2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習1.doc

《2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020 年高一化學堿金屬 同步練習 1 1．某金屬氯化物中含氯 34%，該金屬為＋2 價，則該金屬為 A Ca B Mg C Zn D Ba i． 當燃燒鎂和另一金屬組成的合金時，所形成的氧化物，其質(zhì)量為反應前合金質(zhì)量的 2.3 倍.試問合金中另一種金屬是 A Na B Li C Be D Al ii．點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是 A N2 B CO2 C Ar D Cl2 iii． 鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種 冷卻劑中冷卻。下列可作冷卻劑的是 ①空氣 ②二氧化碳 ③氬氣 ④氫氣 ⑤氮氣 ⑥水 A ①② B ③④ C ③⑥ D ③⑤ iv． 鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明 A 二氧化碳顯示氧化性 B 二氧化碳是酸酐 C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃與不助燃是相對的 v．某堿式鹽的化學式為 Mg(1＋x) (CO3)x(OH)2，取 1.55g 該固體恰好與 10mL 4molL－1 硝 酸反應完全，生成 Mg(NO3)2溶液，則 x 值為 A 1 B 2 C 3 D 5 vi．下列溶液常溫下跟鎂反應放出氫氣的是 A NaOH B NH4Cl C FeCl3 D HNO3 vii． pH＝5 的 MgCl2溶液中含有雜質(zhì) FeCl3，為了除去雜質(zhì)可加入的試劑是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3 viii． 將 5g 含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到 40mL 稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn) 生的氫氣在標況下是 2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為 A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol ix．海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成 分是碳酸鈣）燃燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀 物；③將沉淀物與稀鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提 取鎂的全過程，沒有涉及到的反應類型是 A 分解反應 B 化合反應 C 置換反應 D 復分解反應 x．粗食鹽的主要雜質(zhì)是 MgCl2。工業(yè)上常把粗食鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出 食鹽，對此，下面的評論正確的是 A 浸洗前后，被浸洗的食鹽中 MgCl2的含量基本不變 B 浸洗前后，食鹽水中 NaCl 的濃度基本不變 C 浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去 D 粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中 MgCl2的含量 xi．已知 NaHS、MgSO 4、NaHSO 3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 a%，則混和物中 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 A a% B 2a% C 1－0.0175a D 1－0.0075a xii． MgCl2和 NaHCO3按物質(zhì)的量之比為 1︰2 混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是 A Mg(HCO3)2、NaCl B Mg(OH) 2、NaCl C MgCl2、Na 2CO3 D MgCO3、NaCl xiii．加入氯化鈣溶液不產(chǎn)生沉淀，而加入氫氧化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生的是 A 亞硫酸氫鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液 C 碳酸鈉溶液 D 氯化鈉溶液 xiv． 將 amol/L 的碳酸氫鈣溶液跟 bmol/L 的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生 成物，則下列 a 與 b 的關系正確的是 A a︰b≥1︰2 B 1︰2＜a︰b＜1︰1 C 2a＝b D a＝2b xv． 純凈的 Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時， Ca(HCO3)2試樣的分解率是 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% xvi．下列物質(zhì)各 1mol，分別加水成 1L 溶液，相同溫度下所得溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度最小 的是 A CaO B SO3 C KNO3 D Na2O2 xvii． 在盛有 10% CaCl2溶液的燒杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液，到不再產(chǎn)生沉淀為止， 過濾得到 CaCO3沉淀 10g，然后將濾液蒸發(fā)掉 90g 水后，所剩溶液的質(zhì)量百分比濃度為 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2% xviii． 