2019-2020年高中化學《離子反應》教案31 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《離子反應》教案31 新人教版必修1 教學目的： 1、 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2、 了解離子方程式的書寫方法。 3、進一步鞏固溶液中Ag+、碳酸根離子、 C1－、硫酸根離子等離子的檢驗。 德育目標： 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。 2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。 教學重點： 離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。 實驗準備：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈉溶液；試管若干支。 教學過程： [引課]思考：AgNO3與NaCl在溶液中的存在形式；反應后NO3－及Na+存在形式是否發(fā)生了變化？ [觀看] AgNO3與NaCl反應動畫。 [講述]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。 [板書]二、 離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 [分組實驗2-1] 請同學們按要求，相互配合做實驗，并填寫下表： 實驗 現(xiàn)象 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鈉溶液 向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鋇溶液 [設問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？ ②試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式） ③這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？ 用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質。 [板書] 2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 [設問]我們如何書寫這些離子方程式呢？ [板書] 3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例） ①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 ②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③刪：刪去兩邊相同的離子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ ④查：檢查（質量守恒、電荷守恒） [觀看]書寫離子方程式的動畫。 [討論]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？ [回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。 [小結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 [講解]應該改寫成離子形式的物質： 易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質：CH3COOH、NH3H2O、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 [練習]寫出下列反應的離子方程式： Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4= [相互交流] 答案：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ [設問] 這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？結后得出離子反應方程式的意義。 [板書]4、離子反應方程式的意義： ①揭示離子反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 [講述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。 [討論] 中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。 [設問] H+ + OH－=H2O離子反應方程式表示的意義是什么？ [練習] 寫出符合離子方程式：H+ + OH－=H2O 的化學方程式。 [答案]： 化學方程式 離子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH－=H2O KOH+HCl=KCl+H2O H+ + OH－=H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O [思考討論] Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子反應方程式是否是：H+ + OH－=H2O？ [板書] 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ [投影練習] 寫出離子方程式： ①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ②向氨水中通入氯化氫 ③氧化銅粉末加入稀硫酸 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 [分析]同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。 [強化]請同學們寫符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。 [思考]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？ [學生分組實驗] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的試管中加入5mlBaCl2，觀察溶液顏色的變化。 2、向盛有5mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，在試管上迅速套一個氣球，觀察實驗現(xiàn)象。 3、向盛有5mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 [觀看]FlASH動畫：復分解反應發(fā)生條件。 [板書] 復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。 例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成難電離物質，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [思考與交流]離子反應在混合物分離、物質提純、化合物組成的分析和鑒定，以及消除水污染物等方面都有重要的意義。請舉出幾個實例，與同學們交流。 [小結]略 [作業(yè)]P29 1、4、5 [附板書計劃] 二、 離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。 2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 3、離子方程式的書寫步驟 ① 寫：②改：③刪：④查： 4、離子反應方程式的意義： ①揭示離子反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ 5、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等）。