2019-2020年高中化學(xué) 《離子反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法3. 體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點、難點重點：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)難點：電解質(zhì)的概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入 在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進行的。請大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)實驗探 究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 固體_ 水溶液(Cu除外)_熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 液態(tài)(純凈物)_ 水溶液_回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ?，因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3 在固態(tài)時不導(dǎo)電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ?。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ?，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。歸 納思 考1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？歸納整理電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交 流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9投影：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：_電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_電離的結(jié)果：_電離的定義：_電離的表示方法：_討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān) 產(chǎn)生了自由移動的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？歸納整理. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 寫出Al2(SO4)3的電離方程式_ 溶液中陽離子數(shù)目為_，陰離子數(shù)目為_溶液中正電荷總數(shù)為_，負電荷總數(shù)為_歸納整 理4. 電解質(zhì)溶液的特點 導(dǎo)電性(存在自由移動的離子) 電中性(電荷守恒)板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認識酸、堿、鹽1. 酸：. 堿：. 鹽：4. 電解質(zhì)溶液的特點 導(dǎo)電性(存在自由移動的離子) 電中性(電荷守恒)鞏固練習(xí)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是( )A. 鋁B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（）A. 在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數(shù)為0.2NA10.在_中或在_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2備課參考：1. 練習(xí)答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.2. 備課參考：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，能直接電離溶于水或熔融時，不能直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)強弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強酸：H2SO4、HCl等強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時)教學(xué)目標(biāo)：1. 通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2. 初步學(xué)會判斷離子方程式的正誤3. 將實驗探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解4. 使學(xué)生體驗科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點、難點重點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無增減，并引導(dǎo)討論原因1. 若將100mL 1molL1 KNO3溶液與100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_2. 若將100mL 1molL1 AgNO3溶液與100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_總結(jié)歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+與0.1mol Cl恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應(yīng)如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論實驗探究實驗現(xiàn)象1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液無明顯現(xiàn)象2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與NaCl電離出來的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4學(xué)習(xí)探究進行學(xué)法指導(dǎo)CuSO4Cu2+SO42BaCl2Ba2+2ClCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2+2Cl+ BaSO4SO42+Ba2+BaSO4總結(jié)歸納當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式學(xué)習(xí)探究要求寫幾個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O離子反應(yīng)方程式都是： H+OHH2O總結(jié)歸納上述四個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究從上例四個中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)實驗探究實 驗現(xiàn) 象結(jié)論或解釋Na2SO4溶液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失 H+OHH2O歸納總結(jié)生成沉淀、放出氣體或生成水板書設(shè)計二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)：2. 離子方程式：3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件鞏固練習(xí)：1. 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44. 在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5. 對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6. 將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)27. 離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_8. 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在(2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在(3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_，通過觀察_再作出進一步的判斷。備課參考1. 練習(xí)答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O 8. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解2. 備課資料：1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成難溶物質(zhì)或微溶物：如SO42與Ag+、SO42與Ca2+、CO32與Mg2+等生成微溶物導(dǎo)致離子反應(yīng)發(fā)生(2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH、H+與、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之間發(fā)生離子反應(yīng)(3) 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH生成水(水是一種極弱的電解質(zhì))2.書寫離子方程式的步驟：(1) 寫：寫出正確的化學(xué)方程式(2) 拆：將化學(xué)式中易溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示(3) 刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子(4) 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。