2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵(第二課時).doc
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2019-2020年高中化學(xué)(大綱版)第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵(第二課時)引言上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵,本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵共價(jià)鍵。板書第四節(jié) 化學(xué)鍵(第二課時)三、共價(jià)鍵師什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實(shí)驗(yàn),并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。電腦演示氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。學(xué)生看后回答氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰,集氣瓶的瓶口有大量白氣出現(xiàn)。問這位同學(xué)所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據(jù)。生甲是氯化氫氣體。因?yàn)闅錃馀c氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體。生乙是鹽酸。是因?yàn)樯傻穆然瘹浞肿优c空氣中的水分子結(jié)合生成了鹽酸。師乙的回答是正確的。需要注意的是,該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因?yàn)樗菤錃馀c氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象,應(yīng)該說是“白霧”。白煙是固體小顆粒分散在空間所形成的一種現(xiàn)象。我們前面學(xué)過,氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。剛才我們看到的是它們在又一條件(即點(diǎn)燃)下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:學(xué)生活動教師板書H222HCl師在該條件下,分子被破壞成原子,那么,當(dāng)氫原子和氯原子相遇時,它們是通過什么方式結(jié)合成氯化氫分子的呢?請根據(jù)初中所學(xué)過的知識回答。生它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。師對。像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物,叫共價(jià)化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,就叫做共價(jià)鍵。板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。師氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程,我們可用下列動畫形象地表示出來。電腦演示畫面上有一條河,河邊有大、小兩個小精靈,小的代表氫原子,大的代表氯原子,河的對岸風(fēng)景優(yōu)美,并寫有“成功的彼岸穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花,自言自語地說:“要到達(dá)彼岸,我還需要一朵花?!贝砺仍拥男【`手里拿著七朵花,望著彼岸對自己說:“我要成功,還得去找另一朵花來?!彼鼈z都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當(dāng)它們相遇時,眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈意欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來,而氫原子小精靈呢,卻上前去搶它手中的一朵花,因?yàn)榛ゲ幌嘧?,兩人便撕打起來。雖然打得精疲力盡,但卻都未達(dá)到目的(因?yàn)樗鼈兊牧庀嗖畈淮?。最后兩個小精靈異口同聲地說:“讓我們講和吧!”這時,氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去,氯原子小精靈也把它的一朵花遞過來,它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說:“我終于有兩朵花可以到彼岸了?!甭仍有【`也興奮地說:“我所需要的八朵花也夠了。不過,我的勁兒大,這兩朵花得離我近一點(diǎn)?!睔湓有【`雖不情愿,但卻無可奈何,只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后,兩個小精靈便攜手飛向了彼岸。師以上畫面中,氫原子和氯原子共用的這兩朵花就相當(dāng)于一個共用電子對,兩朵花(共用電子對)的共用,使它們各自都滿足了對方的要求,并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起,這兩朵花的作用就相當(dāng)于共價(jià)鍵,即共價(jià)鍵的存在,使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。在氯化氫分子中,由于氯原子對電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,電子對偏向氯原子一方。即氯原子一方略顯負(fù)電性,氫原子一方略顯正電性,但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下:師氯化氫分子中,共用電子對僅發(fā)生偏移,沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,并未形成陰、陽離子,因而,書寫共價(jià)化合物的電子式時不能標(biāo)電荷。在用電子式表示共價(jià)化合物時,首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子;需要共用幾對共用電子對,才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。投影練習(xí)用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程。