在 100mLCaCl2與鹽酸的混和溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加 入 Na2CO3溶液的體積之間的關系如圖。 若 CaCl2溶液的濃度為 0.25mol/L，則原溶液的 pH 值為 A 0 B 1 C 1.7 D 2 xix． 將足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入 CO2體積（y）的關系正確的是 A B C D xx． 今有四種固體投入水中分別產(chǎn)生 E、F、G、M 四種氣體，這四種氣體之間的反應如下： E＋F→N；F＋G→Q；Q＋E→N＋W；G＋E→N＋W；M＋E→N＋I，其中 I 是雙原子分子中鍵 能最大的單質(zhì)氣體，則按產(chǎn)生氣體 E、F、G、M 的順序四種固體物質(zhì)分別是 A Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2S C Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N2 xxi．下列關于硬水及其軟化的敘述中正確的是 A 含有 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、HCO 3－ 等離子的水叫暫時硬水 B 硬水可先加 Na2CO3，后加石灰使之軟化 C 明礬可使水中懸浮物凝集而軟化硬水 D 工業(yè)用水用磺化煤軟化后陽離子濃度增大 xxii．實驗室用水，若水中含有微量的 Ca2＋ 、Mg 2＋ ，欲除去這些離子，常采用的方法是 A 過濾 B 滲析 C 加石灰和純堿 D 蒸餾 xxiii． 氫型陽離子交換樹脂的主要反應可表示：2RH＋M 2＋ ＝MR 2＋2H ＋ ，若將 100mL 只含 Ca2＋ 的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液以酚酞作指示劑，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶 液滴定，用去堿液 20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2＋ 的質(zhì)量為 A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg xxiv．選用適當?shù)木幪柼钊肟崭瘢ˋ）軟水 （B）暫時硬水 （C）永久硬水 （1）蒸餾水是 （2）已經(jīng)煮沸處理的海水是 （3）把過量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是 （4）將天然水流過裝有磺化煤的離子交換柱，所得的水是 xxv．某水樣含 Ca2＋ 0.0030mol/L，含 HCO3－ 0.0040mol/L，軟化這種水 1m3（最大限度 除去這兩種離子）應加入 Ca(OH)2 g，加入 Na2CO3 g。 xxvi．已除去泥沙的粗鹽中，仍含有 Mg2＋ 、Ca 2＋ 和 SO42－ ，請?zhí)顚懴铝锌崭?，完成將?鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設計。 實驗目的：粗鹽提純，得到純凈氯化鈉晶體 實驗用品：（1）藥品：粗鹽，NaOH 溶液，HCl 溶液，Na 2CO3溶液，BaCl 2溶液， pH 試紙，蒸餾水 （2）儀器（略） 序號 實驗步驟 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） ① 溶解 將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解 ② 沉淀 逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止 ③ ④ ⑤ 過濾 安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 ⑥ ⑦ 實驗問題討論 （1）甲同學在多次過濾后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁。分析他操作不當?shù)脑蚩赡苁?① ② （2）乙同學過濾后，濾液是澄清的，當取少量蒸發(fā)后的氯化鈉晶體，溶于水，滴加硫 酸鈉溶液時，卻出現(xiàn)白色沉淀。分析乙在實驗步驟設計上存在的問題可能是 xxvii．為了測定某光鹵石（KClMgCl 26H2O 及少量 NaCl 雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分 數(shù)，課外小組設計如下方案： 方案Ⅰ： （1）稱取 Wg 樣品，加適量水溶解，并配成 500mL 溶液； （2）取 25mL 上述溶液，加入 c1molL－1 NaOH 溶液至沉淀不再增多為止，用去 V1mL NaOH 溶液； （3）平行實驗（即重復上述操作 1～2 次）； （4）計算。 方案Ⅱ： （1）同方案Ⅰ中的（1）； （2）從配制的 500mL 的溶液中取 25mL 加入過量 c1molL－1 NaOH 溶液 V1mL； （3）加入 2～3 滴指示劑； （4）用 c2molL－1 鹽酸滴定至終點，用 V2mL 鹽酸； （5）平行實驗； （6）計算。 方案Ⅲ： （1）同方案Ⅰ中的（1）； （2）加入過量 Na2CO3溶液； （3）過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為 W1g； （4）平行實驗； （5）計算。 ①方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。 ②方案Ⅱ中： a．指示劑應選用________________。 b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V 1＝18.50mL，V 2＝18.70mL，則計算時 所取用的鹽酸的體積是 mL。 c．此方案的優(yōu)點為 。 ③方案 III 中： a．如何判斷加入的 Na2CO3溶液已過量？ b．烘干時應注意的問題是 ④你認為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能選成誤差較大的方案為 xxviii．