中考化學(xué) 第二十章 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離與提純復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt

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,01 考綱要求和命題分析,1 . 掌握物質(zhì)分離和提純的一般方法和原理(理解) 2根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)來檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)(知道) 3檢驗(yàn)和區(qū)分物質(zhì)的原則和注意事項(xiàng)(理解),02 知識(shí)點(diǎn)歸納整理,一、常見物質(zhì)的顏色,紅色固體：銅、氧化鐵。 黑色固體：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳。 藍(lán)色固體：氫氧化銅。 紅褐色固體：氫氧化鐵。 黃色固體：硫黃、金。 藍(lán)色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽。 黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽。 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液。,例題1,(2014 廣東) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( ),A,【思路與技巧】氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2。,二、常見的沉淀,白色沉淀：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。 白色沉淀：碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)、氫氧化鎂Mg(OH)2等不溶于水，但溶于酸。 有色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色、氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色等不溶于水，但溶于酸。,例題2,(2015 益陽) 下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是( ) ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HCl CNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO4,C,【思路與技巧】三種物質(zhì)兩兩之間不會(huì)反應(yīng)，不能鑒別。,例題3,(2014佛山，雙選) 下列各組物質(zhì)中都有三種溶液，只用碳酸鈉溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是 ( ) A硫酸銅、稀硫酸、硝酸鈉 B氯化鈉、氯化鈣、硝酸鋇 C稀硝酸、稀硫酸、碳酸氫鈉 D稀硝酸、氯化鋇、硫酸鈉,AD,【思路與技巧】能用一種試劑就能鑒別三種物質(zhì)，一定會(huì)有不同的三種現(xiàn)象，如：有沉淀生成、有氣體生成、不反應(yīng)或反應(yīng)時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象。如果可以用水鑒別，則可能有溶液溫度升高的、降低的、變化不明顯的情況。,三、常見氣體的檢驗(yàn)和鑒別,復(fù)燃,變渾濁,黑,紅,水珠,三、常見氣體的檢驗(yàn)和鑒別,黑,紅,變渾濁,水霧,變渾濁,藍(lán),四、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別,紅,藍(lán),2NaClH2OCO2,CuSO4H2O,ZnSO4+H2 ,氣泡,藍(lán),氣泡,CuSO4H2O,四、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別,白色沉淀,藍(lán),藍(lán),BaSO42NaNO3,Na2SO4 Cu(OH)2,紅,四、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別,白色沉淀,渾濁,氣泡,AgClKNO3,2NaClH2OCO2,CaCO3H2O,CaCl22H2O2NH3,白色沉淀,四、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別,溫馨提示： 1羊毛(成分是蛋白質(zhì))、化學(xué)纖維與棉的區(qū)別：各取少量，分別燃燒，有_氣味而且殘留物脆的是羊毛；有刺激性氣味，而且殘留物硬的是_；有燒紙氣味的是_。 2物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別 (1)基本思路：分別取出少量待檢物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡(jiǎn)寫為“取樣操作現(xiàn)象結(jié)論”。,燒焦羽毛,化學(xué)纖維,棉,四、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別,（2）注意事項(xiàng)： 先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。 不能向待檢的物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗(yàn)又需要以溶液進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗(yàn)。 檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，先描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不要把要檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 對(duì)幾種待檢物質(zhì)進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新的溶液，避免已加試劑的干擾。,四、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別,CaCl2,無色酚酞,稀硝酸,Ba(NO3)2,AgNO3,五、物質(zhì)的分離與提純的方法,1用物理方法分離與提純 (1)原則： 根據(jù)揮發(fā)性、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進(jìn)行簡(jiǎn)單的分離。 (2)方法： 吸附法。根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。 過濾法。將固液混合物中的固體和液體分離，如：粗鹽提純；分離用氯酸鉀與二氧化錳制取O2后的剩余固體；回收用雙氧水與二氧化錳制取O2后的剩余固體。 降溫結(jié)晶法。用于兩種可溶且溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)的分離，如：分離氯化鈉和硝酸鉀。,五、物質(zhì)的分離與提純的方法,溫馨提示： 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶法；從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法。 蒸發(fā)結(jié)晶法。將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽。,五、物質(zhì)的分離與提純的方法,2用化學(xué)方法分離與提純 原則：不能除去一種雜質(zhì)又引入一種新的雜質(zhì)； 所用試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)易分離。 (1)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體，使之與被提純物質(zhì)的狀態(tài)不同，達(dá)到提純的目的。 氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體除去(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。如：NaCl(Na2CO3)，除雜方法： 加適量_，相關(guān)的化學(xué)方程式：_。除去Cu中混有的Fe的化學(xué)方程式：_。,稀鹽酸,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Fe2HCl=FeCl2H2,五、物質(zhì)的分離與提純的方法,沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除雜方法：加適量_溶液，再過濾，相關(guān)的化學(xué)方程式：_。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的_溶液，再過濾。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入適量的_，再過濾。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。除去CO中混有的CO2，將氣體通過_溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,NaOH,FeCuSO4=FeSO4 Cu,鐵粉,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,BaCl2,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,Na2CO3,六、離子共存問題,離子間或物質(zhì)間不能共存，一般是指它們之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氣體、水或沉淀。 1有氣體、水生成 常見的：H與CO、H與HCO生成CO2和H2O，OH與NH生成NH3和H2O，H與OH生成H2O。 2有沉淀生成 SO與Ba2生成BaSO4沉淀； CO與Ba2生成BaCO3沉淀，CO與Ca2生成CaCO3沉淀等； OH與Mg2生成Mg(OH)2沉淀，OH與Fe3生成Fe(OH)3沉淀，OH與Cu2生成Cu(OH)2沉淀等； Cl與Ag生成AgCl沉淀。,例題5,(2014 南京) 下列各組離子在水中能大量共存的是( ) ANa、Ba2、SO42- BH、Cu2、OH CK、NO3-、Cl DH、CO32-、Cl,C,【思路與技巧】Ba2與SO42-生成沉淀；H與OH生成水；H與CO32-生成氣體。,例題6,(2013 達(dá)州) 下列離子能在pH11的溶液中大量共存的是( ) AK、 NO3- 、Na、OH BCO、K、Cl、Ca2 CH、Ba2、Cl、 SO42- DK、OH、 SO42- 、Cu2,A,03 全國優(yōu)秀試題分類精選,1. (2014武威、天津、南京、江西)下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是( ) A用加熱觀察外形變化區(qū)分熱塑性和熱固性塑料 B用食醋區(qū)分食鹽和小蘇打 C用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硝酸 D用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體,C,習(xí)題1,B,習(xí)題2,3(2013達(dá)州、宜城) 只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( ) AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀鹽酸 DNaNO3溶液,B,習(xí)題3,A,習(xí)題4,04 突破練習(xí),C,