高中化學 第四章 第3節(jié) 第1課時二氧化硫與三氧化硫課件 新人教版必修1.ppt

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成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 必修1,非金屬及其化合物,第四章,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第四章,第1課時 二氧化硫與三氧化硫,第四章,火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質生成。這是硫單質及含硫化合物的來源之一。 除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產生和存在的？人們是怎樣把它們轉化成人類生產和生活所需要的物質的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？,1了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質的性質和用途。 2掌握SO2的化學性質及用途。 3了解SO3的主要性質。,學習目標,1硫在自然界有_態(tài)和_態(tài)兩種存在形式，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(_)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。 2硫俗稱_，是一種_色晶體，不溶于_，微溶于酒精，易溶于_。,新知預習,游離,化合,FeS2,硫黃,黃,水,二硫化碳,3二氧化硫 (1)二氧化硫是_色、有_氣味的_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。 (2)與水反應：_，此反應是一個可逆反應。 (3)漂白性：可以使_或其他_物質褪色，受熱后_原來的顏色。 (4)具有酸性氧化物的_。,無,刺激性,有毒,大,易,易,品紅,有色,恢復,通性,4三氧化硫 三氧化硫是一種_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫與水、氧化鈣、氫氧化鈣的反應方程式分別為：_、_、_。,酸,自主探究,2Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色，但將等物質的量的Cl2和SO2的混合氣體通入品紅溶液中卻沒有褪色，請你給出合理的解釋。 提示：因Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應： SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成沒有漂白性的H2SO4和HCl，故品紅溶液不能褪色。,1硫 (1)硫的存在形式： 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 硫是一種生命元素，存在于某些蛋白質中，這也是石油、天然氣、煤等化石燃料中經常含硫的原因。,硫及硫的氧化物,教材點撥,2二氧化硫 (1)二氧化硫的物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是一種大氣污染物。 密度比空氣大。 易溶于水，常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2。 熔點76，沸點10，容易液化。 SO2有毒，是主要的大氣污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；SO2濃度達到一定量時，會使人中毒致死，對環(huán)境的影響主要表現(xiàn)為酸雨。 溫馨提示：易液化的常見氣體：SO2、Cl2等。,(2)二氧化硫的化學性質 實驗探究SO2的化學性質,cSO2還能與其他強氧化劑反應，如KMnO4(H)、HNO3等。 弱氧化性 2H2SSO2=S2H2O(在溶液中進行時產生渾濁) (1)SO2和CO2的性質比較,(3)SO2與CO2的鑒別方法 用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2； 用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色混濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2； 用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2； 用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2； 用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。,(4)常用來鑒別和分離SO2與CO2的裝置 上述裝置中各部分的作用： A檢驗SO2的存在 B除去SO2氣體 C檢驗SO2氣體是否除去并進一步吸收SO2 D檢驗CO2氣體并吸收,(2015經典習題選萃)下列說法中不正確的是( ) A自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C硫與金屬反應，生成金屬的低價態(tài)化合物 D硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫,典例透析,【解析】 硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能將金屬氧化為低價態(tài)，如與Fe、Cu反應，生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2轉化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 【答案】 D,(2015江蘇徐州市高一期末)下列關于SO2的說法中，不正確的是( ) A能使品紅溶液褪色 B在空氣中極易被O2氧化為SO3 C是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應生成亞硫酸 D是大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣,關于硫單質的敘述正確的是( ) A通常情況下硫是白色的固體，很脆 B硫與鐵反應時，可以生成硫化鐵 C只能以化合態(tài)存在于自然界中 D硫是生物生長所需要的一種元素 【解析】 A錯誤，硫是淡黃色固體，很脆；B錯誤，硫與鐵反應生成硫化亞鐵；C錯誤，硫可以以化合態(tài)和游離態(tài)的形式存在于自然界中；D正確。 【答案】 D,(2015邯鄲市高一期末)下列有關SO2的說法中不正確的是( ) A被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害 B在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀生成 C能與水反應生成硫酸 D二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復原色,【解析】 A酸雨主要是二氧化硫與水、氧氣反應生成硫酸，與石灰石反應生成硫酸鈣、水、二氧化碳，可以降低土壤的酸度，正確；B.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，滴入過氧化氫后將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子結合為硫酸鋇的白色沉淀，正確；C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，錯誤；D.二氧化硫與有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復原色，正確，答案選C。 