2019-2020年高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案29 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng)教案29 新人教版必修1一、教材分析在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液導(dǎo)電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的的離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。二、三維教學(xué)目標知識與技能1.讓學(xué)生理解電解質(zhì)的概念。2.讓學(xué)生理解電離的概念，會書寫離方程式。過程與方法1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。2.通過學(xué)生獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度、價值觀發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。三、教學(xué)重點與難點教學(xué)重點電解質(zhì)的概念。教學(xué)難點探究堿與鹽的定義。四、教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】在初中化學(xué)中，我們已做過溶液導(dǎo)電性實驗。演示初中已做過實驗“物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗”。（通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。）【板書】一、電解質(zhì)定義：略?！局v解新課】（提問）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電、（展示）展示氯化鈉電離的動畫。（根據(jù)條件也可用簡筆畫展示）（學(xué)生思考、討論。教師加以引導(dǎo)。）【結(jié)論】在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。【練習(xí)1】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸小蘇打Fe Ca(OH)2 蔗糖CaCO3 學(xué)生獨立練習(xí)。【教師精講】電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，做出正確的結(jié)論。首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應(yīng)是純凈物。所以，不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。另外它們在熔融狀態(tài)及水溶液中都不能導(dǎo)電所以也不是電解質(zhì)。雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。所以是電解質(zhì)。答案：（請一位同學(xué)用化學(xué)符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。）【提問】那么什么叫電離方程式呢？（師生共同總結(jié)，體會并得出其概念）【板書】二、電離方程式【練習(xí)2】請同學(xué)們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。（巡視、檢查學(xué)生中存在的問題并指正）【合作探究】【練習(xí)3】請同學(xué)們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。檢查同學(xué)們完成情況?！咎釂枴扛鶕?jù)上述電離方程式同學(xué)們仔細觀察它們的共同特點是什么？【自主學(xué)習(xí)】請同學(xué)們閱讀課本第31頁，自己得出結(jié)論?！咎釂枴慨?dāng)你得出酸的定義后，你還會提出什么新的問題？【學(xué)生】也可以得出堿和鹽的定義。（請同學(xué)們討論給出堿和鹽的定義。）【板書】三、酸、堿、鹽的定義【練習(xí)4】1.下面說法正確的是( )A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于時都能導(dǎo)電D.液體氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)2.下面說法正確的是( )A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C.氫硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金屬粒子有毒性，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）A.Cu2+ 和SO42- B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+ 和NO3-【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)。【布置作業(yè)】教材課后練習(xí)?！景鍟O(shè)計】略。 (第二課時)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、教材分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。二、三維教學(xué)目標知識與技能1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。過程與方法1.通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。情感、態(tài)度、價值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。三、教學(xué)重點與難點教學(xué)重點復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學(xué)難點引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實驗方案。四、教學(xué)過程【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題?！痉纸M實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的和混合），觀察現(xiàn)象。表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析編號溶液混合前溶液中的離子發(fā)生混合的溶液混合后溶液中的離子生成的物質(zhì)CuSO4和NaCl和BaCl2 和S：溶液顏色變淺，但依然為藍色。T：大家認為變淺的原因是什么呢？S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。(學(xué)生每人有一張表格，自己獨立完成相關(guān)的部分)T小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化?！痉纸M實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的和混合)，觀察現(xiàn)象。S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。T：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：1. 滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)2. 滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出)3. 滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。(教師鼓勵學(xué)生的實驗設(shè)計，強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)(學(xué)生進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果)T：從上面的分析我們知道和混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。【板書】 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Cu2+ + SO42- BaSO4 + Cu2+ + Cl- Ba2+ + Cl- T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是【板書】Ba2+ + SO42- = BaSO4 T：這種式子叫離子方程式?！緦W(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)表二 不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫化學(xué)方程式反應(yīng)前溶液中離子的存在情況反應(yīng)后溶液中離子的存在情況生成的物質(zhì)離子方程式(學(xué)生練習(xí)，獨立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)。T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。表三 幾個復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫實驗反應(yīng)前溶液中離子的存在情況反應(yīng)后溶液中離子的存在情況生成的物質(zhì)離子方程式5mlNaSO4溶液中加入5mlBaCl2溶液5mlNa2CO3溶液中加入5mlHCl溶液5mlNaOH溶液中加入幾滴酚酞溶液，再滴入稀鹽酸至溶液恰好變色【拓展練習(xí)】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)?！舅伎寂c交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-?！咀鳂I(yè)】課后習(xí)題。【板書設(shè)計】略。