CO2、3、4學(xué)生活動,教師巡視,并讓三個同學(xué)到黑板上各寫一個對三個同學(xué)書寫的結(jié)果進(jìn)行評價(jià),并糾錯容易出現(xiàn)的問題是:1.不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置;2.受離子鍵的影響,而出現(xiàn)中括號,或?qū)懗呻x子的形式;3.把“”寫成“=”。把正確結(jié)果書寫于黑板上過渡由以上分析可以知道,通過共用電子對可形成化合物的分子,那么,通過共用電子對,能不能形成單質(zhì)的分子呢?若能,請大家用電子式表示出H2分子的形成過程。學(xué)生活動,請一位同學(xué)把結(jié)果板書于黑板板書H+HHH師氫原子和氫原子結(jié)合成氫氣分子時,由于兩個氫原子得失電子的能力相等,所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間,不偏向任何一方。請大家寫出O2、Cl2、N2的電子式。學(xué)生活動,教師巡視,對具有典型錯誤的寫法進(jìn)行分析、評價(jià)易錯點(diǎn)1.把用電子式表示物質(zhì)錯寫成用電子式表示物質(zhì)的形成過程。2.把N2的電子式寫成NN或NN問題探究為什么H2、Cl2、O2、N2均為雙原子分子,而稀有氣體是單原子分子?生因?yàn)镠、Cl、O、N原子兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師哪些原子之間可以形成共價(jià)鍵?生同種或不同種元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外)。過渡在化學(xué)上,我們常用一根短線來表示一對共用電子,這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。我們常用結(jié)構(gòu)式來表示分子。練習(xí)請將H2、Cl2、HCl、CO2、N2分別用結(jié)構(gòu)式表示。學(xué)生活動,教師巡視并糾錯板書并講解分別表示為:僅用短線表示出共用電子對即可,不再表示出其余各電子。師請大家分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的電子式,判斷它們中的共用電子對在形成共價(jià)鍵時兩原子之間的位置有何異同?生Cl2、H2分子中的共用電子對位于兩個原子的正中央,而HCl分子中的共用電子對偏向于氯原子,水分子中的共用電子對偏向于氧原子,CCl4中的共用電子對偏向于氯原子。師回答得很好!為了區(qū)別原子在相互形成共價(jià)鍵時所形成的共用電子對的位置特征,我們把共價(jià)鍵分為兩類非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵和極性鍵。板書四、非極性鍵和極性鍵講解分析Cl2、2分子中的共價(jià)鍵可知,其形成共用電子對的原子屬同種元素的原子,由于兩個原子吸引電子的能力相同,故共用電子對不偏向任何一個原子,因此,成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵,如HH鍵,鍵,NN鍵都是非極性鍵。板書1.非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。師在HCl分子和水分子當(dāng)中,共價(jià)鍵是由不同種原子形成的,由于不同種原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方,因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對地顯負(fù)電性,吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。我們把這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡稱極性鍵。極性,就是指電荷分布不均勻。如HCl分子里,Cl原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng),共用電子對偏向Cl原子一端,使Cl原子一端相對地顯負(fù)電性,H原子一端相對地顯正電性,即HCl鍵是極性鍵。板書2.極性鍵:不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。師這樣,我們便可根據(jù)成鍵時電子對是否有偏移(或形成共價(jià)鍵的原子是否為同種元素的原子)來判斷共價(jià)鍵的極性。請大家分析H22、22中所含共價(jià)鍵的極性。可根據(jù)黑板上的H22、22的電子式來進(jìn)行分析請一個同學(xué)說出哪些鍵是極性鍵,哪些鍵是非極性鍵生H22中的OH鍵和NaOH中的OH鍵均為極性鍵;H22中的OO鍵和Na22中的OO鍵均為非極性鍵。教師可同時把各種鍵的極性標(biāo)于黑板上對應(yīng)物質(zhì)的下方師對于極性共價(jià)鍵來說,其成鍵原子的非金屬性相差越大,其鍵的極性就越強(qiáng)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵,本節(jié)課我們認(rèn)識了共價(jià)鍵,那么,它們之間有什么區(qū)別呢?請大家看下表:投影展示JZ離子鍵與共價(jià)鍵的比較 HT6BG(!BTXDFBHDFG4,F(xiàn)K8*2,K12,K25FXXZSYXBS(YSX3*2Y*2YSX1*2Y1*2鍵型BS)BS(ZXX1Y2ZXX3Y1項(xiàng)目BS)離子鍵共價(jià)鍵BHDG2形成過程得失電子形成共用電子對BH成鍵粒子陰、陽離子原子BHDG3實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用注:以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。過渡從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中,我們可以看到,原子結(jié)合成分子時,原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間,而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈,破壞它要消耗比較大的能量,是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。