2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第三課時）教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第三課時）教案教學(xué)目標概覽：（一）知識目標1、進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。2、掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。3、使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。4、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。（二）能力目標1、培養(yǎng)學(xué)生審題能力、分析能力。2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行計算的能力。（三）情感目標1、通過啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算教學(xué)過程：復(fù)習(xí)鞏固 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)設(shè)問 那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?結(jié)論 必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。教師 請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 板書三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算（一）、依據(jù) 掌握以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系：mMV224m總d總V=V1+V2nVC=NNACVV=V水 m總d總 （二）、類型1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算請同學(xué)們看課本P58例1和例2。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。分析：從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來計算(H2SO4)100 g3737 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 molL1。解法二：取1 L溶液來計算 V(液)=1 L(H2SO4)VH2SO4(aq)1000 mL1.28 gcm337473.6 gn(H2SO4)= =4.8 molc(H2SO4)= =4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 molL1。思考題對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，密度為的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為： 。同學(xué)們思考后板書 c 練習(xí) 市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c = =18.4 molL1)設(shè)問過渡如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出板書 = 例4、已知75mL 2molL1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 分析：在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進行如下計算：解：75 mL 2molL1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：nc(NaOH)VNaOH(aq)2 molL10.075 L0.15 molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15 mol40 gmol16 gw(NaOH)= 100 1007.5答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。板書 3、有關(guān)溶液稀釋的計算講解稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算：板書 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)例5、配制250mL 1molL1的HCl溶液，需要12molL1 HCl溶液的體積是多少?解：設(shè)配制250 mL(V1)1 molL1(1)HCl溶液，需要12 molL1(2)HCl溶液的體積為V2c1V1c2V2V2= =0.021 L21 L答：配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1 HCl溶液21mL。小結(jié) 表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。4、關(guān)于溶液體積的換算學(xué)生練習(xí)：（1）課本P62，三、第4題m總d總（2）將此題改為：將250mL H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g cm-3的溶液，求此時溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：當混合的液體的密度相差較大時，V= （補上圖）（3）把0.5 molL-1NaOH溶液200mL和1.0 molL-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。結(jié)論：當混合的液體的密度相差不大時，V=V1+V2（補上圖）（4）在標準狀況下體積為1L的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的HCl氣體后，測得燒瓶內(nèi)的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽里，當瓶內(nèi)HCl完全溶解后，假設(shè)燒瓶中溶液不擴散，求燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。結(jié)論：當氣體溶于水得到很稀溶液時，可近似V=V水（補上圖）m總d總（4）已知標準狀況下HCl的溶解度為500，計算標準狀況下飽和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。結(jié)論：當氣體溶于水得到很濃溶液時，V=（補上圖）