2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）新人教版必修11 【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 （ ）A把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中【答案】D【解析】試題分析：鈉不論是與酸反應(yīng)還是與水反應(yīng)，等量的鈉生成氫氣的量是相等的，D項中除了鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉以外，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)也能生成氫氣，故D生成的氫氣最多，答案選D.考點：鈉與鋁的化學(xué)性質(zhì)2【鄭州市第47中學(xué)xx學(xué)年上期10月月考】將4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A小于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 【答案】B考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算3【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（ ）A1.0mol B0. 5mol C0.25mol D0.125mol【答案】B【解析】試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，0.5mol，金屬共計0.5mol?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的計算。4【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列離子方程式書寫正確的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4B鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe6H+=2Fe3+3H2C稀鹽酸滴在大理石上：CO32-2H+=CO2H2OD鐵片插入硫酸銅溶液中：FeCu2+ =Fe2+Cu【答案】D考點：離子方程式的書寫5【河南省實驗中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實驗室做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是（ ）試管夾 鑷子 小刀 濾紙 研缽 燒杯 坩堝 石棉網(wǎng) 玻璃片 藥匙A B C D【答案】B【解析】試題分析：在做鈉和水反應(yīng)實驗中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯盛水、在玻璃片上切割鈉，故選：B.考點：鈉與水的反應(yīng)6. 【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）ANa能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅BNa2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水CNa2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同DNa2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源【答案】B【解析】試題分析：A、Na與CaSO4溶液反應(yīng)的方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，沒有銅單質(zhì)的生成，錯誤；B、堿性氧化物：跟水反應(yīng)只生成鹽和水，或者跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2HCl= NaClH2O，正確；C、Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOH+O2生成物不同，錯誤；D、2Na2O22H2O=4NaOH+O2、Na2O2CO2=Na2CO3O2，可用于呼吸面具中氧氣的來源，但是過氧化鈉是淡黃色固體，錯誤?？键c：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。7【豐臺區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是 （ ）A濃鹽酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D硫酸銅【答案】C考點：考查鐵、鋁的鈍化反應(yīng)8【棗莊一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是（ ） A鈉的熔點低 B鈉的硬度小 C鈉的密度小 D鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑【答案】B【解析】試題分析：A、熔點低，說明鈉塊可熔成小球，正確；B、硬度小，說明質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，錯誤；C、浮在水面上，說明密度小，正確；D、鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，說明可與水劇烈反應(yīng)，正確；故本題選擇B?？键c：金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)9【資陽市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）ANa+、K+、Cl-、CO32-BCu2+、Na+、SO42-、CO32-CBa2+、K+、Cl-、SO42-DK+、Na+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】試題分析：ANa+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-,也不能反應(yīng)，可以大量共存，正確；BCu2+、CO32-會發(fā)生反應(yīng)形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，錯誤；CBa2+、SO42-會發(fā)生反應(yīng)形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，錯誤；DK+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-, HCO3-和OH-會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。考點：考查離子大量共存的知識。10【甘肅省靜寧縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】金屬鈉著火，能用來滅火的是（ ）A水 B濕抹布 C泡沫滅火劑 D干沙【答案】D【解析】試題分析：鈉與水反應(yīng)，故水、濕抹布、泡沫滅火劑都錯誤；干沙能隔絕空氣，故D項正確。考點：本題考查鈉的性質(zhì)。11【江西省新余市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D含大量Fe2+溶液中：K+、Cl、SO42、Na+【答案】D考點：考查離子共存問題。12【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】一定量金屬鈉及其在空氣中的燃燒產(chǎn)物A分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成A的金屬鈉的質(zhì)量比為（ ）A11B21C2378D4678【答案】A【解析】試題分析：鈉在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是過氧化鈉，根據(jù)氣體恰好反應(yīng)說明氫氣和氧氣是2:1，即鈉和過 氧化鈉是4:2，所以鈉原子個數(shù)比為1:1.。考點：考查化學(xué)計算相關(guān)知識點13【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】鐵片放入下列溶液中，無氣體放出，鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是 ( )AFe2(SO4)3 B濃鹽酸 CAgNO3 D稀硫酸 【答案】A【解析】試題分析：鐵與鹽酸和硫酸反應(yīng)均放出氫氣，故BD不選；56g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成生成216g銀單質(zhì)，質(zhì)量增加，C不選；鐵片與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵的質(zhì)量減小，A正確；答案選A.