2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4 課標(biāo)要求1. 體驗(yàn)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的方程式。2. 通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用活動(dòng)和探究建議1、實(shí)驗(yàn)探究：電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化2、調(diào)查市場(chǎng)常見(jiàn)化學(xué)電池的種類，討論它們的工作原理、生產(chǎn)工藝和回收價(jià)值。第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 學(xué)案課前思考1構(gòu)成原電池的條件是什么？如何判斷一個(gè)裝置是原電池還是電解池？2如何書寫原電池的電極反應(yīng)，舉例說(shuō)明原電池中的電極反應(yīng)主要有哪些？3電解食鹽水時(shí)，那個(gè)電極區(qū)能使酚酞變紅？請(qǐng)解釋原因。 4如何判斷電解過(guò)程中的電極產(chǎn)物？（第一課時(shí)）教學(xué)內(nèi)容增減建議1建議增加原電池原理的應(yīng)用內(nèi)容2建議資料卡中燃料電池也應(yīng)作為本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容 知識(shí)回顧請(qǐng)以反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：討論根據(jù)自己設(shè)計(jì)的原電池回答下列問(wèn)題：1、 構(gòu)成原電池的條件是什么？2、標(biāo)出原電池的正負(fù)極，并說(shuō)明判斷的依據(jù)。3、在原電池中，電子的流動(dòng)方向是怎樣的？電流方向呢？4、在原電池溶液中，各離子如何移動(dòng)？5原電池工作過(guò)程中，溶液的PH值怎樣變化？并寫出電極反應(yīng)。6原電池是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？反饋練習(xí)1下列說(shuō)法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（ ） A在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負(fù)極，Ag2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)知識(shí)講解一. 原電池的工作原理活動(dòng)與探究 P12實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二討論1 圖1-8裝置中鹽橋的作用是什么？2 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象指出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中能量變化的主要形式？3 寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式小結(jié) 在原電池中，負(fù)極發(fā)生 ， 電子；正極發(fā)生 ， 電子。電流由原電池的 極流向 極，即電子由 極流向 極。原電池由兩個(gè) 組成，其包括 ，其可通過(guò)鹽橋連接。二、化學(xué)電源以及電極反應(yīng)的書寫1一次電池（1）堿性鋅錳干電池 堿性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅，正極為金屬棒，其電池反應(yīng)方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，則電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： （2）銀鋅紐扣電池銀鋅紐扣電池的電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)的產(chǎn)物是ZnO和Ag，則其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)方程式： 2.二次電池（1）鉛蓄電池 鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 放電時(shí)總反應(yīng)方程式：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O （2）鎳鎘蓄電池正極(鎳)上有Ni(OH)3，負(fù)極主要是鎘(含有一些鐵)，所用電解質(zhì)為KOH溶液。放電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cd+20H-2e-=Cd(OH)2正極：2Ni(OH) +3e-= 2Ni(OH)2+20H-電池總反應(yīng)式： 3.燃料電池燃料電池中，電極的導(dǎo)電材料一般為多孔的金屬板，負(fù)極是通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。（1）氫氧燃料電池一般用30K0H溶液作這種電池的電解質(zhì)溶液。電極可用含有催化劑的多孔石墨電極(負(fù)極中催化劑可用鉑或鈀，正極中催化劑可用AgO或CoO)。其放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： （2）甲烷燃料電池甲烷燃料電池；電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為：正極： 負(fù)極： CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O總反應(yīng)： 討論根據(jù)上述原電池電極反應(yīng)，總結(jié)如何書寫原電池的電極反應(yīng)?？偨Y(jié)電極反應(yīng)的書寫：1原電池的正負(fù)極確定a.由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極（一般負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)），但不是絕對(duì)的。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 ，但Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 .b.根據(jù)反應(yīng)的類型判斷：可根據(jù)總反應(yīng)式來(lái)分析電極是發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，若發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，若發(fā)生還原反應(yīng)，則為正極。2書寫電極反應(yīng)注意的問(wèn)題a.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子方程式的一切規(guī)則（如“拆”、“平”）；兩電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目一般相等。b.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在堿性溶液中以CO32-形式存在）；c.溶液中不存在O2-在酸性溶液中它H與結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與H2O結(jié)合成OH-。d.兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)。e.對(duì)于可逆電池反應(yīng)，要弄清楚充電和放電的方向，放電過(guò)程體現(xiàn)原電池原理，充電過(guò)程體現(xiàn)電解池原理。