2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物教案復(fù)習(xí)目標：1、掌握碳、硅及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、了解硅酸鹽工業(yè)，新型無機非金屬材料的特性及其應(yīng)用?；A(chǔ)知識：一、碳、硅元素的存在及單質(zhì)的性質(zhì)和用途1存在形態(tài)自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素僅有化合態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨等同素異形體，硅單質(zhì)主要有晶體硅和無定形硅兩大類。2單質(zhì)的性質(zhì)與用途比較碳硅結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu)石墨： 層狀結(jié)構(gòu)的晶體晶體硅：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)金剛石熔點高、硬度大石墨熔點高、質(zhì)軟 ，有滑膩感晶體硅硬度 大、熔點 高化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與O2反應(yīng)：CO2=CO2(完全燃燒),2CO2=2CO(不完全燃燒)與O2、Cl2反應(yīng)：Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4與氧化物反應(yīng)與CuO,SiO2反應(yīng)C2CuO=2CuCO2C+SiO2=Si+2CO與酸反應(yīng)與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)：與氫氟酸的反應(yīng)：C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O，C4HNO3(濃)=CO24NO22H2OSi4HF=SiF42H2與堿反應(yīng)Si+2OH-+H2O=SiO+2H2【例1】3碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的特殊性一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔沸點低，硬度小，但硅、金剛石熔沸點高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質(zhì)。一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。一般情況，較強氧化劑較強還原劑=較弱氧化劑較弱還原劑，而碳卻還原出比它更強的還原劑：SiO22C =Si2CO，F(xiàn)eOC = FeCO。硅為非金屬，卻可以和強堿反應(yīng)，放出氫氣：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。一般情況，較活潑金屬酸=鹽氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：Si4HF=SiF42H2。一般情況，堿性氧化物酸=鹽水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O。一般情況，非?；顫娊饘?Na、K等)才能夠置換出H2O中的氫，但CH2O(g)=CO+ H2。一般情況，非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2H2O= H2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。4硅與鋁的相似性及區(qū)別（1）與強堿溶液反應(yīng)時相似 Si、Al均與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和H2。 SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3Al(OH)3均與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水。 Na2SiO3、NaAlO2溶液通入過量CO2均生成白色 沉淀。（2）區(qū)別 除氫氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不與其它酸反應(yīng)。 Al2O3、Al(OH)3屬兩性化合物。 Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液與過量鹽酸反應(yīng)時現(xiàn)象不同。二、CO2和SiO2的比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)式SiO2CO2晶體類型原子晶體分子晶體主要物理性質(zhì)硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2H2O=H2CO3與酸反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛堿液的試劑瓶用橡皮塞)CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3與鹽反應(yīng)SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCO2Na2CO3H2O=2NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)SiO2CaO=CaSiO3CO2Na2O=Na2CO3三、硅酸和硅酸鹽1硅酸(1)溶解性：溶解度很小。(2)化學(xué)性質(zhì)弱酸性：酸性比碳酸還弱。Na2SiO3CO2+H2O=Na2CO3H2SiO3 。(3)制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO32硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由 硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱 水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。(3)硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為 Na2OSiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為：K2OAl2O36SiO2 ?！咀⒁馐马棥垦趸锏捻樞颍夯顫娊饘傺趸镙^活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。氧化物之間以“”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應(yīng)化為整數(shù)。例如：長石：KAlSi3O8不能寫成 K2O Al2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2。四、傳統(tǒng)無機非金屬材料（1）普通玻璃 主要原料： 純堿、石灰石、石英。 主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2 。（2）普通硅酸鹽水泥主要原料： 石灰石 、 黏土 。主要成分（寫出名稱和化學(xué)式）： 硅酸三鈣(3CaOSiO2)、硅酸二鈣(2CaOSiO2)、鋁酸三鈣(3CaOAl2O3)【例2、3】例題精講：【例1】(xx年全國卷)對于A族元素，下列敘述中不正確的是()ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價是4和2解析A族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層只有2個電子，Ge原子的次外層有18個電子。SiO2和CO2都是共價化合物，且都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。答案為B。答案B【例2】 下列關(guān)于無機非金屬材料的說法中不正確的是 （ ） A.傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料 B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差 C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點 D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分不同解析無機非金屬材料分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料兩大類。傳統(tǒng)無機非金屬材料是指我們常說的硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、磚瓦、陶瓷等；新型無機非金屬材料是指一些新型的具有特殊結(jié)構(gòu)和特殊功能的非硅酸鹽型材料。新型無機非金屬材料與傳統(tǒng)無機非金屬材料相比，具有許多優(yōu)良性能,如耐高溫、耐磨損、耐酸堿腐蝕、具有壓電效應(yīng)、具有生物功能等。答案 B【例3】下列表述正確的是 （ ）人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A B C D答案D實驗探究 高純硅的制取實驗單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 。（2）甲方案：f接裝置；乙方案：f接裝置。但是裝置、都有不足之處，請你評價后填寫下表。方案優(yōu)點缺點甲乙（3）在上述（2）的評價基礎(chǔ)上，請你設(shè)計一個合理方案并用文字表述： 。（4）SiCl4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析 (1)g管使分液漏斗與燒瓶連通，使?jié)恹}酸順利滴下。由信息知，四氯化硅與水反應(yīng)，故需除去氯氣中的水。B瓶裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，C瓶裝濃硫酸干燥氯氣。（2）四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細易堵塞導(dǎo)管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾氣中含有氯氣，要設(shè)置尾氣處理裝置，四氯化硅易水解，要避免空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置。（3）將甲、乙方案的優(yōu)點集中在一起設(shè)計合理的方案。答案 （1）平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下濃硫酸（2）方案優(yōu)點缺點甲收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會堵塞導(dǎo)管冷凝產(chǎn)品，減少產(chǎn)品損失空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解尾氣沒有處理，污染環(huán)境乙有尾氣處理裝置，注重環(huán)保避免空氣中的水蒸氣進入裝置產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失（3）在裝置的i處接干燥管j（4）SiCl4+2H2=Si+4HCl第四章 非金屬及其化合物第二課時 富集在海水中的元素氯復(fù)習(xí)目標：1、掌握氯及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鹵族元素的相似性和遞變性。3、理解海水資源的綜合開發(fā)利用以及氯堿工業(yè)?；A(chǔ)知識：一、氯氣【思考】并回答下列問題：（1）Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？（2）用什么現(xiàn)象說明Cl2溶于水時只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？（3）將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？（4）常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？（5）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？1、物理性質(zhì) 通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體。 密度比空氣大 ，有毒，易液化，能溶于水，通常1體積水約溶解 2 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔 。2、化學(xué)性質(zhì) Cl的最外層有7個電子，易得到1個e-，具有很強的氧化性，能跟很多具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如金屬、非金屬單質(zhì)、化合物等。（1）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： Cu+Cl2 = CuCl2 (棕黃色煙) 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 （棕褐色煙)（2）與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為： H2+Cl2 = 2HCl (蒼白色火焰)（3）與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 。A、氯水與次氯酸氯氣的水溶液叫氯水，呈黃綠色，溶于水的部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。Cl2H2OHClHClO次氯酸(HClO)具有三個性質(zhì)：(1)弱酸性，其酸性比碳酸還弱，即HClOHClO。(2)不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，見光容易分解放出氧氣?；瘜W(xué)方程式是2HClO= 2HClO2。(3)強氧化性：次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，故自來水常用氯氣來殺菌消毒。次氯酸的強氧化性，能使某些有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。B、物質(zhì)的漂白(1)褪色：是指有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)。有物理變化也有化學(xué)變化。例如：把木炭投入NO2氣體的集氣瓶中，塞緊瓶塞搖動瓶子，集氣瓶內(nèi)的氣體變?yōu)闊o色。在CuSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。(2)漂白，特指染料(有機物)或有機色質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，它是化學(xué)變化，發(fā)生物理變化的有機物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有紅墨水的錐形瓶中，輕輕振蕩溶液變?yōu)闊o色。發(fā)生化學(xué)變化的有：二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為發(fā)生了化學(xué)變化生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后，恢復(fù)品紅的顏色。過氧化鈉和氯水漂白，是利用了兩者的強氧化性，生成了穩(wěn)定的無色物質(zhì)。與二氧化硫漂白原理不同。C、新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別新制氯水久置氯水液氯類別混合物混合物純凈物微粒H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OHH2O、H、ClCl2主要性質(zhì)呈黃綠色、導(dǎo)電、具有酸性、氧化性、漂白性無色、導(dǎo)電、具有酸性、無氧化性、無漂白性黃綠色、不導(dǎo)電、具有氧化性保存棕色瓶盛裝，置于陰暗處低溫密封D、氯水中的平衡移動 化學(xué)方程式是Cl2H2OHClHClO向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化移動的方向應(yīng)用可溶性的氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫稀酸c(H)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用氫氧化鈉吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制取漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度次氯酸溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配E、氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2HCO=CO2H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H2【例2】（4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式） 與燒堿反應(yīng):Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ， 制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2?！舅伎肌科追鄣钠自硎鞘裁矗繛槭裁匆芊獗４?？漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO產(chǎn)生的HClO具有漂白性和強氧化性。由于HClO見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存?！纠?】（5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）氯氣與KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。氯氣與FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。二、氯氣的制備與性質(zhì)實驗1、反應(yīng)的原理：用強氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應(yīng)。 nO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O【注意】 稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。 若沒有濃鹽酸時，也可用NaCl和濃H2SO4與MnO2共熱制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)=MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2O2、制氣類型：固+液氣（注意：KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)不需加熱）。3、收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度最小)。4、凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。5、尾氣吸收裝置：用強堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣。6、驗滿方法（1）將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。（2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。（3）實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。7、注意事項（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與MnO2作用生成Cl2。（3）實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2。再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。【例4】三、鹵族元素1、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較（1）相似性：鹵素原子最外層上均有 7個電子，最高正價為 +7 價（F無正價），負價為-1 價。（2）遞變性：從FI， 原子核外電子層數(shù)依次 增大 ，原子半徑依次 增大。2、元素的性質(zhì)（1）相似性：均為活潑非金屬，最低負化合價：-1，最高正價：+7（ F除外）；（2）遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的能力逐漸 減弱，非金屬性逐漸 減弱。3、單質(zhì)的物理性質(zhì)（從F2 I2）（1）顏色由 淺 到 深。（2）狀態(tài)：F2、Cl2呈 氣 態(tài)，Br2為 液 態(tài)（易揮發(fā)），I2為 固 態(tài)（易升華）。（3）熔、沸點：依次 增大 。（4）密度：依次 增大 。（5）溶解性：在水中的溶解度逐漸 減小 ，在有機溶劑中的溶解性 大于（填“大于”或“小于”）在水中的溶解性。4、化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)的相似性：均具有 強氧化 性，均能與H2、H2O、金屬反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。（2）鹵族元素氫化物的遞變性 穩(wěn)定性由強至弱的順序為: HFHClHBrHI 。 沸點由高至低的順序為： HFHIHBrHCl 。 HF沸點反常的原因是：分子間存在氫鍵 。 還原性由強至弱的順序為： HIHBrHClHF。 水溶液酸性由強至弱的順序為: HIHBrHClHF。HNO35、鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗AgNO3HNO3（1）未知液 ， 據(jù)沉淀顏色判斷。AgCl為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色。加適量新制飽和氯水振蕩（2）未知液 有機層呈橙色或橙紅色，表明有 Br-紫色或淺紫、紫紅色，表明有 I-6、特性（1）氟及其化合物無正價和含氧酸，非金屬性最強，F(xiàn)-的還原性最弱。與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。2F2+2H2O=4HF+O2。HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。（2）溴及其化合物Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。Br2易溶于有機溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。（3）碘及其化合物I2遇淀粉變藍色。I2加熱時易升華。I2易溶于有機溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。（4）鹵化銀AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。AgI可進行人工降雨。I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)生成FeX3。（5）使溴水褪色的物質(zhì)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、直餾汽油等有機溶劑。能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等。加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。例題精講：【例1】（xx上海卷）18右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案B解析此題考查化學(xué)實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對?！纠?】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有直接關(guān)系的是( )A將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生（H+）B新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹–l2）C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl）D新制氯水使KI-淀粉試紙變藍（Cl2）答案 B【例3】漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 、Ca(OH)2 、H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯與I作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度最好小于 mol/L，測定的有效氯將 （“偏高”、“偏低”或“不變”）。答案2.5 mol/L 不變 【例4】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案B【例5】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實驗的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。答案（1）（1）淀粉KI試紙變藍 （1分）（2）Cl2+2Br=2Cl+Br2（2分） (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。（2）（4）確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（1分）（5）原子半徑逐漸增大。（1分）【例6】（xx全國29）（15分）請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 （1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_ABCABCABCDABCD（2）在實驗室欲制取適量N0氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_（填序號）；根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_。答案（1）向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 （2）I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。氯氣的制取與性質(zhì)探究實驗如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是： a d。（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2 通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是 。（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是。