2019-2020年高三化學(xué)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）（C） 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、酸堿中和滴定 1．概念 (1)定性分析和定量分析 當(dāng)我們對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究時(shí)，常常需要鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的，這在化學(xué)上叫做 ；若已知物質(zhì)的組成成分，需要測(cè)定物質(zhì)中各成分的含量，這在化學(xué)上叫做 。 (2)酸堿中和滴定是指 ，是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。 2．原理：其實(shí)質(zhì)為 。 若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 c(B)= 當(dāng)＝1時(shí)，可簡(jiǎn)化為：c(B)＝ 或 c(A)＝ 二、滴定過(guò)程中的pH變化及終點(diǎn)判斷 酸堿滴定過(guò)程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH很 （填“大”或“小”），隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸 ；當(dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的pH 7；當(dāng)酸過(guò)量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)? 性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。 根據(jù)滴定過(guò)程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑（滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致），即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為 ，當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由 色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由無(wú)色變?yōu)? 色。 〖針對(duì)性訓(xùn)練〗 已知c(NH4Cl)＜0.1　molL－1時(shí)，pH＞5.1，現(xiàn)有0.1 molL－1 HCl滴定0.05 molL-1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是( ) A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 三、中和滴定的操作過(guò)程 儀器： ，藥品： 。1.準(zhǔn)備過(guò)程：檢查 →用水洗滌 →用標(biāo)準(zhǔn)液 →裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并 (記錄初讀數(shù))→取一定體積的待測(cè)液于 。 2.滴定操作：移取待測(cè)溶液，加指示劑2～3滴，滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算。 〖注〗操作時(shí)左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。 〖針對(duì)性訓(xùn)練〗 1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。 （2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。 　A． 是amL　　　　　　　　B．是（50-a)mL 　C． 一定大于amL　　　　　D．一定大于（50-a)mL 2、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下： (a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測(cè)的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示) 。 3、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是( ) A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B．實(shí)驗(yàn)制取氧氣：試管 C．中和滴定：錐形瓶 D．中和滴定：滴定管 4、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng) 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） 四、中和滴定誤差分析 下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況 ： 實(shí)驗(yàn)操作情況 對(duì)c堿的影響 ①開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡 偏 ②讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視 偏 ③到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶 偏 ④洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 偏 ⑤洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗 偏 ⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外 偏 ⑦不小心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外 偏 ⑧滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題 1．刻度“0”在上方的用于測(cè)量液體體積的儀器是 （ ） A．滴定管 B．量筒 C．移液管 D．量杯 2．下列溶液一定是堿性的是 （ ） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加甲基橙后溶液顯紅色 C．溶液中含有OH－ D．滴加甲基橙后溶液顯黃色 3．中和滴定中，視線應(yīng)注視 （ ） A．滴定管內(nèi)液面變化 B．液滴滴出速度 C．滴定管刻度 D．錐形瓶中溶液顏色變化 4．要準(zhǔn)確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是 （ ） A．25 mL移液管 B．25 mL量筒 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL堿式滴定管 5．中和滴定時(shí)，用于量取待測(cè)液體積的儀器是  （ ） A．膠頭滴管 B．量筒 C．滴定管 D．移液管 6．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是 （ ） A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．移液管 7．用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說(shuō)明 （ ） A．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等 C．NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍 D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14 8．某稀氫氧化鈉溶液的濃度大約在0.07～0.08 molL－1之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①0.1 molL－1； ②1.0 molL－1；③5.0 molL－1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過(guò)中和滴定法確定氫氧化 鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是 （ ）  A．① B．② C．③ D．①②③均可 9．向盛有100 mL 0.5 molL－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL－1的氯化鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5molL－1的氫氧化鈉溶液 （ ） A．100 mL B．40 mL C．25mL D．20 mL 10．中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為 （ ） A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 11．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 （ ） A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗 D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 12．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ） A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn) 行滴定 C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸 餾水進(jìn)行滴定 D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去 二、實(shí)驗(yàn)題 13．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL燒堿溶液； B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑； C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1　mL； E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2　mL。 就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是：(用編號(hào)字母填寫) → → →D→ 。 (2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意： 。 (3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。 (4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。 (5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低? 原因是 。 (6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為 。 14．為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)。 (1)為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器 。 ①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥⑦ C．②①⑥⑦ D．②④⑤⑥ (2)滴定操作時(shí)，左手 ，眼睛注視 。 (3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后的溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩,過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是 。 (4)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。 (5)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值(填偏高、偏低或無(wú)影響) 。 用0.1 molL—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10 mL用去鹽酸19.60 mL 配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01 molL—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 過(guò) 濾 用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2 取濾液20 mL，用0.01molL—1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL