2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.3 元素周期表和周期律的應(yīng)用同步練習 新人教版必修2.doc

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2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.3 元素周期表和周期律的應(yīng)用同步練習 新人教版必修2一、非標準1.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是()A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.氯化鈹難溶于水C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)迅速產(chǎn)生氫氣解析:鈹在硼的左邊,因此原子半徑比硼大,A錯;根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,BeCl2易溶于水,B錯;鈹在鈣的上方,金屬性弱,氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱,C對;單質(zhì)鈹?shù)慕饘傩员孺V弱,鎂與冷水反應(yīng)緩慢,鈹一定不能與冷水迅速反應(yīng),D錯。答案:C2.氫化鈉(NaH)是一種白色的化合物,其中鈉元素為+1價,NaH與水反應(yīng)生成氫氣,下列敘述正確的是()A.NaH中氫離子核外電子排布與氫原子相同B.NaH在水中顯酸性C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣解析:在NaH中,H顯-1價,Na為+1價,NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2ONaOH+H2。答案:C3.(雙選)下列性質(zhì)的遞變中,正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱解析:原子半徑OSY(OH)2Z(OH)3,則下列敘述正確的是()A.原子的失電子能力:XYZB.X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越容易C.原子半徑:ZYXD.原子序數(shù):XYZ解析:由最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,可推知三元素在周期表中的位置為XYZ,故原子序數(shù):XYYZ,從左到右與水反應(yīng)越來越難,失電子能力越來越弱。答案:A6.W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第A族。下列判斷錯誤的是()A.W、Y可形成兩種不同的化合物B.Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強解析:W為碳元素,Y為氧元素,X為磷元素,Z為氯元素,H2O的沸點高于CH4的。答案:C7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO的氧化性比H2SO4的強HClO4的酸性比H2SO4的強Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA.B.C.D.解析:非最高價含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù);最外層電子數(shù)多,元素的非金屬性不一定強,如非金屬性:OCl,但最外層電子數(shù):OYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RAlO,A錯誤。Cl的非金屬性強于S的,所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S,B錯誤。SO3和水反應(yīng)生成的硫酸是難揮發(fā)性酸,C錯誤。NaOH與Al(OH)3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,D正確。答案:D9.運用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯誤的是()A.氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂的弱B.砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體解析:A項,Be和Mg同主族,Be的金屬性不如鎂的強,故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱;B項,鹵族元素的單質(zhì)從上到下,顏色加深,氫化物越來越不穩(wěn)定;C項,Sr和Ba同主族,故SrSO4也難溶于水;D項,Se的非金屬性不如S的強,故H2Se不如H2S穩(wěn)定。答案:D10.X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下表,已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。XYZ(1)它們的元素符號是:X;Y;Z。(2)X的最高價氧化物的化學(xué)式為,X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為。(3)Z的最高價氧化物是(填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。(4)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析:設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Y、Z的原子序數(shù)分別為x+6、x+7,x+(x+6)+(x+7)=31,解得x=6,故X、Y、Z分別是C、Mg、Al。答案:(1)CMgAl(2)CO2CH4(3)兩性(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H211.下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:(1)表中用字母標出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是,非金屬性最強的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2)B、F、C最簡單氫化物的化學(xué)式分別為、,其中以最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是。答案:(1)ArKFBrM(2)H2OHClPH3PH3(3)Cl12.根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。解析:前20號元素中,(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強的元素是鉀,鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物種類最多的兩種元素是C、H;(4)同一周期,隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:NPSi,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案:(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH413.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素(a)B至B的過渡元素制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素(e)過渡元素解析:本題考查元素周期表的應(yīng)用和對生產(chǎn)生活中的化合物的了解。答案:ceabd