2019-2020年高中化學 2.2《離子反應(yīng)》隨堂練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2離子反應(yīng)隨堂練習 魯科版必修1一、單項選擇題1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是()。A500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB500 mL溶液中NO離子濃度為0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2離子濃度為0.2 mol/LD500 mL溶液中NO離子總數(shù)為0.2NA2下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()。ANa、Ba2、Cl、SO BCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、Cl DH、Cl 、Na、CO3下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。AMg2、OH、NO、K BH、HCO、Ca2、NOCCl、OH、H、K DCu2、SO、Na、Cl4下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()。AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片投入稀硫酸中CKMnO4加熱分解制取O2 DNH3遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)5下列離子方程式書寫正確的是()。A碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O6下列離子方程式書寫正確的是()。A澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)22H=2H2OCa2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe27下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()。A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)8不能用離子方程式CO2H=CO2H2O表示的是()。ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O9下列離子方程式錯誤的是()。A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鹽酸與氫氧化鋇溶液：HOH=H2OC碳酸鈣與稀硝酸：CaCO32H=2Ca2CO2H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO410在pH1的無色溶液中，能大量共存的離子組是()。ANH、Mg2、SO、Cl BBa2、K、OH、ClCAl3、MnO、SO、Cl DNa、Cu2、Cl、Ba211對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是()。ASO、OH、Cl、K BNa、NO、OH、ClCK、Na、NO、Cl DK、CO、H、Ba212將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是()。AMgCl2和Na2CO3 BK2SO4和BaCl2CNaOH和CuSO4 DK2CO3和Ca(NO3)2二、雙項選擇題13下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。AAg、SO、NO、KBNa、HCO、Ba2、NOCCl、CO、Na、Ca2DMg2、SO、Na、Cl14下列離子方程式書寫正確的是()。A碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B石灰乳中加入鹽酸：Ca(OH)22H=2H2OCa2 C鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：CuFe3=Fe2Cu215下列離子方程式改寫成的化學方程式正確的是()。ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O三、非選擇題16離子方程式CO2H=CO2H2O表示的意義是_，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學方程式：_。17某溶液中可能存在下列陰離子Cl、SO、CO中的一種或幾種。(1) 當溶液中存在大量H時，_不能在溶液中大量存在。(2) 當溶液中存在大量Ag時，_不能在溶液中大量存在。(3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_。為了進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_，通過觀察_再作出進一步的判斷。18四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是：_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是：_。(3)在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是：_。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。19有一些化學反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同。產(chǎn)物也會有所不同，同學們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。(1)含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)2的溶液混合：_ _。(2)含少量Ba(OH)2的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：_ _。(3)含少量Ca(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：_ _。(4)含少量NaOH的溶液與含過量Ca(HCO3)2的溶液混合：_ _。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_ _。(6)在溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：_ _。(7)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全：_ _。(8)在(7)的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _ _。20根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應(yīng)xRyHO2=mR3nH2O中，n的數(shù)值為_，m的數(shù)值為_。1B2.B3.D4B解析： A、D是分子間的反應(yīng)。C中KMnO4固體的分解，也不屬于離子反應(yīng)。5D解析：A項中碳酸鎂不能拆；B項中生成2價鐵離子；C項中離子方程式未配平；D正確。6D解析：B、C項不符合反應(yīng)事實。7B8.B9.A10.A11.D12.A13.BD14.BC15CD16可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O17(1)CO(2)Cl、SO、CO(3)SO、CO至少有一種稀硝酸沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解18(1)HNO3無色氣體Na2CO32HCO=H2OCO2(2)Ba(NO3)2白色沉淀Na2SO4SOBa2=BaSO4(3)AgNO3白色沉淀NaClAgCl=AgClNaNO3 19(1)HCOOHBa2=BaCO3H2O(2)2HCO2OHBa2=BaCO32H2OCO(3)2HCO2OHCa2=CaCO32H2OCO(4)HCOOHCa2=CaCO3H2O(5)2HSO2OHBa2=BaSO42H2O(6)SOBa2=BaSO4(7)HSOOHBa2=BaSO4H2O(8)HOH=H2O2022