2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.4 氮的氧化物和硝酸測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.4 氮的氧化物和硝酸測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 ()A氧氣 B.二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮2用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是 () 氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸3【江蘇省xx屆高三年級百校聯(lián)研考試】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO24現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關系是 ()Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h45下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒6盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 ()A1.2 mL B2.4 mLC3.6 mL D4.8 mL7碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是 ()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)8鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應（y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），其中參加反應的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的關系符合右圖的是()A3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)24H2O2NOB4Zn10HNO3(極稀)= 4Zn(NO3)25H2ON2OC4Zn10HNO3(極稀)= 4Zn(NO3)23H2ONH4NO3DZn4HNO3(濃)=Zn(NO3)22NO22H2O【答案】B【解析】A中xy23；B中xy2412；C中xy21。9【四川綿陽中學xx屆第二次月考】常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關分析錯誤的是A原混合酸中NO3的物質(zhì)的量為0.2 molB原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/LCOA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1D取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH110【河北省保定市高陽中學xx學年高三12月月考試卷】下列說法不正確的是（ ）A濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化C飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性減弱D濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(9分)下圖是中學化學中常見物質(zhì)間的反應轉(zhuǎn)化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_；B：_；C：_.（2）寫出FBI的化學方程式_（3）寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式_。12(14分)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后變色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415 mL Cl240 mL NH3試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開色，寫出沉淀變色的化學方程式_。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有_生成，活塞_移動(填“向外”、“向內(nèi)”、“不”)反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_。（4）實驗4中，已知：3Cl22NH3=N26HCl.甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL。13【浙江省浙北名校聯(lián)盟學校xx年度高三第一學期期中聯(lián)考試卷】（6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 _ （2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為056%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x= _ 。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染， 常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： 。14(11分) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)_。（2）Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是_。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示_。