已知： ①短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大。 ②A、B、D 的單質(zhì)都能在 C 的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物 X、Y、Z。 ③X 分別與 Y、Z 反應生成化合物 E、F。 ④單質(zhì) D 也能在化合物 Y 中燃燒生成 B 的單質(zhì)和化合物 Z。 ⑤單質(zhì) D 還能與熱的化合物 X 反應生成 A 的單質(zhì)和化合物 F。 請回答下列問題： （1）寫出 A 的元素符號： 。 （2）寫出 D 的原子結構示意圖： 。 （3）寫出④中反應的化學方程式： 。 （4）寫出⑤中反應的化學方程式： 。 xxix． 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的各物質(zhì)之間的變化： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出 A、G 的化學式：A 、G ； （2）反應②中加入稀硫酸的作用是 ； （3）寫出反應③的化學方程式 ； （4）反應①能生成 A 物質(zhì)的原因是 。 xxx．已知 X、Y 均為短周期元素，X 在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光。氣體 G 與氫氣密度之 比為 8.5，B 是一種化肥的重要組成部分，可由人體肝臟產(chǎn)生，也可由 C 分解而成。D 是一種高分子化合物，能作為重金屬鹽中毒后的解毒劑。 （1）寫出 X、Y、Z、P、G 的化學式。 （2）寫出 B、C、D 的名稱。 （3）A 中所含的主要氣體成分是 ，這一實驗最先由 設計完成。 （4）C 分解成 B 是通過 作用。D 是生物體內(nèi)的 細胞器合成。 （5）Z 與水的反應方程式是 ，并計算生成 1 mol 氣體 G 時應同時得到 mol 沉淀 P。 xxxi． 某容器內(nèi)含有 0.1mol 的 Ca(OH)2和 0.2mol 的 NaOH 水溶液，往該溶液中持續(xù)穩(wěn)定 地通入 CO28.96L。試將通入氣體的體積 V（取值范圍）與所得產(chǎn)物物質(zhì)的量（含 V 的代 數(shù)式）填入下表。 CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol ) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) xxxii． ag 鎂在盛有 bL（標況）CO 2和 O2混和氣體的密閉容器中燃燒 （1）寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學反應式： （2）若反應容器中 CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。 （3）若反應容器中 O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，此時，在 bLCO2和 O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是 。 （4）若反應容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量（m）的取值范圍為 ，并說明理由（要求寫出推導過程） 。 xxxiii． 向兩只燒杯中各加入含有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，并將燒杯分置于天平的兩個托 盤上，調(diào)節(jié)天平使之達到平衡。若向一只燒杯中加入 amol 金屬鋅，試討論 a 的取值范 圍不同時，需向另一只燒杯中加入多少 g 金屬鎂，反應完畢時，天平仍能保持平衡? （結果只要求列出計算式） xxxiv． 粗食鹽中含有 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、SO 42－ 離子等雜質(zhì)，取 120g 粗食鹽溶于水過濾除去 6g 不溶物，向濾液中依次加入過量的：①1mol/l 的 NaOH 溶液 200mL ②4.56g 固體氯化鋇 ③31.8%的 Na2CO3溶液 10g.發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量鹽酸， 使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)后得 NaCl 晶體 126.65g。求粗鹽中含 NaCl 的百分率? xxxv． 由于五種元素形成的某無色晶體 5.55g，加熱使其失去全部結晶水，得固體 3.39g，將固體分成兩等份，分別做如下實驗： ①取一份溶于水后加入過量硝酸銀溶液，能產(chǎn)生 4.305g 不溶于硝酸的白色沉淀物 ②取另一份另過量氨水，有白色沉淀生成，過濾后得到 0.58g 沉淀物，這些沉淀剛好能 溶于 4mL5mol/L 的鹽酸中，將過濾后所得的濾液蒸干灼燒得殘余固體 0.745g，將其溶 解于水再加入硝酸銀溶液里，又生成與殘余固體物質(zhì)的量相同的不溶于 HNO3的白色沉 淀。 由以上實驗，推算出該晶體的化學式。 xxxvi． 某復鹽晶體的化學式是 AxB(ED4)yzH2O，已知 x＋y＋z＝10，用此晶體完成如下 實驗： （1）稱取晶體 40.20g，在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化，固體的質(zhì)量減少了 10.8g； （2）將剩余固體全部溶于水配成 200mL 溶液，取此溶液 20mL，向其中加入過量的 Ba(OH)2溶液后，ED 4離子和 B 陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為 5.24g； （3）往沉淀中加入過量的鹽酸，沉淀減少 0.58g。 試計算確定該晶體的化學式 xxxvii． 