2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1《化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1《化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案 蘇教版必修2 【我思我學(xué)】 想一想: 1. 什么是化學(xué)反應(yīng)速率? 2. 化學(xué)反應(yīng)速率一般怎么表示? 3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?它們對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生哪些影響? 填一填 1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量 。 2.化學(xué)反應(yīng)速率可用 來(lái)表示。其常用的單位是 或 。 3.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于 。主要有 、 、 和 等。 4.其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)的溫度越高,反應(yīng)速率越 。加入 也能顯著的增大化學(xué)反應(yīng)速率。 【同步導(dǎo)學(xué)】 一、評(píng)價(jià)要點(diǎn): 1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同 2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)方式及其單位 3. 知道化學(xué)反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。 二、方法指引: 1.化學(xué)反應(yīng)速率:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 ⑴表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 ⑵表達(dá)式: ⑶單位:mol / ( Ls ) mol / ( Lmin ) mol / ( Lh ) 注 意: ⑴物質(zhì)的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來(lái)。在一定溫度下,一定壓強(qiáng)下,氣體B的物質(zhì)的量濃度c(B)=n(B)/V ⑵化學(xué)反應(yīng)速率可以用某一種反應(yīng)物的濃度的變化表示,也可以用某一種生成物的濃度變化表示。 ⑶由于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度是隨著時(shí)間連續(xù)不斷的變化的。所以化學(xué)反應(yīng)速率有平均速率和瞬時(shí)速率之分。在中學(xué)化學(xué)里,通常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時(shí)速率。且均取正值,無(wú)負(fù)值。 ⑷同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率。數(shù)值可能不同,但是表示意義相同。即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 ⑸各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ⑹在一定溫度下,固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變,即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此,它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可見(jiàn),現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 規(guī)律 內(nèi)因 反應(yīng)物的性質(zhì) 在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越快 外 因 催化劑 在其他條件相同時(shí),使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物的溫度 在其他條件相同時(shí),升高反應(yīng)物的溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物的濃度 在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) 在其他條件相同時(shí),增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快 固體反應(yīng)物的表面積 在其他條件相同時(shí),固體反應(yīng)物的表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率加快 其他 光波,電磁波,超聲波,溶劑等,也能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 三、典型例題: 〖例1〗一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),N2濃度為2 mol/L,H2濃度為5mol/L ,兩分鐘后,測(cè)得N2濃度為18mol/L ,則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少?H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少?通過(guò)計(jì)算,比較三者速率有何聯(lián)系? 〖解析〗 N2 + 3 H2 2NH3 起始濃度(mol/L) 2 5 0 濃度變化(mol/L) 02 06 04 2 min后濃度(mol/L) 18 44 04 三步分析法 所以:v(N2)==01 mol/(Lmin) v(H2)=03 mol/(Lmin) v(NH3)=02 mol/(Lmin) 【隨堂檢學(xué)】 1.下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是 ( ) A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 2.在m A + n B p C的反應(yīng)中,m.n.p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?,F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a mol/L,A每分鐘減少0.5a mol/L,則m:n:p為 ( ) A.2:3:2 B.2:3:3 C.1:3:2 D.3:1:2 3.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò) 程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 ( ) A.0.02 mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min) C.1.2 mol/(L?min) D.0.18 mol/(L?min) 4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s),若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s),該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行? ( ) A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ 5.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是 ( ) A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 6. 反應(yīng)4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( ) A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 7. 已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用、、、 [mol/(Lmin)]表示,則正確的關(guān)系是 ( ) A. = B. = C. = D. = 8. 可逆反應(yīng):A+3B2C+2D在四種不同的情況下,反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(LS),②VB=0.6mol/(LS),③VC=0.4mol/(LS),④VD=0.45mol/(LS),則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是 ( ) A.②>④>③>① B.②>③=④>① C.④>②=③>① D.④>③>②>① 【活學(xué)活用】 9. 鹽酸倒在碳酸鈉粉末上,能使反應(yīng)的最初速率加快的是 ( ) A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變,使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍,使用量減半 D.鹽酸濃度不變,使用量減半 10. 一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣),2NO2(氣) N2O4(氣),2min末,測(cè)得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.2min后容器內(nèi)C(NO2)=0.04mol/L B.2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(Lmin) C.混合氣體的平均密度為3.1g/L D.混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11% 11. 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物,反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。 已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快,試解釋: (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率加快的原因是 。 (2)反應(yīng)后期,反應(yīng)速率下降的原因是 。 12. 分析下列實(shí)例,根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),填寫下表。 實(shí)例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行 13.在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生下列反應(yīng): 4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),經(jīng)5s后,剩下的A為2.5mol,則B的反應(yīng)速率是多少? 參考答案 1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BC 11.(1)開(kāi)始時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,不斷有強(qiáng)酸H2SO4生成, ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,c(H+)不斷增大,反應(yīng)速率也隨之增大。(2)隨著時(shí)間的延長(zhǎng),KClO3和NaHSO3被消耗而愈來(lái)愈少,H++ HSO3-=SO2↑+H2O,c(H+)濃度愈來(lái)愈小,因此反應(yīng)速率下降。 12.. 實(shí)例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 溫度 溫度升高,反應(yīng)速率加快 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 反應(yīng)物接觸面積的大小 反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 催化劑 加入催化劑,增大反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快 13.. 解法一: 設(shè)B的轉(zhuǎn)化濃度為x 4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g) 起始濃度(mol/L) 4/2 6/2 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.5/2 x 5s末濃度(mol/L) 2.5/2 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/L v(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(L?s) 解法二:先求出5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化值: Δn(A)=4mol-2.5mol=1.5mol,則: Δn(A):Δn(B)=v(A):v(B)=4:6=2:3 Δn(B)=3/2Δn(A)=3/21.5mol=2.25mol v(B)= Δc(B)/ Δt=Δn(B)/(VΔt)= 2.25mol/(2L5s)= 0.225 mol/(L?s) 解法三:先求出v(A),再根據(jù)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出v(B) v(A)=Δn(A)/(VΔt)=(4mol-2.5mol)/ (2L5s)= 0.15 mol/(L?s) v(A):v(B)=2:3 v(B)= v(A)3/2=0.15 mol/(L?s)3/2=0.225 mol/(L?s)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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