2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子方程式（測）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子方程式（測）（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【遼寧省錦州市xx 屆高三上學期期末考試】某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、 SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為 確定該溶液的組成，還需進行的實驗有 （ ） A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 2．【福建省四地六校xx屆高三上學期第三次月考化學試題】下列化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+ B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－ =2Al(OH)3 ↓ + CO32- + H2O D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O 3．【河北省正定中學xx屆高三上學期第五次月考】向100mL0.1molL–1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐 滴滴入0.1molL—1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如右圖 所示。下列敘述正確的是 （ ） A．a(chǎn)點的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol B．Oa段發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式是： NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3H2O+BaSO4↓ D．反應到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL 4．【河北省邯鄲市xx屆高三教學質(zhì)量檢測】下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH- ②使pH試紙變深藍色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2- ③水電離的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32- A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 5．【四川省成都外國語學校xx屆高三12月月考】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確， 所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是 （ ） 選項 條 件 離子組 離子共存判斷及反應的離子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3+、Cl－、NO 不能共存， Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2+、Al3+、SO、MnO 不能共存，5Fe2+＋MnO＋8H+ ===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O C 由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1 NH、Na＋、NO、Cl－ 一定能共存， NH＋H2ONH3H2O＋H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO－、SO 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O === 2HClO＋SO 【答案】B 【解析】 6．【江西省吉安一中xx屆上學期高三年級第二次階段考試化學試卷】某未知溶液中已檢驗出含有離子 Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I－ ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是 ( ) A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④ 7．【河南省天一大聯(lián)考（原豫東、豫北十所名校聯(lián)考）xx屆高三上學期階段性測試（三）】根據(jù)下列實驗 操作及現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是 （ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A ①向溶液中通入CO2， ②繼續(xù)通入CO2至過量 ①溶液變渾濁 ②渾濁不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液 B ①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量鹽酸 ①溶液無明顯現(xiàn)象 ②溶液變?yōu)檠t色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3- C 用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液一定是鈉鹽溶液 D 向溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 原溶液中一定含有CO32- 【答案】B 【解析】 試題分析：A、向溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁不消失，產(chǎn)生該現(xiàn)象的溶液可 能是可溶性偏鋁酸鹽或可溶性硅酸鹽溶液，不一定是偏鋁酸鈉溶液，錯誤；B、若溶液中含有亞鐵離子、硝 酸根加入硫氰化鉀無明顯現(xiàn)象，加入鹽酸后相當于有硝酸的存在，將Fe2＋氧化為鐵離子，溶液變紅，正確； C、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液不一定是鈉鹽溶液，還可能是氫氧化鈉 溶液，錯誤；D、向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，原溶液不一定含有碳酸根，還可能含 有亞硫酸根、碳酸氫根、亞硫酸氫根等，錯誤。 考點：考查離子檢驗、化學實驗方案的評價。 8．【貴州省大方三中xx屆高三第四次月考】有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42-、 HCO3、MnO4中的一種或幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體產(chǎn)生無 色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是 （ ） A．肯定有K+、HCO3、MnO4 B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 9．【湖南省六校xx屆高三1月聯(lián)考】水溶液X中只可能有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－ 、SiO32 －、SO32 －、 CO32 －、SO42 －中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： （ ） 下列判斷正確的是( ) A．K＋、AlO2－ 和SiO32 －一定存在于溶液X中 B．CO32 －和SO42 －一定不存在于溶液X中 C．X中氣體甲一定是純凈物 D．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 【答案】A 【解析】 試題分析：加入過量鹽酸，產(chǎn)生沉淀甲，必定含硅酸根離子，產(chǎn)生氣體甲，說明溶液中有CO32 －或SO32 －或兩 種離子都有，溶液甲與過量氨水反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液甲含有鋁離子或鎂離子，但原溶液含硅酸根離子， 10．【上海理工大學附屬中學xx屆高三上學期月考（三）】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、 Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過 濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可 知原溶液中 ( ) A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B．至少存在5種離子 C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 D．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分) 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 （1）BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為：______________________________。 （2）O2(CO2)：試劑________，離子方程式為：______________________________。 （3）SO(CO)：試劑________，離子方程式為：______________________________。 12．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題： （1）寫出反應的離子方程式_____________________________________________________ （2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 （3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流 強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)． （4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)? ___________________________________________． 13．(18分)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。 （2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)： 。 （3）E和氨水反應的離子方程式是___________________________________ _____。 （4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子： 。 14．(12分) 【陜西省西安市鐵一中xx屆高三尖子班一模化學試題】煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]+， 其電離出的CN—有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強?；卮鹣铝袉栴}： （1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”) （2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為________。 （3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：_______。 （4）在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_________。