2019-2020年高中化學《離子反應》教案14 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學離子反應教案14 新人教版必修1【教學目標】一、知識與技能：1、了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。二、過程與方法：1、訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解；2、通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。三、情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的科學態(tài)度；2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。【教學重點】離子反應及其發(fā)生的條件?！窘虒W難點】離子反應及其發(fā)生的條件?！窘虒W方法】探究式教學【教學用品】0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞、試管、膠頭滴管、氣球【教學課時】2課時【教學過程】第一課時教師活動學生活動重要知識（提問）1、化學物質的分類有那些？2、初中所學的化學反應根據(jù)反應物、生成物類別及種類可以分為哪幾類？（導入）在化學反應中還有一類重要的反應離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（提問）什么是電解質？（設問）為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導電呢？HNO3 、H2SO4 、HCl 的電離如下：HNO3 H+ NO3 H2SO4 H+SO42 HCl H + Cl 電離時生成的陽離子全部是H 的化合物叫做酸。電解質溶于水電離成離子，因此電解質在溶液中的反應必然有離子參加。二、離子反應及其發(fā)生的條件（設問）離子反應如何進行呢？【實驗21】 NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 （講解）離子反應的本質和離子方程式的概念。 1、2、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應閱讀教材P26了解電解質的概念（討論）下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硫酸鋇、酒精。閱讀課本P26 NaCl 在水中的溶解和電離：NaCl Na + Cl （討論）NaHSO4 是酸嗎？思考與交流從電離的角度概括出堿和鹽的本質（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述現(xiàn)象、分析反應的本質。（討論）NaCl和AgNO3 反應如何進行？（擴展）：如何證明中Cl沒有參加反應？一、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化（共價化合物只能在水溶液中電離、導電）；（2）電解質屬于化合物；（3）電解質必須是化合物本身電離出離子；（4）酸、堿、鹽和水是電解質；（5）電解質與溶解性無關。二、電離：在水溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程。1、電離方程式：電荷守恒和原子守恒；2、溶液導電能力的強弱取決于離子濃度。三、酸：電離時產生的陽離子全部是H 的化合物；堿：電離時產生的陰離子全部是OH的化合物；鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。四、離子反應：有離子參加反應1、溶液中的反應實質是離子反應；2、離子反應本質：向著離子濃度減小的方向進行；3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。五、物質的溶解性：1、酸中H2SiO3 不溶；2、堿中K、Na、Ba、Ca四種溶；3、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶；碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽、醋酸鹽溶；4、氯化物中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、磷酸一氫鹽、亞硫酸鹽、氫硫酸鹽中只有K、Na、NH4 鹽溶?！菊n堂小結】：1、電解質的概念和特點；2、酸堿鹽的概念；3、離子反應的本質?！咀鳂I(yè)設計】P29 2、3、6【板書設計】第二節(jié) 離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質2、酸堿鹽的本質二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應的本質2、離子方程式的概念【教學感悟】第二課時教師活動學生活動重要知識（復習）1、電解質；2、離子反應的本質【實驗22】BaCl2 HCl 酚酞Na2SO4Na2CO3 NaOH 例題1下列離子在溶液中不能大量共存的是( )A、KSO42ClCu B、KClNO3Na C、HSO42ClCO32 D、Fe3ClOHSO42分析復分解型離子反應發(fā)生的條件。 一、離子反應4、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀生成氣體生成水； 5、離子不能共存的條件：、生成沉淀生成氣體生成水；、酸堿性（H 、OH ）、無色溶液：Fe3黃、Fe2淺綠、Cu2藍、MnO4紫。例題2能用H + OH = H2O 的離子方程式表示的化學反應是 （ ）A、NaOH和HCl反應B、Fe(OH)3和H2SO4反應C、Ba(OH)2和HNO3反應D、Ba(OH)2和H2SO4反應閱讀課本P28 酸堿反應，分析中和反應的本質以及離子方程式的意義。6、離子方程式的意義：表示某一個反應 表示某一類反應；7、中和反應的本質： H + OH H2O例題3下列離子方程式中正確的是（ ）A、鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H=2Fe3+3H2B、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32+H=H2O+CO2C、鐵和硝酸銀反應：Fe+Ag =Ag + Fe2 D、鹽酸和氫氧化鈉反應：H+OH=H2O選 D二、離子方程式正誤的判斷1、看能否寫出離子方程式；2、看是否符合實驗事實；3、看化學式的改寫是否正確；4、看是否遵循原子守恒、電荷守恒；5、看反應物的量是否符合。例題4某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子（1）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是： 。思考與交流（1）利用離子反應鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42 等。答案CO32、HCO3；SO42、CO32 。三、離子反應的應用1、物質分離、提純2、化合物組成的分析和鑒定；3、消除水中污染物等等。【課堂小結】：1、離子互換反應的發(fā)生條件及離子不能共存的條件；2、離子方程式的意義中和反應的本質；3、離子方程式正誤的判斷；4、離子反應的應用?！咀鳂I(yè)設計】P29 1、4、5【板書設計】第二節(jié) 離子反應一、離子反應及其發(fā)生的條件3、離子互換反應的發(fā)生條件及離子共存4、離子方程式的意義中和反應的本質二、離子方程式正誤的判斷三、離子反應的應用【實驗22】例題1 例題2例題3 例題4【教學感悟】