考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)14【鄭州市第47中學(xué)xx學(xué)年上期10月月考】下列說法中正確的是() 鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙 氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙 A B C D【答案】C考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物15【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）A K+、Na+、Br-、SO42- BNa+、Fe2+、NO3-、Cl-CCa2+、Cl-、HCO3-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42-【答案】A【解析】試題分析：加入Al能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。A中四種離子不管在酸性還是在堿性溶液中都不反應(yīng)，可以大量共存，A對；B中如果是酸性溶液，NO3-就有強氧化性，會氧化Fe2+，不能大量共存，B錯；C中HCO3-不管在酸性還是在堿性溶液中都不能大量存在，C錯；D中NH4+和OH-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯。選A?？键c：離子大量共存問題。16【黑龍江省哈六中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】兩種金屬混合物粉末15 g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（ ）AZn、Fe BZn、Ag CAl、Cu DMg、Al【答案】C考點：考查金屬的摩爾電子質(zhì)量的計算的知識。17【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是（ ）A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)【答案】C【解析】試題分析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在硝酸，金屬均能溶解，所以A正確，不選；B、當(dāng)鐵的量較多時，可以將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有鐵離子，故正確，選B；C、硝酸中氮元素的化合價有+5到+2，當(dāng)產(chǎn)生336毫升氣體時，即0.015摩爾一氧化氮，顯示氧化性的硝酸為0.015摩爾，所以起氧化劑作用的硝酸的濃度為0.015/0.05=0.3mol/L，還有一部分小孫顯示酸性，所以b0.3，故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸反應(yīng)的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸鐵和硝酸銅中為3y(1-a)+2ya，做氧化劑的硝酸得到的電子等于鐵和銅失去的電子數(shù)，因為只生成一氧化氮，所以做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為3y(1-a)+2ya/3，所有的硝酸的總量為43y(1-a)+2ya/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的濃度為4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因為硝酸還可能有剩余，所以b80y(1-a/3)，所以D正確。故選C。考點：化學(xué)方程式的計算，有關(guān)混合物反應(yīng)的計算。18【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：Na NaOHNaCl,則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系 內(nèi)的物質(zhì)是（ ）A、Na2CO3 B、Na2O C、Na2S D、Na2O2【答案】B考點：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。19【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ） A B C K+、Na+、AlO2-、SO42- D【答案】C【解析】試題分析：某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，A中如果是酸性溶液，NO3有強氧化性，會氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、 NO3不能大量共存，如果是堿性溶液，F(xiàn)e2+與OH反應(yīng)，所以不管是酸性還是堿性，A中離子都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯；B中HCO3既可以與H+反應(yīng)，又可以與OH反應(yīng)，HCO3不管是在酸性溶液中還是在堿性溶液中都不能大量共存，錯；C中AlO2不能大量存在于酸性溶液中，但可以存在于堿性溶液中，C對；D中如果溶液是酸性CO32-會與H+反應(yīng)，如果溶液顯堿性，NH4+會和OH反應(yīng)，故不管是酸性還是堿性，D中的離子都會發(fā)生反應(yīng)，D錯.考點：離子的大量共存問題。20【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法不正確的是（ ）A金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火B(yǎng)Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂C金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同D9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過程中有04mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】試題分析：鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，與空氣中的水，氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，A項正確；Na與鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)，所以不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂，B項錯誤；金屬Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱的條件下生成過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，C項正確；9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為9.2/23=0.4mol，Na失1個電子生成+1價的Na,與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過程中有04mol電子轉(zhuǎn)移,D項正確；選B?？键c：考查Na的化學(xué)性質(zhì)及事故處理。21【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。 下列說法正確的是（ ） A鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為32 B鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為32 C鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為23 D鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為32【答案】A【解析】試題分析：由圖象可知，鎂、鋁與過量的硫酸反應(yīng)則金屬反應(yīng)完，但產(chǎn)生氫氣體積相同，由關(guān)系式可知：MgH2、2Al3H2，可知生成等量的氫氣，則鎂、鋁兩者物質(zhì)的量之比為3:2，故A項正確；兩者的質(zhì)量之比為：324:227=4:3,，故B項錯誤；鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為;24:27=8:9,GU 故C項錯誤；鎂的金屬性強，與酸反應(yīng)速率快，故a曲線表示鎂與硫酸反應(yīng)，b曲線表示鋁與硫酸反應(yīng)，故鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為2:3，故D項錯誤；本題選A?？键c：圖像計算問題。22【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強【答案】C考點：鈉的性質(zhì)。23【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子方程式正確的是（ ）A氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OHHH2OB鐵投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32HCa2H2OCO2【答案】D【解析】試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學(xué)式，錯誤；B中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，錯誤；C中不符合電荷守恒，應(yīng)為Cu2AgCu22Ag，D中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。