板書五、化學(xué)鍵ZZ2相鄰的原子之間ZZ2強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵師理解化學(xué)鍵的定義時,一定要注意“相鄰”和“強(qiáng)烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵,而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識,我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程,第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂(舊鍵斷裂),其中金屬鈉破壞的是金屬鍵,氯氣分子斷開的是共價(jià)鍵,它們分別得到鈉原子和氯原子;第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合,形成鈉氯之間的化學(xué)鍵離子鍵(新鍵形成)。分析其他化學(xué)反應(yīng),也可以得出過程類似的結(jié)論。因此,我們可以認(rèn)為:講解并板書一個化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。師請大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析,H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。生先是H2分子與Cl2分子中的HH鍵、ClCl鍵被破壞,分別生成氯原子和氫原子,然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。師回答得很好!下面,請大家根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,做以下練習(xí):投影練習(xí)1.下列說法中正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵答案:AD2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.2 WBC.2 WBD.2答案:A3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.Na2 Na2HT6JX*8(*3HT7HT6)JX*8HT5”O(jiān)()HT6JX*8(*3HT7HT6)JX*8HT5”DW2B.H2 HT6JX*8(*3HT7HT6)JX*8HT5”S()HT6JX*8(*3HT7HT6)JX*8HT5”HC.H22 HT6JX*8(*3HT7HT6)JX*8HT5”O(jiān)()()HT6JX*8(*3HT7HT6)JX*8HT5”HDW2D.N2 答案:C4.在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2答案:D小結(jié)本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)健的實(shí)質(zhì)及化學(xué)鍵的概念,同時從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。布置作業(yè)課后練習(xí),一、2、3、4、;二、1;三、2、3BT4ZZ(DKG*2板書設(shè)計(jì) HT5”JZ第四節(jié) 化學(xué)鍵(第二課時)三、共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。H22(點(diǎn)燃FY)2HCl HHT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”()HT6JX*8(*3HT7HT5”)JX*8HT5”() 3HHT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”N()HT6JX*8(*3HT7HT5”)JX*8HT5”SP(2HN()HT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”C()HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”HHT6JX*8(*3HT7HT5”)JX*8HT5”()HT6JX*8(*3HT7HT5”)JX*8HT5”H HHT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”HHHT6JX*8(*3HT7HT5”)JX*8HT5”H ()() ()() HH ClCl HCl JG(OZJLX,YCZJLX,YOJG) JG(NZJSX,YNJG)四、非極性鍵和極性鍵1.非極性鍵:同種元素原子形成的共價(jià)鍵。2.極性鍵:不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。五、化學(xué)鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,叫做化學(xué)鍵?;瘜W(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。BT4ZZ(DKG*2教學(xué)說明 本課時補(bǔ)充了H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),一是和前面所學(xué)鹵族元素中H2與Cl2在光照條件下的反應(yīng)相對照,擴(kuò)充學(xué)生的知識;二是學(xué)生在初中就知道氯化氫是共價(jià)化合物。通過形象的實(shí)驗(yàn),以激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣,從而使學(xué)生更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。由于氯氣與氯化氫均為大氣污染物,所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價(jià)鍵的講解中,用了擬人法,以集中學(xué)生精力,并幫助他們更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。在此過程中,讓學(xué)生們練習(xí)了多種類型(如單質(zhì)、AB型、AB2、B3、B4)的電子式的寫法,并向?qū)W生介紹了一些常見物質(zhì)的電子式的寫法,以拓寬學(xué)生的視野。在學(xué)生深入理解了離子鍵和共價(jià)鍵的知識后,很自然地引出了化學(xué)鍵的概念,以及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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