2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意) 1下列儀器在使用之前不需檢查是否漏水的是( )。 燒杯 分液漏斗 燒瓶 容量瓶 滴定管 膠頭滴管A D C D答案： A 2容量瓶上需標(biāo)有：容量 刻度線 溫度 壓強(qiáng) 濃度 酸式或 堿式等項(xiàng)中的( )。A B (： D答案：A 3配制250mL05mol/L的NaOH溶液，在下列儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 藥匙 膠頭滴管 250m1。容量瓶 蒸發(fā)皿，需要用到的儀器有( )。 A BC D答案：B 4密度為143g/cm3、物質(zhì)的量濃度為143mol/L的NaOH溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A40 B20 C10 1)60答案：A二、填空題 5要配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱取mg綠礬，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 將所得溶液沿玻璃棒注A500mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)mg綠礬(FeS047H20)的實(shí)際質(zhì)量為_g；答案：278 (2)上述操作步驟的正確順序?yàn)開；答案： (3)若觀察凹液面和刻度線H寸俯視，會使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；答案：偏高 (4)若配制時遺漏步驟，會使所配溶液濃度_；答案：偏低 (5)若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理方法是_；若做步驟時有溶液落在容量瓶外，處理方法是_。答案：均為實(shí)驗(yàn)失敗，重做實(shí)驗(yàn)6常溫下，將200g140的NaCl溶液與300g240的NaCl溶液混合，得到密度為115g/cm3的混合溶液。該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L。在100g水中需溶人_mol NaCI才能使其濃度與上述混合溶液濃度相等。答案：20；393；0427三、計(jì)算題7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCI氣體溶于635mL水(=100g/cm3)中，所得鹽酸的密度為118g/cm3。取出所得鹽酸100mL，稀釋至145L，試計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：00814molL 綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意) 1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于02mol/L K2SO4溶液的正確說法是( )。 A500mL溶液中所含K+、SO總數(shù)為03NA B500mL溶液中含有01NA個K+離子 CIL溶液中K+離子濃度是04mol/LD2L溶液中SO離子濃度是04mol/L答案：C 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積的氨氣(NH3)，所得溶液的密度為09g/cm3，則該溶液的濃度是( )。A184mol/L B347() C。204mol/L D。312()答案：AB 3有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為04mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為07mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )。A01mol/L B015mol/L C02mol/L D025mol/L。答案：C 4把100g某NaOH溶液(=122g/cm3)蒸發(fā)掉一部分水后，剩余溶液50mL，其物質(zhì)的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是( )。A4() B328mol/L C488mol/L D16()答案：CD 5下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是( )。 A用25mL的堿式滴定管量取1480mL的NaOH溶液 B用100mL量筒量取52mL鹽酸 C用托盤天平稱取2520g NaCID用100mL容量瓶配制50mL01mol/L的鹽酸答案：A6摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20時的溶解度為Sg，其20時飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( )。A BC D答案：D二、填空題7將40mL、密度為184g?cm3的98的濃硫酸緩緩加入到200mL水中配成稀H2SO4。測得稀H2SO4的密度為12g/cm3，則稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，物質(zhì)的量濃度是_。答案：2636，323molL 8實(shí)驗(yàn)室中要配制500mL3mol/L的硫酸溶液：(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸(=184g/cm3)配制，需濃硫酸的體積(V)為_mL。答案：8152 (2)下列為某學(xué)生配制稀硫酸的操作過程： 用100mL量筒量取VmL濃硫酸；另取一量筒加入適量蒸餾水，將VmL濃硫酸稀釋；將量筒中稀釋后的稀硫酸立即倒人500mL容量瓶中；向容量瓶中加水至距刻度線23cra處； 用膠頭滴管加水使凹液面底部與刻度線相切；將溶液倒入剛洗凈的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。該學(xué)生在上述操作中的錯誤和缺少的步驟是_。答案：缺少的步驟為：檢查容量瓶是否漏水 溶液需冷卻至室溫 洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，洗液轉(zhuǎn)入容量瓶 定容后要蓋塞搖勻。錯誤是：用量筒稀釋濃H2SO4 溶液未用玻璃棒引流 試劑瓶未干燥9用20g NaOH配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_；從中取出5mL溶液，加水至100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為_，在這100mL溶液中含NaOH_g。答案：2molL，01molL，04三、計(jì)算題 10將115g金屬鈉投入885g水中，反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()是多少?若將溶液加水稀釋到500mL時，其物質(zhì)的量濃度(c)是多少?答案：(NaOH)=201 c(NaOH)=10molL拓展練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意)1已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是( )。A B C D答案：C 2VmL Ah(SO4)3溶液中含A13+ag，取mL該溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S0的物質(zhì)的量濃度是( )。 A BC D答案：C 3將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2 的關(guān)系是( )。Ac2=2c1 Bc22c1 Dc1=2c2答案：B二、填空題 4現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和50的兩種硫酸溶液，若將兩溶液等體積混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_45(填“大于”、“小于”或“等于”)；若將兩溶液等質(zhì)量混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_45(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：大于，等于5某工廠用含H2SO4和HF(氫氟酸)的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，要求萃取液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為30mol/L，HF的物質(zhì)的量濃度為80mol/L?，F(xiàn)有回收液400L，經(jīng)測定其中H2SO4的濃度為10mol/L，HF的濃度為120mol/L，要用此回收液配制上述萃取液，需在回收液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃H2SO4(=184g/cm3)_L，然后再加水到_L，即得所需萃取液。答案：761，600三、計(jì)算題6取500mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀1451g，將沉淀用過量稀HN03處理后，沉淀質(zhì)量減少到466g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1)原溶液十Na2C03和Na2S04的物質(zhì)的量濃度。(2)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案：CONa2C03)=10molL，c(Na2S04)=04molL，2(C02)=112(L) 提示1451g沉淀包括BaS04和BaCO3，而466g沉淀只為BaS04的質(zhì)量。