2019-2020年高考直通車》：第一部分第2講《化學(xué)用語》.doc

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2019-2020年高考直通車》：第一部分第2講《化學(xué)用語》 ★考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 熟記并能正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 化學(xué)用語是富有特色的化學(xué)語言，它貫穿于化學(xué)的始終，是化學(xué)試題的重要組成部分?；瘜W(xué)用語的考查方式靈活多樣，可以獨(dú)立命題考查，也可以貫穿于填空、實(shí)驗(yàn)、計算等各類試題之中，正確理解化學(xué)用語的涵義是掌握本講知識的關(guān)鍵。 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，能正確表示物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 理解質(zhì)量守恒定律的含義。 能正確、合理運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語 1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。 2.離子符號：表示各種離子的符號。如、、、等等。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）： 圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) +17 2 8 7 Cl: [例1]（xx杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有2個電子層 B.該粒子是陽離子 C.該元素是一種金屬元素 D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) [解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個電子層。 [答案] A [方法技巧] 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +17 2 8 7 Cl Cl- Na Na+ 考點(diǎn)二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 1.分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。 2.化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。 有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2 3.電子式：用“”“”表示原子最外層電子的式子。 4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H 5.結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH 6.最簡式：用元素符號表示物質(zhì)中原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。 7.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 特別提醒： 1.對于離子化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子得失電子的數(shù)目。化合價的正負(fù)與離子所帶電荷一致。 2.對于共價化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目?；蟽r的正負(fù)由共用電子對的偏移來決定的。共用電子對偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價，共用電子對偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價。 3.單質(zhì)中元素的化合價為零。 4.化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 [例2]下列各項中表達(dá)正確的是（ ） A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖： C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N: [解析]F-的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，A正確；CO2 為直線型分子(O＝C＝O)，NaCl為離子化合物，電子式為：，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B、C、D均不正確。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的電子式: ‥ ‥ 原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點(diǎn)“”或小叉“”。如：Li， ︰Cl 2.離子的電子式: ①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如： H ‥ ‥ H [H︰N︰H]+ ‥ ‥ ②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]- 復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中 各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值. 如：SO42-寫成 [ ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的電子式： ①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰ Cl︰ ②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成O︰H ‥ ‥ 6.用電子式表示化合物的形成過程： ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 共價化合物：如H2S的形成，H+S+H → H︰S︰H ‥ ‥ 離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 考點(diǎn)三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語 1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實(shí)，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時要清楚反應(yīng)物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見第4講。 3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。 4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： （1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。 （2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。 （3）⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。 （4）需注明測定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa 5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見第36講。 6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程： Cl H+ Cl H [例3] (xx山東)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號）。 (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。 　　　 a.高空排放 b.用于制備硫酸 　　　 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2 ：　　 通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。____ ____、 ______ _____（不必配平） (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題： a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。 b.選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO4溶液 NaOH溶液　 碘水 所選試劑為_____________。 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ _____。 [解析]（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 [答案]（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式 [真題1]（xx廣東）SO42-和S2O82-的結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ） A.S2O82-沒有非極性鍵 B.SO42-的電子式為： C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定 D.S2O82-有強(qiáng)氧化性 [解題思路]根據(jù)題意，由題給信息“硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個電子結(jié)構(gòu)”，給合SO42-的結(jié)構(gòu)、S2O82-中S的化合價來確定S2O82-的結(jié)構(gòu)而求解。 [解析]由題意知，A中O-O為非極性鍵；B中的電子式為[ ]2-；C中的S2O82-有強(qiáng)氧化性，沒有SO42-穩(wěn)定。 [答案]D 名師指引 共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。存在于同種元素原子之間，共用電子對無偏向和偏離的共價鍵為極性共價鍵。極性共價鍵不參與形成化合價，這就是單質(zhì)的化合價為0，H2O2、Na2O2中的O的化合價為-1的原因。 新題導(dǎo)練1 1-1.（xx江蘇）以下有關(guān)氫化物的敘述正確的是（ ） A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF C.HCl的電子式為 D.NH3的結(jié)構(gòu)式為： [解析] A中D2O分子所含的中子數(shù)為10；B中熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐F＞H2S ；C中HCl為共價化合物，沒有陰、陽離子，電子式錯誤。 [答案]D 1-2.（xx深圳實(shí)驗(yàn)中學(xué)）下列圖式正確的是（ ） A.氟化氫的電子式： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型： [解析]A中HF為共價化合物，無離子；B中次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl；C中鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖的原子核外只有兩個電子層，原來的最外層電子已失去。 [答案]D 熱點(diǎn)2 化合價、質(zhì)量守恒定律 [真題2]（xx重慶）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：C3H5N3O9+5O2 == 12A+12CO2+10H2O，則A的化學(xué)式為（ ） A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O [解題思路]利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)元素守恒來解答即可。 [解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,“反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個數(shù)不變”易知，12mol產(chǎn)物A中含有N原子12mol，O原子12mol，故A為NO。 [答案]A 名師指引 “反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個數(shù)不變”是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)在涵義。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用非常廣泛，元素守恒是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之一。如： 有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62％，K2CO3 2.88%,KOH　90％，若將此樣品1克加入到46.00mL的1mol/L鹽酸中，過量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克？ [解析]根據(jù)題意，經(jīng)過兩次反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體為KCl,且KCl中的Cl原子全部來自于46.00mL的1mol/L鹽酸。故由Cl元素守恒可得KCl的質(zhì)量為： mKCl = 46.00mL10-31mol/L74.5g/mol = 3.427g 新題導(dǎo)練2 2-1.（xx廣州二中）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm. yH2O]x，式中m等于（ ） A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n [解析] Al的化合價為+3，OH-的化合價為-1，Cl也為-1價，H2O可作為一個整體，其化合價可看成為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，列出方程式： 2（+3）+ n（-1）+ m（-1）+ y0=0，解得：m=6-n [答案]B 2-2.（xx北京東城）有一未完成的離子方程式：□□+XO3-+6H+ == 3X2+3H2O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價為（ ） A.+7 B.+5 C.+4 D.+1 [解析]根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知所缺物質(zhì)為X-，且其系數(shù)為5，即X元素的最低化合價為－1價，所以其最高正價為＋7價。 [答案]A 熱點(diǎn)3 化學(xué)方程式、離子方程式的書寫 [真題3]（xx上海）下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A.硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO42- B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： + 2H+ CO2↑+ H2O 電解 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：2H2O + O2 + 4e- = 4 D.工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式：2AlCl3 === 2Al + 3Cl2↑ [解題思路]熟練掌握化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的書寫，特別是一些特殊反應(yīng)式的書寫。 電解 [解析]HSO4-間存在的是共價鍵，在加熱熔融條件下不能電離，硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式為：KHSO4 = K+ +HSO4-；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： +2H+ == CO2↑+ H2O；工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ [答案]C 名師指引 1.化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式分別從不同的側(cè)重點(diǎn)反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化。