2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九二氧化硫的性質(zhì)和作用蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九二氧化硫的性質(zhì)和作用蘇教版1關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()ASO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體BSO2在空氣中很容易被氧氣氧化C可以用排水法收集SO2氣體D相同條件下，SO2密度比空氣大解析：選DSO2有刺激性氣味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2不易反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列變化不屬于化學(xué)變化的是()ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：選CA、B、D都是通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過(guò)活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。3下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒解析：選CSO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，而不是H2SO4。4檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過(guò)品紅溶液B先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水C通過(guò)澄清石灰水D先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水解析：選DA項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀，說(shuō)明一定有CO2；若無(wú)沉淀，則無(wú)CO2。5下列說(shuō)法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析：選BA項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；C項(xiàng)，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的結(jié)合，漂白粉和過(guò)氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。6能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4H2SNa2SO3溶液A B C D解析：選D有關(guān)反應(yīng)為Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反應(yīng)SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3對(duì)照題意，符合條件的有，故答案為D。7在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2還原為FeCl2A B C D解析：選D強(qiáng)酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故正確。8下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論 A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性解析：選BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO3)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_。(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，或_。(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)變?yōu)榧t色無(wú)明顯變化10某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_。為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該裝下列_試劑(填編號(hào))。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。解析：回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。答案：氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體1SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是()A有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性B有氧化性，有還原性，有酸性C有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性D有還原性，無(wú)氧化性，有酸性解析：選BSO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S的化合價(jià)是4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A BC D無(wú)解析：選B、CO2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；HCl等也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；Cl2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象。3下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析：選CSO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2使KMnO4(H)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實(shí)質(zhì)相同。4下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：選CSO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無(wú)色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無(wú)色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B濕潤(rùn)品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性C濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I還原為I2D實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染解析：選D吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體。SO2的酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I轉(zhuǎn)化成I2是氧化過(guò)程，不是還原過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液解析：選BCO和CO2不具有漂白性，A、C選項(xiàng)被排除。B選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色。D選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。7如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：選A在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項(xiàng)，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會(huì)發(fā)生上述變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性可以和Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。8如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氧化物。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問(wèn)題。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊溶液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O9用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，G裝置的作用_。(2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_。(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為_(kāi)和_(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是_、_。(4)若要證明酸性：H2CO3H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。解析：(1)A中濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為HSOH=SO2H2O；SO2屬于污染空氣的氣體，不能排放到大氣中，空氣中的CO2氣體也會(huì)和F中的Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以G裝置的作用是吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，S元素由4價(jià)升高到6價(jià)，體現(xiàn)了SO2的還原性，SO2能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO22Na2S2H2O=3S4NaOH，該反應(yīng)SO2中的硫元素由4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為C和B，觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色，B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)D裝置能生成CO2，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，需要先驗(yàn)證SO2被除去，然后再驗(yàn)證酸性H2CO3H2SiO3，所以若要證明酸性：H2CO3H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁。答案：(1)HSOH=SO2H2O吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F(2)G中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好(3)CBC中溴水褪色B中出現(xiàn)淡黃色沉淀(4)E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