反饋練習(xí)1將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e=4OH，下列敘述不正確的是（ ）A通入CH4的電極為負(fù)極 B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C此電池工作時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng) D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充2氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ） A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極3我國(guó)首先研制的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航標(biāo)燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流，其能量比干電池高2050倍。試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)：_是負(fù)極，_是正極。電極反應(yīng)式為 。 4. 航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)為 ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)為 。 三原電池的應(yīng)用：制各種電池；判斷反應(yīng)速率；判斷金屬的活潑性；金屬防護(hù)。討論1將鐵加入硫酸反應(yīng)后，為了減少其反應(yīng)速率，可采取的方法？為加快其反應(yīng)速率，可采取什么方法？2把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)， c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為 。課后練習(xí)1已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：O2H2O2e2OH據(jù)此判斷，鋅片是A正極，并被還原 B正極，并被氧化 C負(fù)極，并被還原 D負(fù)極，并被氧化2鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是AP為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C只向PbO2處移動(dòng) D電解質(zhì)溶液pH不斷增大3將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是( )A. 負(fù)極有Cl-逸出，正極有H+逸出 B. 負(fù)極附近Cl-的濃度減小C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變4普通鋅錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是：Zn2MnO2NHZn+MnONHHO（1）試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：_負(fù)極：_干電池用久了就會(huì)變軟，其原因_。（2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒(méi)有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由：_。第二、三課時(shí)教學(xué)內(nèi)容增減建議1 建議P18活動(dòng)與探究部分可簡(jiǎn)單處理2 建議電鍍內(nèi)容的學(xué)習(xí)可與p21習(xí)題7相結(jié)合知識(shí)回顧分析下圖，回答下列問(wèn)題： A B C D E F G(1) 上述裝置中，_為原電池，_為電解池。(2) 在A中，Cu為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。Zn為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(3) 在D中，Cu為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。碳棒為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(4) 在G中，Cu為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。碳棒為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(5) 在A中電子的移動(dòng)方向?yàn)?在E中電子的移動(dòng)方向?yàn)?總結(jié) 原電池、電解池判定（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定；（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池；（3）若為無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。知識(shí)講解四、電解池的工作原理交流與討論 P171電離是指電解質(zhì)_或_狀態(tài)下離解成_過(guò)程。電離需要通電嗎？_。2NaCl熔融后電離成_離子，其在通電前作_運(yùn)動(dòng)。通電后，在外電源的作用下，離子作_移動(dòng)而導(dǎo)電。(其中陽(yáng)離子向電源的_極移動(dòng)，陰離子向電源的_極移動(dòng)。) 在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解。3 電后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？ 請(qǐng)寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 4 請(qǐng)分析電解過(guò)程中電子的流向： 活動(dòng)與探究 P181 CuCl2溶液中含有哪些離子？2 通電前后，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有何不同？3 CuCl2溶液在通電過(guò)程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？4 完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式 交流與討論 P191在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽(yáng)極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化；溶液中 離子向陰極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到NaOH。2請(qǐng)寫出電解食鹽水過(guò)程中的電極反應(yīng)為： 總反應(yīng)的電解方程式 3 分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)： 總結(jié)1電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)離子放電順序和電極材料陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)電解時(shí)所使用的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體的作用（如鉑、石墨等）另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽(yáng)極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）在電極的陰極上，陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋?（2）在惰性電極的陽(yáng)極上，陰離子放電的順序?yàn)椋?