《金屬晶體》課件.ppt
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1.2金屬晶體,一、 晶體 1、定義: 具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。,2、類型(根據(jù)構(gòu)成微粒種類及微粒間作用力不同): 金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體,閱讀教科書P34 【化學(xué)史話】:人類對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),3、晶胞: (1)定義: 晶胞是能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位。,(2)與晶體的關(guān)系: 晶體是由一個(gè)個(gè)的晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而構(gòu)成的。,晶胞與晶體 磚塊與墻,,,二、金屬晶體:,通常情況下,大多數(shù)金屬單質(zhì)及其合金也是晶體。,2、構(gòu)成微粒:金屬原子,3、晶體中的作用力:金屬鍵,1、定義:金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體稱為金屬晶體。,金屬晶體,,4、晶胞:從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性的最小部分。是能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位。,因此,研究晶體結(jié)構(gòu)只需研究其晶胞的結(jié)構(gòu)。,(1)密堆積的定義:,由無(wú)方向性的金屬鍵、離子鍵和范德華力等結(jié)合的晶體中,原子、離子或分子等微觀粒子總是趨向于相互配位數(shù)高,能充分利用空間的堆積密度最大的那些結(jié)構(gòu)。 密堆積方式因充分利用了空間,而使體系的勢(shì)能盡可能降低,而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。,在金屬晶體中,由于金屬鍵沒(méi)有方向性,金屬原子如同半徑相等的小球一樣,彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的。,,(2)二維平面堆積方式,I 型,II 型,行列對(duì)齊四球一空 非最緊密排列,行列相錯(cuò)三球一空最緊密排列,密置層,非密置層,等徑圓球的密堆積,展示兩種排列方式并理解每一種方式的配位數(shù) 及空間利用率。 配位數(shù):一個(gè)原子緊密接觸的原子數(shù) 非密置層 密置層,5,密置層:3個(gè)小球形成一個(gè)三角形空隙,兩種空隙。 一種: △ 另一種: ▽,金屬晶體,,,,,,,,金屬原子,自由電子,等徑圓球的密堆積,(3) 三維空間堆積方式,Ⅰ. 簡(jiǎn)單立方堆積,形成簡(jiǎn)單立方晶胞,配位數(shù)為6,為非密置堆積,空間利用率較低,為52% ,金屬釙(Po)采取這種堆積方式。,形成簡(jiǎn)單立方晶胞,空間利用率較低,為52% ,,討論: A、金屬原子半徑 r 與正方體邊長(zhǎng) a 的關(guān)系:,a = 2 r,教科書P36圖3-10,Na、K、Cr、Mo、W等,Ⅱ. 體心立方堆積,,,非密置層的另一種堆積 是將上層金屬原子填入 下層的金屬原子形成的 凹穴中,這是另一種非密置堆積方式,將上層金屬填入下層金屬原子形成的凹穴中,得到的是體心立方堆積。其配位數(shù)為8,空間利用率為68.02%。,體心立方堆積 鉀型,密置層:3個(gè)小球形成一個(gè)三角形空隙,兩種空隙。 一種: △ 另一種: ▽,第一層 :,密置堆積,第二層 :對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1,3,5 位。 ( 或?qū)?zhǔn) 2,4,6 位,其情形是一樣的 ),關(guān)鍵是第三層,對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō),第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。,上圖是此種六方 堆積的前視圖,A,第一種: 將第三層球?qū)?zhǔn)第一層的球,,,,,,,,于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期,即 AB AB 堆積方式,形成六方堆積。,III.六方堆積,鎂、鋅、鈦等,六方最密堆積分解圖,配位數(shù) 12 ( 同層 6,上下層各 3 ),第三層小球?qū)?zhǔn)第一層小球空穴的2、4、6位。 第四層同第一層。 每三層形成一個(gè)周期地緊密堆積。,,,,A,B,A,B,C,A,,,,,,,,C,IV. ABCABC…堆積方式,此種立方緊密堆積的前視圖,配位數(shù) 12 ( 同層 6, 上下層各 3 ),面心立方堆積,金、銀、銅、鉛等,面心立方,面心立方最密堆積分解圖,6、金屬晶體的堆積方式和對(duì)應(yīng)的晶胞,,,7. 晶胞中金屬原子數(shù)目的計(jì)算(平均值),頂點(diǎn)占1/8,棱上占1/4,面心占1/2,體心占1,(1):,(2).晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算,在六方體頂點(diǎn)的微粒為6個(gè)晶胞共有,在面心的為2個(gè)晶胞共有,在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為:121/6 + 21/2 + 3 = 6,在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)晶胞共有,在面心的為2個(gè)晶胞共有。 微粒數(shù)為:81/8 + 61/2 = 4,在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)晶胞共享,處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為:81/8 + 1 = 2,長(zhǎng)方體晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn): 頂點(diǎn)----1/8 棱----1/4 面心----1/2 體心----1,(1)體心立方:,(2)面心立方:,(3)六方晶胞:,三、合金,(1)定義:把兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。,例如,黃銅是銅和鋅的合金(含銅67%、鋅33%);青銅是銅和錫的合金(含銅78%、錫22%);鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認(rèn)為是具有金屬特性的多種元素的混合物。,(2) 合金的特性 ① 合金的熔點(diǎn)比其成分中金屬 (低, 高,介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間;) ②具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。,低,教科書P37 拓展視野,1. 右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu), 則晶胞中的原子數(shù)是 . 如某晶體是右圖六棱柱狀晶胞, 則晶胞中的原子數(shù)是 .,練 習(xí),81/8 +1=2,121/6+21/2 + 3 = 6,2. 最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示.頂角和面心的原子是M原子,棱的中心和體心的原子是N原子,它的化學(xué)式為( ),A. B.MN C. D.條件不夠,無(wú)法寫出化學(xué)式,,,C,練 習(xí),3.合金有許多特點(diǎn),如鈉-鉀合金 ( 含鉀50% ~80%)為液體,而鈉鉀的單質(zhì)均為固體,據(jù)此推測(cè)生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是 ( ) A. 生鐵 B. 純鐵 C. 碳 D. 無(wú)法確定,練 習(xí),A,2. 某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上,試計(jì)算這類金屬晶體中原子的空間利用率。,,3. 已知金屬銅為面心立方晶體,如圖所示,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.54,密度為8.936g/cm3,試求 (1)圖中正方形邊長(zhǎng) a, (2)銅的金屬半徑 r,,,,,,,,,,,,,,a,a,,,r,r,o,r,r,提示: 數(shù)出面心立方中的銅的個(gè)數(shù):,晶體的概念,晶體:,具有規(guī)則幾何外形的固體。,晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?,構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.,晶胞:反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位.,晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成晶體。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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