2019-2020年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )。 A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng) 2.下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是( )。 A.Cl-→Cl2 B.FeCl2→FeCl3 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。 A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2 C.實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 4.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是( )。 A.化合物電離時(shí),生成的陽離子有氫離子的是酸 B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C.化合物電離時(shí),生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽 D.NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH+Cl-,所以NH4Cl不是鹽 5.下列反應(yīng)中,能用H++OH-=H2O表示的是( )。 A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng) 6.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )。 A.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7.下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。 A.動(dòng)物呼吸 B.植物光合作用 C.金屬生銹 D.石膏點(diǎn)制豆腐 8.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要的有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )。 A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl- C.K+和SO D.Ag+和NO 9.下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是( )。 A.溶液 B.膠體 C. 懸濁液 D.乳濁液 10.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是( )。 A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.分散質(zhì)顆粒能透過濾紙 C.該分散質(zhì)顆粒大小在1~100 nm之間 D.該分散系很穩(wěn)定 11.把0.05 mol NaOH晶體分別加入到下列100 mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化最大的是( )。 A.自來水 B.0.5 mol/L 鹽酸 C.0.5 mol/L H2SO4溶液 D.0.5 mol/L NaNO3溶液 12.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是( )。 A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩 B.把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰 C.把1 mL飽和氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌 D.把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩 13.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。 A.CO、Cl- B.NO、Cl- C.NO、SO D.OH-、NO 14.對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是( )。 A.K+、Na+、Cl-、NO B.Cu2+、NO、OH-、HCO C.Na+、OH-、Cl-、NO D.OH-、K+、S2-、Na+ 15.下列敘述正確的是( )。 A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì) B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì) C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) D.SO3 溶于水能導(dǎo)電,所以 SO3 是電解質(zhì) 二、填空題 16.電解質(zhì)是指在 下能夠?qū)щ姷? 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子??茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類,根據(jù)這種分類,酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。 17.在反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中, 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L氫氣,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。 18.火藥是中國(guó)古代的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 。 三、實(shí)驗(yàn)題 19.NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在,請(qǐng)你根據(jù)所選擇的試劑,按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式: ; ; 。 20.下列各組物質(zhì)中,從某種特征分析,其中有三種物質(zhì)可歸為一類,請(qǐng)指出它們所屬同一類的類別,并指出屬于另一類的一種物質(zhì)(將答案分別填寫在題后的橫線上)。 (1)CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH ; 。 (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ; 。 (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ; 。 四、計(jì)算題 21.取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng),生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少? 一、選擇題 1.A 解析:B.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,可以是同種元素既被氧化也被還原;C.一些非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也作還原劑,如C、H2;D.金屬還原性的強(qiáng)弱取決于原子失電子的難易程度,而非多少。 2.D 解析:尋找反應(yīng)前后有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 3.D 解析:尋找反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。 4.C 解析:A.化合物電離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的才是酸;B.化合物電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿;D.NH4Cl是鹽,從化學(xué)性質(zhì)上看,NH可看成金屬陽離子。 5.C 解析:只有可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)才符合條件。 6.D 解析:A.銀與稀硫酸不反應(yīng);B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 7.D 解析:石膏點(diǎn)制豆腐,為膠體的聚沉,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。 8.A 解析:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Ba2++SO=BaSO4↓。 9.B 解析:膠體微粒的直徑在1~100 nm之間。 10.D 解析:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)定性。 11.A 解析: B、C、D原為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液,加入NaOH晶體后離子濃度變化不大,而A中的自來水中,離子濃度很低,加入強(qiáng)電解質(zhì)后,離子濃度急劇增大,溶液導(dǎo)電性變化最大。 12.D 解析:考查Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 13.B 解析:CO、OH-不能與H+共存;SO不能與Ba2+共存。 14.B 解析:B 中 Cu2+ 有顏色,且不能與 OH- 共存。 15.C 解析:A.雖然固體氯化鈉不導(dǎo)電,但它溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì);B.銅絲能導(dǎo)電,但它是單質(zhì),所以銅不是電解質(zhì);D.雖然 SO3 溶于水能導(dǎo)電,但此時(shí)是生成的硫酸在導(dǎo)電,所以 SO3 不是電解質(zhì)。 二、填空題 16.水溶液或熔融狀態(tài) 化合物 電離 電解質(zhì) 解析:考查電解質(zhì)的概念。 17.2∶3 0.2 mol 解析:考查氧化還原反應(yīng)和氣體摩爾體積的基礎(chǔ)知識(shí)。 18.N和S C KNO3和S C 解析:考查從元素化合價(jià)的升降來判斷氧化還原關(guān)系。 三、實(shí)驗(yàn)題 19.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 解析:取少量樣品于試管中,先滴加足量的稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁,再向試管中滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成。 20.(1)純凈物 食鹽水 (2)氧化物 H2SO4 (3)化合物 Mg 解析:考察物質(zhì)的分類。 四、計(jì)算題 21.0.09 mol 0.01 mol 解:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)=0.09 mol Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)=0.01 mol- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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