2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案27 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案27 新人教版必修1一、教學(xué)目標(biāo)1.了解摩爾質(zhì)量的概念,理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。2.理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。二、內(nèi)容分析1.地位和功能根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”,在必修課程的6個(gè)主題“認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)”“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”“物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”“化學(xué)反應(yīng)與能量”“化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展”中,“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”是必修課程內(nèi)容的核心?;瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要了解化學(xué)學(xué)科的這一特征,并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。實(shí)驗(yàn)是了解物質(zhì)性質(zhì)的最好方法,也是認(rèn)識(shí)元素周期律的最佳途徑;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以感受化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,認(rèn)識(shí)并研究能量的利用問(wèn)題;通過(guò)實(shí)驗(yàn)還能切實(shí)了解材料、環(huán)境、綠色化學(xué)等問(wèn)題。教科書(shū)把化學(xué)實(shí)驗(yàn)列為第一章體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)所反映的教學(xué)思想。此外,教科書(shū)把“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”不僅作為專(zhuān)題內(nèi)容,還把它安排在第一章,突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性,既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的銜接,又為高中化學(xué)新知識(shí)學(xué)習(xí)穿針引線(xiàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界,由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能。在高中階段開(kāi)始,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容要求,本章選擇物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等內(nèi)容。對(duì)于檢驗(yàn)、分離、提純等基本操作,以初中學(xué)習(xí)過(guò)的粗鹽提純操作為主要線(xiàn)索,復(fù)習(xí)、深化;對(duì)于溶液的配制,以有關(guān)物質(zhì)的量等概念作為基礎(chǔ)知識(shí),在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)溶液配制的方法和操作。這一章的教學(xué)內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作(包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制)為主要內(nèi)容,對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用,對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中化學(xué)的第一章,對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)所提到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn),不可能一步達(dá)到要求,如實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件的控制、數(shù)據(jù)處理等方法和技能,將在整個(gè)必修化學(xué)中逐步完成。3.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線(xiàn)索,結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。將實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)緊密結(jié)合。全章分兩節(jié)內(nèi)容,第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上,通過(guò)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)“粗鹽的提純”, 復(fù)習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā),對(duì)于蒸餾則是在初中簡(jiǎn)易操作的基礎(chǔ)上,引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作;在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上再介紹一種新的方法萃取。這一節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。這樣由已知到新知,由簡(jiǎn)單到復(fù)雜,逐步深入。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能,也作為對(duì)知識(shí)的應(yīng)用,而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí),作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來(lái)呈現(xiàn),從而突出實(shí)驗(yàn)主題。三、教學(xué)建議 1.從引入物質(zhì)的量的必要性入手,激發(fā)學(xué)生了解物質(zhì)的量概念的積極性原子是化學(xué)變化的最小粒子,分子與分子、原子與原子按一定的比例定量進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),而原子或者分子都很小,我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到,更不可能一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱(chēng)量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái),來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢?這就需要確定一種物理量。第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量,規(guī)定1 mol粒子所含的數(shù)目為6.021023個(gè)。此時(shí)1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值恰好等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,這樣使用起來(lái)就十分方便。當(dāng)物質(zhì)的量小于0.1 mol或大于1 000 mol時(shí),正像小于0.1 m或大于1 000 m一樣,需要采用“摩”的倍數(shù)單位。2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的涵義,并能正確運(yùn)用要強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”是一個(gè)基本物理量,四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開(kāi)理解,也不能壓縮為“物質(zhì)量”,否則就改變了原有意義。