2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(測)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(測)(含解析)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1下列溶液中的Cl物質(zhì)的量與100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是( )A150ml 1 molL1氯化鈉溶液 B75ml 2 molL1氯化鎂溶液C50ml 3molL1氯化鉀溶液 D50ml 1 molL1氯化鐵溶液2由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)08 molL1,則c(K)為 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL13下列說法正確的是( )A2mol溶液與lmol溶液混合后,2molB120gNaC1溶液中溶有20gNaCl,該溫度下NaC1的溶解度為20gC22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmolD把5g膽礬()溶于45g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為104在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( )A B C D5一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,向濾液加水稀釋至500ml,此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為( )A0.5mol/L B1mol/L C1.2mol/L D2mol/L6某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25 時,a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是 ( ) A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B該溶液的物質(zhì)的量濃度為C該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為D該溶液的密度為7PM25是指直徑小于等于25是懸浮顆粒物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。某實驗小組將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣呈酸性,其各離子濃度如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為( )離子K+Na+NH4十C1濃度/molL14l066l062l054l053l052l05 A2 B4 C1 D6 8把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( ) A()mol/L B(2ba)mol/L C(l0b - 5a) mol/L D(5b一)mol/L9準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后,向濾液中加入10mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度( )A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D無法計算【答案】A【解析】試題分析:向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液,Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)310有t的a g KCl不飽和溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,下列說法正確的是( )Aa一定小于或等于b Baw1一定等于b w2 Ct時KCl溶解度一定大于100w1 Dw1一定大于w2二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(8分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO,若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):實驗序號12345硝酸溶液體積100 mL200 mL300 mL 400 mL500 mL剩余固體的質(zhì)量17.2 g8 .0g0 g0 g0 g氣體體積2.24 L4.48 L6.72 L7.84 L7.84 L求:(1)該實驗中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;(2)每一等份的混合物粉末中銅的質(zhì)量。12(15分) 向100mL水中投入K和Al共15g,充分反應(yīng)后,剩余金屬為1.8g (1)計算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(2)過濾出未反應(yīng)的金屬,向濾液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此時消耗H2SO4溶液的體積是多少?(3)生成沉淀后,再加入H2SO4溶液,使沉淀剛好完全溶解,此時消耗H2SO4溶液的體積是多少?【答案】(1) V(H2)=8.96L (4分) (2) 15.6g. (4分)V(H2SO4)=25 ml (3分) (3) 100 ml(4分)【解析】試題分析: 向水中投入K和Al,發(fā)生反應(yīng):2K+2H2O=2KOH+H2;2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2。剩余金屬是Al .由方程式中的反應(yīng)關(guān)系可以看出反應(yīng)的鉀、鋁的物質(zhì)的量相等。假設(shè)為X,則39X+27X=15-1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氫氣的體積是(0.1+0.3)22.4mol/L=8.96L13(12分)將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),同時得到21.4g白色沉淀,將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。14(15分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448 L HCl氣體,假設(shè)氣體完全溶解。(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3,則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ;(2)從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有_(選填下列操作的序號)。A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 B、量筒用蒸餾水洗后未干燥C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線E、定容時,俯視液面加水至刻度線- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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