【答案】 C,1漂白劑的三種類型,常見漂白劑的分類及漂白原理比較,教材點撥,溫馨提示：(1)漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質時都發(fā)生了化學變化，而吸附型漂白劑漂白時則沒有發(fā)生化學變化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。,2常用漂白劑的比較,(2015甘肅省蘭州一中高一期末)能證明下列物質具有漂白性的是( ) A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色 B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色 C顯紅色的酚酞溶液中加入SO2后，紅色褪去 D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去,典例透析,【解析】 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色，是因為氫氧化鈉和氯氣反應，消耗氫氧化鈉，故A錯誤；向加有酚酞 的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，后褪色，是因為過氧化鈉的強氧化性漂白，故B正確；顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的堿，故C錯誤；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去，因為二氧化硫的還原性，故D錯誤。 【答案】 B,(2015福建省泉州一中高三期中)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是( ) 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 含I2的淀粉溶液 A B C D,【解析】 品紅溶液褪色是二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫的還原性；溴水褪色是二氧化硫的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫酸性氧化物的性質；含I2的淀粉溶液褪色是二氧化硫的還原性；答案選C。 【答案】 C,1(2015廣東省中山市桂山中學高三二模)下列說法正確的是( ) AS在純氧中燃燒可生成SO3 B用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DCO2通入CaCl2溶液中能產生白色沉淀,【解析】 AS在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到三氧化硫，A錯誤；B.CO2、SO2均與澄清石灰水反應分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾濁，不能鑒別，應該用品紅溶液，B錯誤；C.SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，C正確；D.CO2與氯化鈣溶液不反應，D錯誤，答案選C。 【答案】 C,2(2015山東省東營市一中高一三模)為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關儀器和藥品的組合中，合理的是( ) 洗氣瓶 干燥管 固態(tài)生石灰 蘇打溶液 小蘇打溶液 A B C D,【解析】 洗氣瓶與液態(tài)試劑對應，干燥管與固體試劑對應。小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；CO2能與Na2CO3溶液反應，不能與NaHCO3溶液反應，所以可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體在干燥管中用來干燥氣體會除雜，但二氧化硫和二氧化碳氣體都和生石灰反應。綜上所述，除去CO2氣體中的SO2氣體，組合的儀器和藥品為。 【答案】 A 【點評】 本題考查了氣體的性質，氣體的除雜，難度不大。解題時應結合氣體的具體性質從儀器藥品的選擇和使用上入手，并注意藥品狀態(tài)與儀器的選擇相對應。,3(2015江蘇省沐陽縣銀河學校高三檢測)能證明SO2具有漂白性的是( ) A品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失 B溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色 C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失 D酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色,【解析】 ASO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；B.SO2通入溴水中橙色褪去，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，體現(xiàn)其酸性氧化物性質，故C錯誤；B.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤，答案選A。 【答案】 A,4(2015綏化市三校高一期末)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于濕潤的有色物質，可觀察到有色物質( ) A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原 D顏色不褪 【解析】 由SO2Cl22H2O=2HClH2SO4知等物質的量的SO2和Cl2反應后生成的HCl和H2SO4沒有漂白性，所以D項正確。 【答案】 D,5(2015安徽省江淮名校高三第二次聯(lián)考)5.6 g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產生了2.0 L氣體(標準狀況)，通過分析生成的氣體量，其最可能原因是( ) A硫磺量不足 B生成了FeS C生成了Fe2SO3 D有部分Fe被空氣中的氧氧化了,【解析】 5.6 g的物質的量是0.1 mol，鐵與硫反應生成FeS，在反應中鐵可能過量。但不論是鐵還是硫化亞鐵均能與鹽酸反應分別生成氫氣和H2S氣體，即FeS2HCl=FeCl2H2S，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2。因此根據方程式可知0.1 mol鐵一定生成0.1 mol氣體，在標準狀況下的體積是2.24 L。但實際產生的氣體是2.0 L，這說明部分鐵被氧化生成了鐵的氧化物，與鹽酸反應時不能放出氣體，所以選項ABC均是錯誤的，答案選D。 【答案】 D,6(2015福建省養(yǎng)正中學高三月考)有一同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。請回答有問題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_。 過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_。,【例】 向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，兩種物質恰好完全反應，在生成的溶液中，Na與溶液中化合態(tài)硫的物質的量之比為43，求通入的SO2的體積(標準狀況)。 【解析】 SO2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應實質上是H2SO3與NaHCO3的反應，并且是較強的酸制較弱的酸的反應。由于H2SO3是二元中強酸，所以與NaHCO3反應可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據SO2與NaHCO3的物質的量之比而定。因此，本題應首先判斷生成兩種鹽(NaHSO3和Na2SO3)時應滿足的條件，再根據題中已知條件作出合理的判斷，進而求出通入SO2的體積。,