（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是 (同上)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖解析 (1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長進短出。（2）C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。（3）K關(guān)閉，此時B相當于量氣裝置，生成的氣體將B中水壓入長頸漏斗中。（4）此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無漂白性，上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色。（5）由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。答案 （1）c b（2）2Cl2+C+2H2O =4HCl+CO2 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要（3）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染（4）下層液 上層液（5）D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸改進后的裝置如圖所示第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 氮及其化合物復(fù)習(xí)目標：1、掌握氮及其化合物（NH3、NO、NO2、HNO3等）的物理化學(xué)性質(zhì)2、了解氨的實驗室及工業(yè)制法。3、掌握HNO3的強氧化性及相關(guān)的計算?；A(chǔ)知識：一、氮氣及氮的氧化物1.氮氣（1）氮的固定含義：使空氣中 游離態(tài) 的氮轉(zhuǎn)化為 化合態(tài)氮 的過程。方法：自然固氮、人工固氮（2）氮氣的性質(zhì)物理性質(zhì)NN純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的 78% 。結(jié)構(gòu)：電子式為 結(jié)構(gòu)式為 NN ，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。A與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3 。B與O2反應(yīng)： N2+O2=2NO 。C與Mg反應(yīng)：N2+3MgMg3N2。2.氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶（反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗室制法（填化學(xué)方程式）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O與人體環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧【注意】 氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵蠳O2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素?？諝庵蠳O、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍：2NO2+2KI= 2KNO2+I2。NO、NO2均能與NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2。NOx+NH3N2+H2O。氮的氧化物的有關(guān)計算1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2H2O=2HNO3NO 4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3 2NOO2=2NO2 2不同情況及剩余氣體的體積序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的量NO2NOV(NO2)NO2NONOV(NO)原V(NO2)NO2O241無041NOV(NO2)V(O2)NOO243無043NOV(NO)原V(O2)43O2V(O2)原V(NO)3.NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水(1)先按反應(yīng)后，再據(jù)表進行計算。(2)先按反應(yīng)后，再據(jù)表進行計算?！咀⒁狻恳驗樗芤褐邪l(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，所以無論何種情況下水溶液中不會剩余NO2。當NO2和N2O4的混合氣體作用于H2O時，不要忽視由于NO2的消耗，N2O4會轉(zhuǎn)化為NO2?！纠?】二、硝酸1硝酸的物理性質(zhì) 色味態(tài)：無色有刺激性氣味的液體 ；揮發(fā)性：易揮發(fā) ；水溶性：與水以任意比互溶；發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分數(shù)大于98%的硝酸。2硝酸的化學(xué)性質(zhì) (1)具有酸的通性，但考慮其酸性時需首先考慮到 其強氧化性?！咀⒁狻繚?、稀HNO3對紫色石蕊試液作用，前者使之先變紅后褪色，后者只使之變紅。金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。比較HNO3與Na2CO3和Na2SO3的反應(yīng)。(前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。)（2）不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，說明濃硝酸具有 不穩(wěn)定性，化學(xué)方程式為 4HNO3(濃）= O2+4NO2+2H2O （加熱、光照） 。(3)強氧化性與金屬的反應(yīng)A除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。BCu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Cu+4HNO3(濃） = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCFe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生 鈍化 ，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）= CO2+4NO2+2H2O 。與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。王水王水由 濃硝酸 與 濃鹽酸 按體積比13混合所得，具有更強的氧化性，能使Au、Pt溶解。（4）與有機物的反應(yīng)硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。金屬與硝酸的反應(yīng)1金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式（1）金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO2+H2O（2）金屬+稀硝酸金屬硝酸鹽+NO+H2O2反應(yīng)規(guī)律（1）金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。（2）鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。（3）銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。3計算方法（1）原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。（2）得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。（3）電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）則有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。（4）離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒?！纠?】三、氨和銨鹽1物理性質(zhì) 氨氣是 無 色 有刺激性 氣味的氣體，易 液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解 700 體積的氨氣。液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH4、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在噴泉實驗1噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法（1）減小容器內(nèi)壓強 容器內(nèi)氣體極易溶于水； 容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。（2）增大容器內(nèi)壓強 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。