2019-2020年高中化學 1.2《化學計量在實驗中的應用》教案+隨堂練習課時3 新人教版必修1.doc
《2019-2020年高中化學 1.2《化學計量在實驗中的應用》教案+隨堂練習課時3 新人教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高中化學 1.2《化學計量在實驗中的應用》教案+隨堂練習課時3 新人教版必修1.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 2019-2020年高中化學 1.2《化學計量在實驗中的應用》教案+隨堂練習課時3 新人教版必修1 教學目標: 1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 2.培養(yǎng)學生對知識的應用能力。 3.調(diào)動學生參與知識形成的積極性和主動性,培養(yǎng)學生合作學習的意識和能力。 教學重點、難點 重點:物質(zhì)的量濃度的概念,有關物質(zhì)的量濃度的計算 難點:有關應用物質(zhì)的量濃度概念進行的計算 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 在生產(chǎn)和科學實驗中,我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種,在初中,我們學過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天,我們來學習另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒,你知道“39度”的含義嗎? 5ppm的硫酸銅溶液,ppm表示什么你知道嗎? 新知學習 問題探究 指導學生閱讀教材14頁的有關內(nèi)容 什么是物質(zhì)的量濃度? 某溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB,溶液的體積為V,若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示,請寫出用nB 、V表示cB的式子。 歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,符號為cB。(其中,B表示各種溶質(zhì)) 表達式:c(B)= 單位:mol/L1(或molL-1) 實踐應用 1.將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液,計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 歸納整理 [分析]此題已知溶液的體積V=250mL=0.25L,據(jù)c(NaCl)=還須知道n(NaCl),這就需要根據(jù)n(NaCl)=來算出NaCl的物質(zhì)的量。 解:23.4gNaCl的物質(zhì)的量為 n(NaCl)==0.4mol 因此,可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度: c(NaCl)==1.6 molL-1 答:所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6molL-1。 實踐應用 2.配制500mL,0.1molL-1的NaOH溶液,需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 歸納整理 [分析]略 解:依題意:n(NaOH)=c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1molL-10.5L=0.05mol 0.05molNaOH的質(zhì)量為 m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40gmol-1=2g 答:配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為2g。 練習1:配制500mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,需Na2CO3多少g? 問題探究 1.將342g C12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL-1? 2.從1L1molL-1的C12H22O11溶液中取出100mL,取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少? 整理歸納 1.溶液的體積不等于溶劑的體積,且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關。(可比喻從一壇醋中取一勺,其酸度是相同的) 問題探究 初中學過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題,用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢? 整理歸納 稀釋濃溶液時,溶液的體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此,在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時,我們可用下面的式子來進行有關計算: [板書]c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 知識實踐 配制250mL1molL-1的HCl溶液,需要12molL-1HCl溶液的體積是多少? 整理歸納 [分析]本題可依據(jù)上式進行計算 解:設配制250mL(V1)1molL-1(c1)HCl溶液,需要12molL-1(c2)HCl溶液的體積為V2 c1V1=c2V2 V2==0.021L=21mL 答:配制250mL1molL-1的HCl溶液,需要12molL-1HCl溶液21mL。 板書設計 一、 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1. 物質(zhì)的量濃度 定義: 表達式:c(B)= 單位:mol/L1(或molL-1) 2. 濃溶液的稀釋 c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) . 鞏固練習: 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為:( ) (A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì),現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液,應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) (A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3 3.下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 ( ) (A)150 mL 1mol/L 氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化銨溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化鐵溶液 4.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 ( ) (A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3 5.實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度,進行了下列試驗:取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L-1NaOH溶液,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 6. 在標準狀況下,350體積氨氣溶于1體積水中,得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。 7.106 g碳酸鈉溶于1L水中,所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比,物質(zhì)的量濃度是否相等?為什么? 8.現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0L這種樣品含有46.0mgMg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少?含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是多少升? 9.①20g NaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 ②標準狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol?L-1的鹽酸溶液,需要標準狀況下的HCl氣體多少升? 參考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7.不相等,前后兩種溶液的體積不一樣. 8.1.910—3 526.3ml 9.①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 化學計量在實驗中的應用 2019-2020年高中化學 1.2化學計量在實驗中的應用教案+隨堂練習課時3 新人教版必修1 2019 2020 年高 化學 1.2 計量 實驗 中的 應用 教案 練習 課時
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2536562.html