2019-2020年高一化學(xué)上 第一學(xué)期 2.2《海水中的氯》教案 滬科版.doc
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2019-2020年高一化學(xué)上 第一學(xué)期 2.2《海水中的氯》教案 滬科版 概述： 1.突出重點(diǎn) 從物質(zhì)種類上來(lái)看，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯元素的單質(zhì)──氯氣；從氯氣的知識(shí)結(jié)構(gòu)來(lái)看，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氯氣的強(qiáng)氧化性；從氯氣的氧化性來(lái)看，重點(diǎn)學(xué)習(xí)氫氣在氯氣中的燃燒、氯氣與水的反應(yīng)。本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容是氯離子的檢驗(yàn)。教科書對(duì)重點(diǎn)知識(shí)不僅作了比較詳細(xì)的介紹，而且安排了“實(shí)驗(yàn)”“思考與交流”“學(xué)與問”等活動(dòng)，以調(diào)動(dòng)學(xué)生各種感官，使學(xué)生建立起知識(shí)結(jié)構(gòu)并不斷加深。而教科書對(duì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取、氯的化合物、鹵族元素等通過(guò)“科學(xué)史話”“科學(xué)視野”作了簡(jiǎn)單的介紹。本節(jié)突出典型元素氯的介紹，又有所體現(xiàn)鹵素的性質(zhì)，較好地體現(xiàn)了以點(diǎn)為主、點(diǎn)面結(jié)合的編制思想。 2.講究實(shí)用性 重點(diǎn)知識(shí)選擇的依據(jù)之一是實(shí)用性。氫氣在氯氣中的燃燒是工業(yè)上制鹽酸的重要方法，氯氣與水反應(yīng)是氯氣用于自來(lái)水消毒的原理所在，離子檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，也是一項(xiàng)重要的基本技能。因此，這些重點(diǎn)知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生知識(shí)與能力的發(fā)展有非常重要的作用。而氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，實(shí)用意義不大，若介紹就要安排實(shí)驗(yàn)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此，僅在“科學(xué)史話”中作了介紹。 3.體現(xiàn)思想性 教學(xué)內(nèi)容體現(xiàn)了對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律和辯證唯物主義觀點(diǎn)。例如，氯氣是有毒氣體，但它可用于自來(lái)水消毒，而且是重要的化工原料。通過(guò)學(xué)習(xí)可以使學(xué)生認(rèn)識(shí)到要學(xué)好知識(shí)，正確運(yùn)用，才能讓自然資源更好地為人類服務(wù)。此外，學(xué)生還可以從科學(xué)史話──“氯氣的 發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”中學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)。 教學(xué)建議如下： 1.引導(dǎo)學(xué)生充分利用已有的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)。在第二章中學(xué)生對(duì)分類方法已有所了解，本節(jié)應(yīng)從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等不同角度來(lái)理解和認(rèn)識(shí)所涉及的化學(xué)反應(yīng)，并以新知識(shí)為載體，鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。初中化學(xué)中，學(xué)生已學(xué)過(guò)鹽酸、NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)。在介紹Cl-的檢驗(yàn)時(shí)，可以先復(fù)習(xí)這兩個(gè)反應(yīng)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 2.準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，突出重點(diǎn)。教師要充分利用教科書中的資源做好實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)思考、廣泛交流、適當(dāng)拓展，突出教學(xué)重點(diǎn)。還可以利用課外教學(xué)資源，如漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量計(jì)算等，進(jìn)一步強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。由于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表等知識(shí)在以后學(xué)習(xí)，因此，對(duì)于氯元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較等內(nèi)容不必展開。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的介紹也不必加深，做簡(jiǎn)單介紹可以。 3.運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，積極創(chuàng)設(shè)探究情景。教學(xué)中先以氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)這一科學(xué)史話作為閱讀材料，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生在比較輕松的環(huán)境里了解氯氣可以從氧化鹽酸中的氯離子得到，氯氣是黃綠色、有刺鼻氣味的氣體等，而且從科學(xué)家身上學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的思想和科學(xué)探究的精神。然后安排了“思考與交流”，讓學(xué)生談一談從這一史實(shí)中得到的啟示，然后很自然地引出氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，再寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。