注：若非惰性電極作陽(yáng)極，失電子的是電極本身2電解規(guī)律及溶液PH分析：（1）電解規(guī)律：用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液，依據(jù)放電順序有四種類型：含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是電解 。無(wú)氧酸、不活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是 電解?；顫娊饘贌o(wú)氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。 (2)電極附近溶液PH值變化：電解時(shí)，如果溶液中H+或OH-在電極上放電，使得電極附近溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生改變，而引起電極附近PH值變化。電解時(shí)，如在陽(yáng)極上生成O2，這時(shí)由_在陽(yáng)極上放電，使得陽(yáng)極附近OH-_H+，陽(yáng)極區(qū)PH值_；如在陰極上生成H2，這時(shí)由于_在陰極上放電，使得陰極附近H+_OH-，陰極區(qū)PH值_。（3）電解質(zhì)溶液PH值變化：若電解時(shí)，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值_；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_；若既生成H2，又生成O2，實(shí)際上就是電解_;此時(shí)若原溶液為酸性，其PH值_，若為堿性，其PH值_，若為中性，其PH值不變；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值變化不大。反饋練習(xí)1用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:12用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大了的是（ ）。A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、NaCl3、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ）。A、CuCl2CuSO4 B、NaOHNaOH C、KClHCl D、CuSO4Cu(OH)24 新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為蓄電池，反應(yīng)原理為：2Na + xS Na2SX(1)放電時(shí)，S發(fā)生 反應(yīng)，Na作 極。（2）充電時(shí)Na所在的電極與直流電源 極相連。（3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 ；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 .五、電解池的應(yīng)用電鍍觀察與思考 P191. 電鍍的原理和目的是什么？2. .指出電鍍過(guò)程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式，并分析電鍍過(guò)程中電子的流向？3. 寫出電鍍銀的過(guò)程中兩電極的電極反應(yīng)式總結(jié)1電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以 為陽(yáng)極，待 為陰極，含 的溶液為電鍍液。2電鍍過(guò)程的特點(diǎn)：犧牲陽(yáng)極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH一般不放電。例題1用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為（ ）。A、22.4ax/b B、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b2、用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A、0.5mol/L B、0.8mol/L C、1mol/L D、1.5mol/L3右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的PH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液g?？偨Y(jié)用惰性電極電解鹽AmBn溶液的有關(guān)計(jì)算時(shí)常用的關(guān)系式1、認(rèn)識(shí)“荷”平使者H2O維護(hù)溶液中的“荷”平 當(dāng)只有An+放電時(shí)，水向溶液中補(bǔ)充同量的H+： An+ nH+ 當(dāng)只有Bm-放電時(shí)，水向溶液中補(bǔ)充同量的OH-： Bm- mOH- 當(dāng)An+、Bm-都放電時(shí)，水分子不管事 當(dāng)An+、Bm-都不放電時(shí)，水分子電離出的H+、OH-分別在陰陽(yáng)極放電2、常用于計(jì)算的兩個(gè)關(guān)系式（1）當(dāng)只有An+放電時(shí)，關(guān)系式：An+ nH+ nH2O n/4 O2 （2）當(dāng)只有Bm-放電時(shí)，關(guān)系式：Bm- mOH- mH2O m/2H2課后練習(xí)1如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（ ）。A陽(yáng)極 B正極 C陰極 D負(fù)極2下列敘述中不正確的是（ ）。A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2不變，則可選用的電極是（ ）。A純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極B含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極D用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極4用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl5下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（ ）。A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極6將兩個(gè)鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。A4103 mol/L B2103 mol/L C1103 mol/L D1107 mol/L7鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A鐵棒附近產(chǎn)生OH- B鐵棒被腐蝕 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O28用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 A溶液的pH不變 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出9從H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(使用惰性電極)(1) 電解過(guò)程中溶液顏色變淺且水量不變_；(2) 電解過(guò)程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_；(3) 電解過(guò)程中溶液的pH值增大_；(4) 電解過(guò)程中，兩極析出氣體的體積比為11_。10(1)右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(2) 左邊燒杯為_(kāi)裝置，右邊燒杯為_(kāi)裝置。當(dāng)Zn減輕0.65g時(shí)，左邊燒杯的碳棒增重_ g，右邊燒杯的左邊碳棒為_(kāi)極，產(chǎn)生的氣體為_(kāi) mol，右邊燒杯的右邊碳棒為_(kāi)極，在標(biāo)狀下產(chǎn)生的氣體為_(kāi) mL。