某學生對久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析，實驗如下：取 10.00g 樣 品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中，得到 3.94g 沉淀；另取 1.00g 樣品，加入 40mL1.0mol/L 稀鹽酸，充分反應后稀釋至 500mL，從中取出 25mL 溶 液，以 0.02mol/LNaOH 溶液中和其中過量的鹽酸，用去 23mLNaOH 溶液。試計算樣品中 各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 xxxviii． A 為ⅠA 族元素，B 為ⅡA 族元素。在含 10.6g A 的碳酸鹽溶液中，加入足量 B 的 硝酸鹽溶液，生成白色沉淀，過濾干燥后，分成二份，一份灼熱可得到 0.896L 二氧化 碳（標況）和 2.24g B 的氧化物；另一份放入水中，通入 1.344L 二氧化碳（標況） ，則 沉淀恰好完全溶解，試推算出上述兩種鹽的分子式。 xxxix． 今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第Ⅱ主族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混 和物，取其 7.56g 與過量的鹽酸完全反應，放出 CO2體積 1.344L（標準狀況） 。 另取等質(zhì)量的混和物，加水攪拌，可濾出不溶性鹽 1.42g。 （1）取過濾后溶液的 1/10 體積，向其中緩慢滴加濃度為 0.25mol/L 的鹽酸，并同時記 錄放出 CO2的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示的曲線。試計算確定 兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。 （2）將濾出的不溶性鹽（1.42g）投入到濃度為 2.50mol/L 的鹽酸中，當完全反應時， 耗去鹽酸 16.0mL，試計算確定原溶性碳酸鹽的化學式。 答案 i C ii C iii B iv B v C vi B、C vii A、B viii B ix C x B、D xi C xii B xiii A、B xiv B xv D xvi A xvii C xviii B xix D xx A xxi D xxii D xxiii C xxiv （1）A （2）C （3）B （4）A xxv 148g 106g xxvi ③ 沉淀 逐滴加入氯化鋇溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止 ④ 沉淀 逐滴加入碳酸鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止 ⑥ 調(diào)pH 往⑤的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸?、莸臑V液，點在pH 試紙上，與比色板對照，至使 pH≤7 ⑦ 蒸發(fā) 將⑥燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時 用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停 止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。 （1）①漏斗中加入的懸濁液，超出濾紙邊緣 ②懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中時，將單 層濾紙捅破 （2）加入沉淀劑的順序不合理③與④順序顛倒：先滴加足量碳酸鈉溶液 （除去鈣離子） ，再加足量氯化鋇溶液除硫酸根離子，致使最后溶液中仍留有鋇離子 xxvii ① ②a．酚酞 b．18.6 c．滴定終點易確定，滴定誤差小 ③a ．取上層清液少許于 試管中，加適量 Ba(NO3)2溶液，若有沉淀生成，說明 Na2CO3 溶液已過量。b．烘干時應 注意小火均勻加熱。 ④III xxviii （1）H （2）略 （3）2Mg＋CO 2＝2MgO＋C （4）Mg ＋2H 2O＝Mg(OH) 2＋H 2↑ xxix （1）Mg(OH) 2 H2 （2）增加水的導電性，使水的電解得以順利進行 2Mg＋ CO2＝2MgO＋C 加熱時先生成碳酸鎂，它再水解生成更難溶于水的氫氧化鎂 xxx （1）X Mg Y N2 Z MgN2 P Mg(OH)2 G NH3 （2）B 尿素 C 氨基酸 D 蛋白 質(zhì) （3）甲烷、氫氣、氨氣、水蒸氣 米勒 （4）脫氨基 核糖體 （5） Mg3N2＋6H 2O＝3Mg(OH) 2↓＋2NH 3↑ 1.5mol xxxi CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) V＜2.24 V/22.4 0 0 0 V＝2.24 0.1 0 0 0 2.24＜V＜4. 48 0.1 0 V/22.4－0.1 0 V＝4.48 0.1 0 0.1 0 4.48＜V＜6. 72 0.1 0 0.3－V/22.4 V/11.2－0.4 V＝6.72 0.1 0 0 0.2 6.72＜V＜8. 96 0.4－V/22. 4 V/22.4－0.3 0 0.2 V＝8.96 0 0.1 0 0.2 xxxii （1）有三個反應式，其中有生成的碳與氧氣的反應 （2）MgO （3）40a/24 克 MgO， 22.4a/48＜氧氣體積＜b （4）若 b 升全部是 O2 時，生成的固體全部是 MgO，m 值為最小，此時，可以求得 m＝a＋10b/7 克，若 b 升全部是 CO2 時，生成的固體包括 MgO 和 C，m 值為最大，此時，可求得 m＝15b/58＋5a/3，所以，m 的合理范圍應是： a＋10b/7＜m ＜15b/58＋5a/3 xxxiii ①a≤2.2/63 mol，68.73a 克；②2.2/63＜a ≤0.1，0.2＋63a 克；③a＞0.1，65a 克 xxxiv 92.9% xxxv KClMgCl26H2O xxxvi K2Mg(SO4)26H2O xxxvii 碳酸鈣占 20%，氧化鈣占 60%，氫氧化鈣占 20% xxxviii A 為 Na2CO3B 為 Ca(NO3)2 xxxix （1）K 2CO3 KHCO3 （2）Mg 2(OH)2CO3