高中化學 2.2 離子反應課件 蘇教版必修1.ppt

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專題2 從海水中獲得的化學物質,第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應,復習：電解質與非電解質,1. 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,2. 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導電的化合物,常見的非電解質：大多數(shù)非金屬氧化物、部分非金屬氫化物（如：NH3）、大多數(shù)有機化合物,常見的電解質：酸、 堿 、鹽 、活潑金屬氧化物、水,1、通過該實驗觀察到什么現(xiàn)象？,,電解質 HCl CH3COOH NaOH NH3H2O,現(xiàn) 象 燈亮 燈暗 燈亮 燈暗,導電能力 強 弱 強 弱,溶液里自由移動離子的濃度不同,,電解質電離程度不同,電解質有強弱之分,2、溶液的導電能力強弱由什么決定?,說明了什么？,電解質溶液導電能力的強弱決定于溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù),,,強電解質：在水溶液里能完全電離的電解質,弱電解質：在水溶液里不能完全電離的電解質,一、強電解質和弱電解質,包括：強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽,包括：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(如醋酸鉛),水是一種極弱的電解質。,,強、弱電解質電離方程式,強電解質：完全電離，用“=”表示 弱電解質：不完全電離，用“ ”表示,練習：寫出下列物質的電離方程式： 硫酸 碳酸鈣 氫氧化鋇 氫氧化鐵 次氯酸 碳酸氫鈉,注意：判斷電解質的強弱與其溶解度無關,向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液,微觀變化情況,Cl－＋Ag＋＝AgCl↓,離子反應,二、 離子反應,1、定義:有離子參加的化學反應。,,1、定義:用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子,2、書寫步驟：,2、實質：使溶液中某些離子濃度減少。,三、 離子方程式,電解質在溶液中的反應都是離子反應,1 “寫”:寫出正確的化學反應方程式。,2 “拆” :把溶于水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質仍用化學式表示。,離子方程式的書寫（見課本P54）,,3 “刪”:刪去方程式兩邊不參加反應的離子。將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。,4 “查”:檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，反應條件、沉淀符號、氣體符號等。,關鍵是第二步“拆”,拆寫的規(guī)則：,（1）可寫成離子的物質：溶于水且完全電離的物質。,（2）仍用化學式表示的物質： 難溶于水或溶于水但難電離的物質,常見：弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、單質、氧化物,,常見：強酸、強堿、可溶性鹽 說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學式,完成下列反應的離子方程式,⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑵ 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,(4) 少量鹽酸滴入碳酸鈉 ，碳酸氫鈉溶液中,(5) 適量的NaOH除去Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3,H++ CO32- = HCO3-,OH-+ HCO3- = CO32- + H2O,(3) 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中,2H++ CO32- = CO2 ↑ +H2O,H++ HCO3- = CO2 ↑ +H2O,離子共存,,（離子之間不發(fā)生離子反應）,判斷下列各組離子能否大量共存,① Ca2+ Na+ CO32- NO3-,② Ca2+ Na+ SO42- NO3-,③ H+ K+ Cl- OH-,④ NH4+ K+ OH- SO42-,⑤ H+ K+ HCO3- SO42-,⑥ Na+ K+ CO32- OH-,⑦ K+ OH- HCO3- Cl-,生成難溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,,,,,,,,,,,,,生成CO2和水,將下列 離子方程式 改寫成 化學方程式,⑶CH3COO- + H+ = CH3COOH,,,CH3COONa + HCl = CH3COOH + HCl,一、下列反應的離子方程式正確的是( ) A．鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2++Ag B．用石墨做電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- === Cl2↑+H2 ↑ C．實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O D．KBr溶液中通入足量的Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,D,