化學(xué)方程式表示出在一定條件下反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系；離子方程式側(cè)重離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；電子反應(yīng)式電子的得失與流向；熱化學(xué)方程式為表示出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上附加了物質(zhì)的狀態(tài)（反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)）。 2.三大守恒定律（質(zhì)量守恒，得失電子守恒和電荷守恒）是書寫化學(xué)方程式和離子方程式的依據(jù)。靈活運(yùn)用這三大定律，有利于方程式的快速配平和正確書寫。如：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，往往需要利用得失電子守恒來確定氧化劑和還原劑的比例；離子方程式的配平離不開電荷守恒定律。當(dāng)然，讓守恒思想充分滲透到解題中，還能讓許多看似很復(fù)雜的計算題變得迎刃而解。 新題導(dǎo)練3 3-1.（xx重慶）能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ） A.黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2 B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O [解析]A中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2O3；B中石灰石的化學(xué)式為CaCO3；D中產(chǎn)物為Ca(ClO)2。 [答案]C 3-2. (xx全國理綜)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　??； （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量； （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+ 和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。 [解析]根據(jù)題意可逐步寫出（1）（2）（4）的方程式，要注意根據(jù)需要添加試劑水。（3）設(shè)生成KMnO4的理論產(chǎn)量為x,由（1）（2）方程式可知， 3MnO2 ～ 2KMnO4 387 2158 2.5g80％ x 解得：x = 2.4 g （5）設(shè)0.335g純 Na2C2O4與KMnO4恰好反應(yīng)完全，需純KMnO4為y，則有： 2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2C2O4==K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 2158 5134 y 0.335g 解得：y =0.158 g 故該KMnO4的純度為：0.158g/0.165g100％ = 95.8％ [答案]（1）3MnO2 + KClO3 + 6KOH == 3K2MnO4 + KCl+ 3H2O （2）3MnO42-+ 4H+ == MnO2 + 2MnO4- +2H2O （3）2.4 g （4）2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4==K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O （5）95.8％ ★搶分頻道 限時基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．（09年廣東理基19）下列化學(xué)用語使用不正確的是 A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖+11 2 8 B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3 C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價為+7 答案：C 解析：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為 CH2－CH2 n ，CH2=CH2表示的聚乙烯的單體乙烯的結(jié)構(gòu)簡式， 2．（09年廣東理基28）下列說法正確的是 A．MgSO4晶體中只存在離子鍵 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO6SiO2 答案：C 解析：MgSO4晶體中除存在離子鍵外，還在離子中存在共價鍵，故A選項錯誤。硬水是指含有Ca2+、Mg2+較多的水，因此B選項錯誤。霧是是一種膠體，屬于氣溶膠，因此在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C選項正確。玻璃是一種硅酸鹽制品，雖然可以用氧化物的形式表示為Na2OCaO6SiO2，但是并不說明就是氧化物，故D選項錯誤。 3.（xx肇慶）下列各組中的關(guān)系正確的是（ ） A.同位素：O2和O3 B.同分異構(gòu)體：氨基乙酸和硝基乙烷 C.同素異形體：K2O、K2O2、KO2 D.同系物：分子式相差CnH2n+2的有機(jī)物 [解析]同位素是針對原子而言的，同素異形體才針對的是單質(zhì)，故A C不正確；D中分子式相差CnH2n+2的有機(jī)物不一定是同系物，因?yàn)橛袡C(jī)物會有同分異構(gòu)體。 [答案]B 4.（xx上海）下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是（ ） A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證明 D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的 [解析]如果化學(xué)家提出的假設(shè)是錯誤的，那肯定是不能通過實(shí)驗(yàn)來證明的。 [答案]C 5．（xx江西金太陽第6次全國大聯(lián)考）下列化學(xué)用語表示錯誤的是（ A ） [解析]次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HO-Cl [答案]A 6.（xx深圳高三調(diào)研）最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的P4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中，正確的是（ ） A．18O2和16O2是兩種不同的核素 B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a g C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為10928 D．2N5= 5N2是化學(xué)變化 [解析]18O2和16O2是兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A不正確；銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲催化氧化甲醇，質(zhì)量前后不變，故B不正確；P4分子中P-P的夾角為鍵角為60，故C不正確。 [答案]D 2 8 8 +20 －CH2－CH2－CH2－ [ ] n 7.（xx江蘇）下列敘述正確的是（ ） A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3 C.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： D.在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [解析]聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式的鏈節(jié)上只能有兩個碳，故A不正確；石英的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2 ，故B不正確；Ar原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，故C不正確。 [答案]D 8.（xx上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A.CO2的電子式： B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： 17 37Cl [解析]CO2的電子式中C、O間的共價鍵為碳氧雙鍵，故A不正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式要反映出碳碳雙鍵，即CH2=CH2，故C不正確；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表示式是3717Cl，故D不正確。 [答案]B 9.（xx惠州）下列四個反應(yīng)（未注明反應(yīng)條件）中，與其它三個反應(yīng)類型不同的是（ ） A.CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O C.CH3CHO+H2 → CH3CH2OH D.CH3CHO+CuO → CH3COOH+Cu [解析]A、B、D都是-CHO被氧化，C為-CHO的加成（還原）。 [答案]C 10．（xx汕頭）有下列用語：①滲析 ②鹽析 ③凝聚 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運(yùn)動 ⑦電泳 ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解 從中選出適當(dāng)?shù)挠谜Z將其序號填入下列空格中： （1）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為 （2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為 （3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了 （4）在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 （5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做 （6）不同牌號的藍(lán)墨水混合后，有時會產(chǎn)生沉淀的，這是 現(xiàn)象。 [答案]（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③ 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.（xx湖北八校聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.常溫下，46g二氧化氮含有NA個NO2分子 B.碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子數(shù)相同 C.常溫下，7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D.甲醇、乙二醇和丙三醇都屬于醇類，它們互為同系物 [解析]常溫下，二氧化氮與四氧化二氮會相互轉(zhuǎn)化，不可能有純凈的二氧化氮?dú)怏w存在，故A不正確；SiO2是原子晶體，無分子存在，故B不正確；Na2O2為離子化合物，其陽離子為Na+，陰離子為O22-，7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，其陰離子數(shù)目正好為0.1NA，故C正確；甲醇、乙二醇和丙三醇的-OH數(shù)目不同，是不同類的醇，不互為同系物，故D不正確。 [答案]C 12.只含有一種元素的物質(zhì)（ ） A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物 C.一定是純凈物 D.一定是一種單質(zhì) [解析]如O2和O3 、金剛石和石墨。 [答案]A 13.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaCl的電子式： C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： [解析]A中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖的原子核應(yīng)為+16；B中NaCl為離子化合物，電子式中要有陰陽離子；C中乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH [答案]D 14.（xx武漢）下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者過量與否，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是（ ） A.澄清石灰水，CO2 B.氫氧化鈉溶液，AlCl3溶液 C.Fe ，Cl2 D.稀硫酸溶液，NaAlO2溶液 [解析]澄清石灰水和CO2反應(yīng)，當(dāng)CO2過量時會生成Ca(HCO3)2,故A不正確；氫氧化鈉溶液與AlCl3反應(yīng)，如NaOH過量，會使生成的Al(OH)3沉淀溶解，故B不正確；稀硫酸和NaAlO2溶液反應(yīng)，如稀硫酸過量，會使生成的Al(OH)3沉淀溶解；故D不正確。 [答案]C 15.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生物體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題： (1)請寫出下列元素的元素符號： B_____________ D____________ E___________。 (2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式___________________。 (3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可) _______________________________、________________________________。 (4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。 [解析]因A、B、C、D、E是生物體不可缺少的重要元素，故應(yīng)是C、H、O、N、P等，代入檢驗(yàn)即可。 [答案]⑴C、O、P 　 ⑵ ⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 ⑷OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O、H2PO4-＋2OH-= PO43-＋2H2O等均可 能力提高訓(xùn)練 16.（xx信宜）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。以下各組微粒不是等電子體的是( ) A.CO和N2 B.O3和NO2- C.N2H4和C2H4 D.CO2和 N2O [解析]C中的電子總數(shù)不相等，不滿足等電子體的概念。 [答案]C 17.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列是有說法中，不正確的是( ) A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵 ‥ ‥ H C.NH5的電子式為：[H:N:H]+[:H]- H D.它與水的反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H-+H2O=NH3H2O+H2↑ [解析]NH5的結(jié)構(gòu)為NH4H [答案]A 18.（xx山東）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 （3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。 （4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。 （5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 [答案]（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 19.(xx全國理綜) V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： （1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　?。海ㄌ罨瘜W(xué)式） （2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　?。? （3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。 [解析]由框圖V（固體）+H2O →Y（白色固體）+Z（無色氣體），Z（無色氣體）+O2→X（無色無味氣體）+ H2O可假設(shè)V為CaC2,則Y為Ca（OH）2，Z為C2H2,X為CO2,代入可得W為CaO，而CaO+ H2O== Ca（OH）2，且Ca、H、O、C的原子序數(shù)之和為35，滿足題意，說明假設(shè)成立。 [答案]（1）V：CaC2 , W：CaO ，X：CO2 ,Y：Ca（OH）2 ，Z：C2H2 ‥‥ ‥ （2）Ca（OH）2+ 2CO2 == Ca（HCO3）2 （3）Ca2+ [︰C C︰]2-