2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題14 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題14 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時(shí)高考的必考點(diǎn)，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通?？疾榛瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的建立及移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析，相對(duì)難度較大。高考選題：【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解題技巧：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析：要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。 （3）化學(xué)平衡移動(dòng)的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。（4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。【考點(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【典例】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He高頻考點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【典例】在一定溫度下，反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol A，同時(shí)生成n mol BB單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol A，同時(shí)生成2n mol DC容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 高頻考點(diǎn)三：化學(xué)平衡移動(dòng)【典例】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺平衡移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能消除。高頻考點(diǎn)四：等效平衡思想【典例】一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入 2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得SO2的體積分?jǐn)?shù)為 a % 。若在其他條件不變時(shí)，再通入 2 mol SO3，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得SO2的體積分?jǐn)?shù)為 b % 。則a與b比較 （ ）Aab Bba Ca=b D無法比較【直擊高考】1【xx年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)2【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)3【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，(Y)mol/(Lmin)CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%5【xx年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.0606（xx江蘇卷）15一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A容器I、II中正反應(yīng)速率相同B容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于17（xx山東卷）12對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變8（xx重慶卷）7將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有( )A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)【考點(diǎn)定位】本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、S的判斷以及平衡常數(shù)的比較。9（xx上海卷）20某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q10（xx四川）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，H0，不改變其他條件的情況下合理的說法是A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小2（xx屆安徽省六校研究會(huì)聯(lián)考（1月）理綜）下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H 2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2 H 0氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓【答案】A【解析】3（xx屆洛陽市期末）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?（xx屆臨沂市一模）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H57kJ/mol，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法5（xx屆吉林市期末）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)【答案】A能力拓展：6（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)0.22 molL1，則反應(yīng)的H0B若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%7（xx屆海淀區(qū)期末）t 時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.202 min末濃度/molL-10.08ab平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法正確的是A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 molL-1min-18（xx屆福建龍巖市期末）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)= N2(g)CO2(g) H373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是A達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C使用催化劑，平衡常數(shù)不變D05 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.41 0-3 molL一1min一19（xx屆揚(yáng)州期末）向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g) H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：容器甲乙容積（L）0.50.5反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2反應(yīng)物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molBc(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a0下列說法正確的是Ax=BQ12Q2 C根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值D保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正) v(逆)10（xx屆煙臺(tái)期末）已知可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為A增大壓強(qiáng)B升高溫度 C增大CO的濃度D分離出CO2自我提升：11(xx屆安徽示范高中2月聯(lián)考)T時(shí)，將NO2和N2O4的混合氣體通人容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H0。各組分的濃度隨時(shí)間的變化如下圖。下列說法正確的是A第35min時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)高于第15min時(shí)的體積分?jǐn)?shù)BT時(shí)，2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)為0.9Ca、b、C、d四點(diǎn)中，氣體顏色最淺的是C點(diǎn)D010min內(nèi)反應(yīng)體系對(duì)外界放熱，2530min內(nèi)反應(yīng)體系從外界吸熱放熱，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡12.(xx屆福建寧德1月單科考)將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141.2kJmoL1；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H249kJmoL1。反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：溫度轉(zhuǎn)化率（%）物質(zhì)的量（mol）H2CO2CH3OHCO240100.050.05下列說法正確的是A升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B升高溫度，CH3OH的含量提高CH2轉(zhuǎn)化率為10%D100min內(nèi)，反應(yīng)的速率為v(CO2)0.0001 molL1min113（廣東省佛山市xx高三檢測(cè)一）（17分）（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。 為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為 、 。用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度523K573K623K平衡常數(shù)(K)2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H 0（填“”）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為 。請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中畫出中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。14（甘肅張掖xx一診）（14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ， 在圖1中曲線 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3 C混合氣體的密度不再改變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)= ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。 若升高溫度，K值變化 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31_10480_10 A請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 B根據(jù)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。15（廣東汕頭xx屆上學(xué)期期末）（14分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_ _，已知升高溫度時(shí)，v（正）v（逆），此時(shí)K值_ _（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”、“”）；（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為_ _；求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在57min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是_（填編號(hào)）。降低了溫度 升高了溫度 使用了催化劑 增大了容器的體積 縮小了容器的體積 減少了A的物質(zhì)的量。生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大或增大；【名師小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題是高考中易失分題，在解題過程中要細(xì)心讀題、審題，然后根據(jù)基本概念和理論對(duì)試題分析，運(yùn)用等效平衡、圖形圖像等多種思維方法進(jìn)行解決。