2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案16 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案16 新人教版必修1 教學(xué)目標: 1、使學(xué)生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。 4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。 情感目標: 通過對概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度,體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教學(xué)重點:物質(zhì)的量及其單位。 教學(xué)過程: [引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:10kg小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他? [思考、討論、回答] [追問]這些方法中,那種方法最科學(xué)? [追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子? [討論回答]箱、打、令、包、條… 設(shè)計意圖:引發(fā)學(xué)習(xí)興趣,引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。 [引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。 在實驗中,我們可以取12gC和32gO2反應(yīng),而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng),那么12gC中含多少個C呢?要解決這個問題,我們來學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的作用”。 [板書] 第一節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的作用 [講述]可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系?能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。 [板書] 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 [講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾,符號為mol。 [投影] 國際單位制(SI)的7個基本單位 物理量的符號 單位名稱及符號 長度 l(L) 米(m) 時間 t 秒(s) 質(zhì)量 m 千克(kg) 溫度 T 開爾文(K) 發(fā)光強度 I(Iv) 坎德拉(cd) 電流 I 安培(A) 物質(zhì)的量 n 摩爾(mol) 強調(diào):1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字,物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象,而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。 3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。 [例舉]氧氣的物質(zhì)的量為1mol;水的物質(zhì)的量為2mol。(鐵的質(zhì)量為10g) [反問]下列說法是否正確? 氫的物質(zhì)的量是3mol、小米的物質(zhì)的量是1mol [討論]學(xué)生討論交流解決。 [投影]練習(xí):計算填空 H2O Al 一個分子或原子的質(zhì)量 2.99010-23g 4.48510-23g 相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 [回答]結(jié)果:都是6.021023個。 [展示]實物展示:圖1-11 [學(xué)生歸納、回答]大量實驗證明,任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時,所含的微粒數(shù)目都是6.021023個。 [板書]1、含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩,符號mol。6.021023/mol叫阿伏加德羅常數(shù),符號:NA。 [投影]圖1—12: [閱讀]P12第3、4自然段 [講解]敘述時注意明確對象:微觀粒子 [板書] 2、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(M) 單位:克/摩 符號:g/mol 數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。 [舉例]Mg的摩爾質(zhì)量:24 g/mol,KCl摩爾質(zhì)量:74.5 g/mol,CO32-摩爾質(zhì)量:60 g/mol。強調(diào)單位。 [投影]圖1—13: [學(xué)生探究]物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的微粒數(shù)(N)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系. [板書]3、計算公式: n=N/NA n=m/M [練習(xí)]學(xué)與問 [辨析] 1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol OH_的摩爾質(zhì)量是17g 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol [思考]通過以上學(xué)習(xí)的我們知道1mol微粒的質(zhì)量,那么1mol微粒體積怎樣求? [閱讀]科學(xué)視野: [講述] 由于在1 mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的,都約是6.02′1023。因此,在粒子數(shù)目相同的情況下,物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時,物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。欢?dāng)粒子之間的距離比較大時,物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。 在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中,雖然含有相同的粒子數(shù),但粒子的大小是不相同的。同時,在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是非常小的,這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以,lmol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。 [投影]固體、液體、氣體分子距離示意圖: [學(xué)生討論] 對于氣體,粒子間距較大,決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。(補充板書)而不同氣體在一定溫度和壓強下,分子間的距離可以看作是相等的,所 以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。 結(jié)論:相同條件下,1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。 [引導(dǎo)] 請同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念,給氣體摩爾體積下個定義。 [板書] 4、 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號Vm。(提問:為什么液體、固體沒有摩爾體積) n=V/Vm (標準狀況下:Vm=22.4L/mol) [小結(jié)]略 [作業(yè)]一、填空: 1、1mol H2O含 個H2O; mol H mol 質(zhì)子。 2、0.5 mol H2SO4中含 個H, molO, mol 電子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。 附:板書設(shè)計: 第一節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的作用 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 1、含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩,符號mol。6.021023/mol叫阿伏加德羅常數(shù),符號:NA。 2、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(M) 單位:克/摩 符號:g/mol 數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。 3、計算公式: n=N/NA n=m/M 4、 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號Vm。(提問:為什么液體、固體沒有摩爾體積) n=V/Vm (標準狀況下:Vm=22.4L/mol)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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