2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》（第3課時(shí)）教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2離子反應(yīng)（第3課時(shí)）教案 新人教版必修1【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO42BaSO4錯(cuò)誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。正確的為：Ba22OHCu2SO42BaSO4Cu(OH)2稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液中和：HSO42Ba2OHBaSO4H2O錯(cuò)誤，不符合化學(xué)式的組成。正確的為：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OCO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O正確【課堂生成】常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示且加“”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag SO42 Ag2SO4當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2CO32CaCO32OH2. (討論、總結(jié))在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，“拆”字是關(guān)鍵，原則是：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆分成離子形式，其余的均寫(xiě)成化學(xué)式，即把易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫(xiě)成離子形式。請(qǐng)你與同學(xué)討論，列舉以下幾類物質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常見(jiàn)的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2等常見(jiàn)的可溶性弱堿有：NH3H2O常見(jiàn)的難溶性堿有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常見(jiàn)的可溶性鹽有：所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、絕大部分硫酸鹽、氯化物等常見(jiàn)的難溶性鹽有：硫酸鋇、氯化銀、絕大多數(shù)碳酸鹽、亞硫酸鹽等【課堂生成】鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀(亞)汞；再說(shuō)硫酸鹽，不溶有鋇鉛；碳酸磷酸亞硫酸酸，可溶只有鉀鈉銨；溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇；酸中不溶只硅酸?！菊n堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2SO42BaSO4表示的是 A.BaCl2K2SO4BaSO42KCl B.BaCO3H2SO4 BaSO4CO2H2OC.Ba(NO3)2 H2SO4 BaSO42H NO3 D.Ba(OH)2 2KHSO4 BaSO4K2SO42H2O2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O22H H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 HH2OCO2C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4OHH2OSO42 D.石灰石溶于硝酸：CO322HH2OCO23. 下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu2HCu2H2B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2HMg2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO37.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Fe3、K、Cl、MnO4 B.Ag、Na、NO3、ClC.Zn2、Al3、SO42、Cl D.Ba2、NH4、Cl、HCO34. 將下列離子Na、K、Cu2、H、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組： H、Cu2、Cl、NO3 ；B組： OH、CO32、Na、K 。5. 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 Cu2 ；取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是 Ag ；有關(guān)的離子反應(yīng)式為 AgClAgCl ；取的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有 Mg2 ；原溶液中可能大量存在的陰離子還可以是下列AD中的(填序號(hào)) B 。A.ClB.NO3C.CO32D.OH6. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A BaCl2 ；B AgNO3 ；C CuSO4 ；D Na2CO3 。7. 某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32、NO3?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。取上一步反應(yīng)后的少量溶液加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有Na、OH離子，肯定沒(méi)有 Mg2、Cu2、NO3 離子，不能肯定存在 Cl、NO3 離子。