在思考和交流的過(guò)程中，要利用好這一問題的情景，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)理論指導(dǎo)的重要性和實(shí)驗(yàn)實(shí)證的基礎(chǔ)性，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的親近感，增加他們主動(dòng)求知的精神。 4.充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深學(xué)生對(duì)非金屬性質(zhì)的印象，增強(qiáng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教科書在知識(shí)的表述方法上，充分利用化學(xué)是實(shí)驗(yàn)科學(xué)這一特點(diǎn)，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)講述氯氣的典型性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)氯氣的認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。關(guān)于Cl-的檢驗(yàn)，為說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-，教學(xué)中除了選用稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)外，還增加了自來(lái)水作為試劑與AgNO3溶液反應(yīng)，同時(shí)以蒸餾水與AgNO3溶液混合作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。對(duì)使用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)需要滴加稀硝酸酸化的理由，教學(xué)中要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。還可以以Na2CO3溶液為例，對(duì)稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影響展開討論。 5.增強(qiáng)教學(xué)的問題性和探究性。對(duì)于氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)這些教學(xué)難點(diǎn)，建議首先向?qū)W生提出問題：請(qǐng)你根據(jù)已掌握的Cl2的性質(zhì)猜測(cè)，Cl2與H2O反應(yīng)可能形成的產(chǎn)物是什么？并設(shè)計(jì)各種實(shí)驗(yàn)方案，證明你的假設(shè)是否成立。通過(guò)假設(shè)、設(shè)計(jì)、驗(yàn)證、得出結(jié)論后，再用下列問題進(jìn)行情境遷移：（1）根據(jù)Cl2與H2O的反應(yīng)設(shè)想一下，如果將Cl2通入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)？（2）在工業(yè)上，Cl2與消石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？若學(xué)生的基礎(chǔ)較好，此時(shí)可應(yīng)用下列問題繼續(xù)進(jìn)行深入探究：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么？是因?yàn)镃l2與堿發(fā)生了反應(yīng)，還是因?yàn)槁人泻械腍ClO起了漂白作用？你是否能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種猜測(cè)是對(duì)的呢？在此過(guò)程中，教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題，以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。 教學(xué)板書： 一、氯氣的性質(zhì)：Cl2 1、組成與結(jié)構(gòu) 2 .物理性質(zhì)（色態(tài)、味、熔點(diǎn)沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性） 黃綠色，有刺激性（有毒）氣味，能溶于水的氣體，易液化（-34.6） 3.化學(xué)性質(zhì) 能與金屬反應(yīng)生成氯鹽，與變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬一般呈現(xiàn)最高價(jià)態(tài)。 1．氣與金屬的反應(yīng)： ①與納的反應(yīng)：（可以反應(yīng)，納巨烈燃燒放出大量熱生成白煙NaCl） ②與銅的反應(yīng)：（可反就，紅熱的鋼絲在氯氣中燃燒起來(lái)生成棕黃色煙CuCl2） 加入少量水呈現(xiàn)綠色，加水過(guò)多呈現(xiàn)藍(lán)色。 2．非金屬的反應(yīng)： PCl3 PCl5不斷分解化合 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白火焰，同時(shí)產(chǎn)生大量熱，生成HCl氣體。 現(xiàn)象：發(fā)生爆炸生成HCl氣體 燃燒：任何巨烈的發(fā)熱發(fā)光的反應(yīng)都叫燃燒（燃燒不一定要氧參加） 3、與水的反應(yīng)（氯水） 新制氯水（Cl2，H2O，HClO，O2，Cl-，H+，ClO-，OH-）(Hcl在水中成鹽酸只以H+，Cl-存在)，久置（H2O，H+，Cl-，OH-） 注：a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) b.氯水的性質(zhì)的分析 此處應(yīng)該作為重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生分析出四點(diǎn)重要性質(zhì)（酸性，漂白性，新制氯水的顏色，能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀） 4、與堿反應(yīng) 引導(dǎo)學(xué)生從和水的反應(yīng)出發(fā)，分析該反應(yīng)的產(chǎn)物 （1）反應(yīng)中Cl2由有毒變?yōu)闊o(wú)毒 2Cl2+Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+H2O 工業(yè)制漂白粉方程 （相應(yīng)的次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定） 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 變質(zhì)的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 弱酸可和較其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成弱酸 PH HClO下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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