要與“物質(zhì)的質(zhì)量”區(qū)分開(kāi)來(lái)。還要說(shuō)明“摩”是“物質(zhì)的量”的單位,不要將兩者混淆起來(lái),如“某物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少”不要說(shuō)成“某物質(zhì)的摩爾數(shù)是多少”。應(yīng)該強(qiáng)調(diào),物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子,即原子、分子、離子,使用摩作單位時(shí),所指粒子必須十分明確,且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。如寫(xiě)成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-。3.運(yùn)用比較的方法,使學(xué)生正確理解“摩爾質(zhì)量”“物質(zhì)的量濃度”的涵義關(guān)于摩爾質(zhì)量,可說(shuō)明摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,但摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別在于前者的單位是g/mol,后者單位為1。物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同點(diǎn)是:前者的溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示,后者的溶質(zhì)用質(zhì)量表示;前者的單位是molL-1,后者是質(zhì)量之比,單位為1;兩者的最大區(qū)別是相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的不同溶液,它們所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,而相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的不同溶液,它們所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相等。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)是根據(jù)粒子數(shù)目比例進(jìn)行的,用質(zhì)量來(lái)表示反應(yīng)的量不太方便,所以我們要引入物質(zhì)的量濃度。4.做好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,是高中學(xué)生必須學(xué)會(huì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能之一。教學(xué)中要介紹容量瓶特點(diǎn)和使用方法,以及為什么轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒;為什么要用水將燒杯洗滌數(shù)次,并將洗液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)為什么要改用膠頭滴管加水等,并將一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟歸納為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗液、定容、搖勻等要點(diǎn)。5.運(yùn)用量方程,使學(xué)生建立概念之間的聯(lián)系通過(guò)簡(jiǎn)單的量方程,使學(xué)生建立物質(zhì)的量等概念之間的聯(lián)系,會(huì)運(yùn)用其進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。但應(yīng)注意把握教學(xué)要求,不要強(qiáng)化計(jì)算。【實(shí)驗(yàn)1-4】(1)選用配制NaCl溶液,是因?yàn)镹aCl價(jià)廉。用100 mL,也是考慮所配N(xiāo)aCl溶液用處不大,減少浪費(fèi)。目前有的學(xué)校條件比較好,配備了分析天平,可用分析天平來(lái)稱(chēng)量。若用托盤(pán)天平,可向?qū)W生簡(jiǎn)單說(shuō)明感量問(wèn)題即可。此實(shí)驗(yàn)的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配溶液的方法和技能。(2)教學(xué)中可以教師先演示,學(xué)生再實(shí)驗(yàn)。(3)學(xué)生實(shí)驗(yàn)后可進(jìn)行一些誤差分析?!緦W(xué)與問(wèn)】1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯的內(nèi)壁上還粘有少量溶液,若不用蒸餾水洗滌燒杯,容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少,即容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,導(dǎo)致所配的溶液的濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失,應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì),所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱(chēng)量時(shí)少,即瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。3.【實(shí)驗(yàn)1-4】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí),托盤(pán)天平的感量為0.1 g,所以不能稱(chēng)出5.85 g固體。如要比較準(zhǔn)確地配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱(chēng)量。分析天平的精度比托盤(pán)天平高。【思考與交流】1. 24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol,1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是159 g。教師可以再編一些類(lèi)似的題進(jìn)行訓(xùn)練,也可以讓學(xué)生兩人一組,一問(wèn)一答的形式進(jìn)行訓(xùn)練。2.(1)以濃硫酸和稀硫酸為例,在性質(zhì)上有比較大的差異,如:濃硫酸的密度比稀硫酸大;將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上,濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑(紙被腐蝕),而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅(久置后也會(huì)變黑);濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱,而稀硫酸稀釋放出的熱量不大;濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀,稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大;濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng),稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等??梢宰寣W(xué)生思考,由于濃硫酸與稀硫酸濃度相差很大,所以性質(zhì)也有很大差異,若濃度比較接近的稀硫酸性質(zhì)也會(huì)有明顯差異嗎?(2)將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸,得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)量相等,這是因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的,只是溶液體積增大了,所以?xún)扇芤旱奈镔|(zhì)量濃度不同。(討論:如果從這20 mL稀硫酸溶液中取出5 mL,與原5 mL濃硫酸比,溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的物質(zhì)的量濃度是否相同?為什么?)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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