2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版1下列敘述正確的是()A無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫DSO3是一種酸性氧化物解析：選DA中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反應(yīng)沒有條件(加熱450 ，催化劑)不能生成SO3。2綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2的是()AAlCl3BCaOCNaOH DNH3H2O解析：選ASO2屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng)而被吸收。3二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性C酸性 D漂白性解析：選D二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性。4下列變化不屬于化學(xué)變化的是()ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：選CA、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。5下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧A BC D解析：選D活性炭具有吸附性，不是氧化性，錯(cuò)誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，正確；氯水具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，錯(cuò)誤；臭氧具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，正確。6能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4H2SNa2SO3溶液A BC D解析：選D有關(guān)反應(yīng)為Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反應(yīng)SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3對照題意，符合條件的有，故答案為D。7向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFe2(SO4)3CBaSO3 DS解析：選AFe2(SO4)3不是沉淀，排除B項(xiàng)。題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除C項(xiàng)。由Fe3有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，生成的SO與Ba2結(jié)合成BaSO4，根據(jù)該題的隱含信息，可寫出下列化學(xué)方程式：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。8下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：選CSO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再轉(zhuǎn)化為BaSO3白色沉淀。9某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝_試劑(填編號)。ANaCl溶液BKMnO4酸性溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_。解析：SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用差異性鑒別CO2的存在與否。答案：氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體10某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性高錳酸鉀溶液能被二氧化硫還原而褪色，說明二氧化硫有還原性；SO2的氧化性能將S2氧化成S，則實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。(4)該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH1有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是()A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性，溶質(zhì)是SO2B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為H2O和SO2C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用解析：選A亞硫酸的溶質(zhì)是H2SO3不是SO2。2下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析：選BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A BC D解析：選C盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)的氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。4下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A BC D解析：選D酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致；SO2與NaOH溶液反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，堿性減弱，故酚酞由紅色變?yōu)闊o色。5下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液解析：選BCO和CO2不具有漂白性，A、C選項(xiàng)被排除；B選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色；D選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。6如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：選A在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項(xiàng)，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會(huì)發(fā)生上述變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性可以和Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。7下面是四位同學(xué)為驗(yàn)證某無色氣體為SO2而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是()甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成A BC D解析：選B甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明該氣體為還原性氣體；再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體為SO2；乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體，而酸性氣體不只是SO2，還可能是HCl等；丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，使品紅溶液褪色且加熱后又恢復(fù)紅色的氣體一定是SO2；丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，說明該氣體與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明該氣體一定是SO2，被溴氧化為SO，SO與Ba2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。8二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為1價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS211O22Fe2O38SO2該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50 mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(2)實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_(填寫字母)。若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_ g(保留一位小數(shù))。(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是x L。4FeS211O22Fe2O38SO2轉(zhuǎn)移電子 179.2 L 44 mol x L 5.50 molx22.4(2)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、d可達(dá)到目的。亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能用裝置e。由硫原子守恒可得：Na2SO3SO2，因此需稱取純凈Na2SO3的質(zhì)量為m(Na2SO3)126 gmol13.36 L/22.4 Lmol118.9 g；設(shè)沒有變質(zhì)的亞硫酸鈉為100 g，則有25.2 g亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，25.2 g亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?5.2 g142/12628.4 g，則有25.2%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%72.5%，因此稱取變質(zhì)后樣品的質(zhì)量應(yīng)為26.1 g。(3)硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明二氧化硫的還原性；氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl2SO22H2O=4H2ClSO。答案：(1)S、Fe22.4(2)ad26.1(3)a試管中有淡黃色沉淀生成Cl2SO22H2O=4H2ClSO