變化恢復(fù)紅色(3)控制氣體通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按11混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合氣體失去漂白作用29(1)78100(2)取濾液少許，加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2或Ba(NO3)2過(guò)濾洗滌干燥 解析 (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5 L39.20 gL1V251.28 gL1，V0.078 L78 mL。為了減小誤差，最好選用比氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒。(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，根據(jù)題意，明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。(4)由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。(5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過(guò)濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。