3中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O溴水4噴泉實驗成敗的關(guān)鍵（1）裝置氣密性要好；（2）燒瓶要干燥；（3）氣體的純度要高?！纠?】2分子結(jié)構(gòu) 電子式： 三角錐形 。3氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)，氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+ 。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解 。（2）氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 有白煙生成，將濃鹽酸改為 濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式為：。與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4）2CO3（3）NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O 與其他氧化劑反應(yīng)4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白煙）（4）與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag+NH3H2O=AgOH+ NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O4制法（1）實驗室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氨氣的三種實驗室制法1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3+CaCl2+2H2O。（1）裝置：“固體+固體氣體”（與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同）。（2）收集：只能用向下排空氣法。（3）干燥：用堿石灰（NaOH和CaO固體的混合物）。（4）驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。（5）環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。2加熱濃氨水（1）反應(yīng)原理：NH3H2O= NH3+H2O。（2）裝置如圖13濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) （1）反應(yīng)原理： 濃氨水中存在以下平衡：，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3H2O的分解。 （2）裝置如圖2【例4】（2）工業(yè)制法 四、銨鹽及NH的檢驗1銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是白色固體，均易溶于水。3銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）受熱易分解 NH4Cl NH3+HCl（2）與堿反應(yīng) 在稀溶液中不加熱： 在濃溶液中不加熱： （3）水解反應(yīng)：4 NH的檢驗 未知液 呈堿性 濕潤 紅 色石蕊試紙變 藍 色，則證明含NH。例題精講：【例1】將24 mL NO、NO2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內(nèi)，然后再向其中通入12 mL O2，充分反應(yīng)后，量筒中剩余氣體3 mL，求在相同狀況下，原混合氣體中NO和NO2的體積各是多少毫升？導(dǎo)航本題計算必需用到反應(yīng)方程式有：(1)4NO3O22H2O=4HNO3(2)4NO2O22H2O=4HNO3。若剩余氣體為氧氣，NO和NO2完全反應(yīng)，氧氣參加反應(yīng)的體積為12 mL3 mL9 mL，再用(1)(2)兩式可以列方程組求解；若剩余氣體為NO，則原混合氣體中的NO減去剩余氣體的體積，可以根據(jù)(1)(2)兩式列方程組求解。答案若剩余氣體為NO：V(NO)16.5 mL，V(NO2)7.5 mL若剩余氣體為O2：V(NO)6 mL，V(NO2)18 mL?！纠?】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析O2為氧化劑，Cu為還原劑，HNO3僅僅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，則n（Cu）=2n(O2)=0.15 mol，n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol，V(NaOH)=0.06 L=60 mL，故選A?！纠?】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（1）圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。 在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ） AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè) 計了如圖乙所示的裝置。 在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 （ ） ACu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液 CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ）A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強。（填“增大”或“減小”）（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 （填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。解析圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。答案 （1）B （2）D 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O，隨著CO2氣體產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”A 濃 H2SO4 溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉” 減小 增大（3）圖乙【例4】下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） 實驗室制取并收集NH3 吸收NH3 檢查裝置氣密性 利用排空氣法收集CO2A B C D解析 項收集NH3裝置中無棉花；項NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；項向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可說明氣密性良好,反之，氣密性不好；項，收集比空氣重的氣體應(yīng)長進短出。答案 C【例5】（xx天津）7（14分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵：E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。n(X)/moln(X2+)/molO回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH的電子式為 。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。n(X)/moln(X2+)/mol1.5（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：（5）問含4mol D 的稀溶液中，逐漸加入X3粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值。答案（1）第二周期第VIA族離子鍵、共價鍵 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8A1（s）+3Fe3O4（s） 9Fe（s）+4A12O3（s） H=8akJ/mol（4）3Fe3O4+28H+NO3 9Fe3+NO+14H2O （5）【例6】（xx重慶，27）（15分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水放生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。（1）儀器B的名稱是_。（2）試驗中，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為_。（3）乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為II，此時中現(xiàn)象為_，原因是_。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，25g 化合物A理論上可得056L（標準狀況）M；則A的化學(xué)式為_答案 (1)分液漏斗 (2)堿石灰； 3CuO+ 2NH3