24【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（8分，每空1分）興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題：（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放 溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置（填下圖字母代號）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置 （填數(shù)字編號）中出現(xiàn) 現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是 。（4）若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）指導(dǎo)老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有碳： ?！敬鸢浮浚?）飽和NaHCO3 （或飽和碳酸氫鈉） （2）C （3）5 澄清的石灰水變渾濁 驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣 （4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO（1分） 4Na+3CO2=2Na2CO3+C （1分）（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成（1分）；考點：實驗方案的設(shè)計。25【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 (15分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動 d溶液變?yōu)榧t色（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ,c向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是 ,dFe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,（3）Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，請寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_若反應(yīng)過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH_mol .【答案】（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2 （2分） bc （2分） （2）FeCl3（ 1分） 紅（1分） 生成紅褐色沉淀（1分） 2Fe3Fe=3Fe2（2分）3Fe4H2O Fe3O44H2（2分）（3）2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 （2分） 0.4（2分）考點：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象、FeCl3的性質(zhì)、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫。26【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（4分）鈉、鋁兩種金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是_，能說明該反應(yīng)發(fā)生時放出熱量的實驗現(xiàn)象是_。（2）表面能自然形成氧化層保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是_。（3）_制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸?！敬鸢浮浚?）鈉，鈉熔成小球 （2）鋁 （3）鋁【解析】試題分析：本題是對金屬鈉和鋁的基礎(chǔ)知識的考查，難度不大?？键c：金屬鈉、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用。27【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】計算題(8分)將11鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？【答案】（1） m(Fe)=056g m(Al)=054g （2）0896L【解析】試題分析：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：02L5mol/L02L46mol/L008mol,設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則消耗鹽酸的量分別為3x和2y，故3x+2y=008mol，27x+56y=11g，解得x=002mol，y=001mol，故鐵和鋁的質(zhì)量分別為001molx56g/mol=056g，002molx27g/mol=054g，答案為m(Fe)=056g m(Al)=054g；（2)因為消耗鹽酸為008mol，2HClH2，故生成氫氣的物質(zhì)的量為=004mol，體積為004molx224L/mol=0896L，答案為：0896L考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算28【江蘇省南通中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】(12分)某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)且放出的氣體只有氫氣。試回答下列問題：（1）若反應(yīng)后生成Al3，反應(yīng)的離子方程式為_，則原溶液中一定大量存在的離子有_，一定不能大量存在的離子有_。（2）若反應(yīng)后生成AlO2，反應(yīng)的離子方程式為 ，則溶液中一定大量存在的離子有 ，一定不能大量存在的離子有 ?！敬鸢浮浚?）2Al+6H+=2Al3+3H2；H、Cl-；Ag+、HCO3-、OH、NO3-（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Na、OH；Mg2、H、Ag+、HCO3-考點：離子共存。29.【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】(6分) Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分數(shù)表示)：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_。（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為_?！敬鸢浮浚?）2:3 （2）9:28 （3）9:28考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。30【赤峰市寧城縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。 請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中氧化劑是 ，還原劑是 。84g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（2）玻璃管中石棉絨的作用是 ，實驗開始時應(yīng)先點燃 ，實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應(yīng)事先放置 ，其作用是 。（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 。（5）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是 （用離子方程式表示）。（6）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。（7）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量 ?！敬鸢浮?、（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，F(xiàn)e，H2O，04；(2)鐵粉的載體，增大鐵粉和水蒸氣的接觸面積。酒精燈，酒精噴燈；(3)為實驗提供水蒸氣，碎瓷片，防止暴沸；(4)一定有Fe3O4可能有Fe，F(xiàn)e3O4、Fe；(5)Fe2Fe3=3Fe2；(6)FeSO42NaOH=Fe(OH)3Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；(7)還原，F(xiàn)e2易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，鐵粉?？键c：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)實驗的基本操作、鐵及其化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識。