2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時 總2課時之第1課時 時間 教學目標 知識與技能 （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 （2）使學生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)及pH的關系。 過程與方法　　 （1）通過對水的離子積相關數據的分析，加深對離子積常數的認識。 （2）通過對水的電離平衡的分析，提高學生分析問題的解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀　　 通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析，理解矛盾對立統(tǒng)一的辯證關系。 教學重點、難點 水的離子積常數 教學方法、手段 實驗、探究，合作學習 教師活動 學生活動 設計意圖 聽寫并提問： 1、電離方程式： HCl NH3H2O NaOH CH3COOH 2、（1）什么是電解質與非電解質？ （2）什么是強電解質與弱電解質？ （3）溶液導電的根本原因？ 思考，回答問題。 復習相關內容，為本節(jié)課的學習作知識儲備。 設問：純水能導電嗎？ 觀看實驗操作動畫，根據現象，回答問題。 引出新課。 提出問題： 為什么水會導電？ 結合復習提問的內容回答問題。 利用學生對溶液導電性的認識，遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實。 小結：純水是可以電離的，但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質。 教師活動 學生活動 設計意圖 板書： 一、水的電離 1、電離方程式 H2O H+ + OH- 做筆記 設問：總結水電離的特點？ 根據實驗動畫并結合化學鍵的知識回答問題。 提高學生分析問題解決問題的能力。 板書： 2、特點 ①正反應吸熱 ②電離程度小 做筆記 為影響水的電離作鋪墊 設置問題：根據水電離的特點，分析水電離的影響因素。 思考，分組討論，回答問題。 提高分析問題解決問題的能力，并對舊知識加以運用與升華。 板書： 影響水電離的因素： ①溫度 ②濃度 記筆記 設疑：純水中[H+]與[OH]大小有何關系？（提示：從定量的角度分析） 聆聽，做筆記。 利用水的電離平衡進行分析，得出[H+]=[OH-]，加深對水電離的理解，并問后面解題作鋪墊。 結合水的電離，運用化學平衡常數的相關知識，推導水的離子積常數。 聆聽 板書： 二、水的離子積常數 1、Kw= [H+][OH-] 2、注意：水的離子積（Kw）不僅適用于純水，也適用于其它稀的水溶液。 做筆記。 讓學生自己指導水電離出的c(H+)、 c(OH-)的乘積是一個常數。 設疑：在酸性溶液中，水的離子積常數如何表示？視學生基礎將問題分解為：在鹽酸溶液中，氫離子來源于哪些物質？氫氧根離子來源于哪些物質？水的離子積如何表示？ 分組討論 強化水的離子積常數理解，使學生理解水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= {[H+]水+ [H+]}[OH-]水 當[H+]酸>100 [H+]水時，忽略掉[H+]水 堿性溶液：Kw= [H+]水{[OH-]堿+[OH-]水} 當[OH-]堿>100 [OH-]水時，忽略掉[OH-]水 練習：常溫下，濃度為110-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產生的[H+]是（ ） A 10-5mol/L B 10-7 mol/L C 10-8mol/L D 10-9mol/L 計算，回答問題。 使學生對 Kw有一個感性認識并初步感知Kw的應用，為pH計算打下基礎。 設疑：根據表P3-1-1中的數據，找出水的離子積常數與溫度的關系。 總結尋找規(guī)律 培養(yǎng)學生分析數據解決問題的能力。 條件 移動方向 電離程度 KW 加熱 加酸 加堿 幫助學生完成上述表格。 思考并回答問題 提高學生分析問題解決問題的能力。 投影P76 交流研討 設問：由表中數據能找出什么規(guī)律？ 通過閱讀、思考、分組討論解決問題。 設置開放式的問題，一可以將思考容量增大；二則培養(yǎng)學生從雜亂的數據中獲取關鍵信息。 板書：三、溶液的酸堿性與pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)7 堿性 聆聽，記筆記 設問：pH=7的溶液一定顯中性嗎？ 思考討論，回答問題。 加深對pH的理解 通過練習鞏固本節(jié)重點 總結 定性分析：水的電離及影響因素 一、水的電離 定量分析： Kw及其有關的計算 [H+] 、 [OH-] 二、溶液的酸堿性 pH 一、水的電離 1、電離方程式： H2O H+ + OH- 2、特點 ?。?） 電離程度小 （2）吸熱過程 3、影響水電離的因素 （1）溫度 （2）濃度 二、水的離子積常數 1、Kw= [H+][OH-] 2、特點： （1）也適用于其它稀的水溶液 （2）只與溫度有關 三、溶液的酸堿性與pH 1、[H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 堿性 [H+]=[OH-] 中性 2、pH = - lg [H+] 3、25℃時 pH=7 中性 pH<7 酸性 pH>7 堿性