高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 元素周期表 元素周期律課件.ppt
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第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題七 元素周期表 元素周期律,第一部分,預(yù)計2016年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化,以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。題型會穩(wěn)中有變,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算等的可能性很大。,考例1:(2015課標(biāo)Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中 立意與點(diǎn)撥:本題考查了元素周期表及應(yīng)用,意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合應(yīng)用能力。根據(jù)L層電子數(shù)分別為0、5、8、8,先判斷出四種元素。,解析:W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項,單質(zhì)的沸點(diǎn):N2H2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。 答案:B,C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 立意與點(diǎn)撥:本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對“位——構(gòu)——性”關(guān)系的理解與應(yīng)用能力。短周期中,相鄰周期同族元素核電荷數(shù)只有S和O是2倍關(guān)系。,解析:由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。 答案:D,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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