2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破9 元素周期表（律）的應(yīng)用練習(xí).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破9 元素周期表（律）的應(yīng)用練習(xí)元素周期表(律)應(yīng)用的高考試題不是太難，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，常有：單獨考查對原子或離子中微粒關(guān)系、考查元素周期律(表)的直接應(yīng)用、考查元素“位、構(gòu)、性”之間的相互關(guān)系等；以元素推斷為主的非選擇題形式出現(xiàn)時，常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語、基本理論、化學(xué)實驗等知識相結(jié)合的綜合考查。但不論以什么方式考查，都要樹立“位、構(gòu)、性”相互聯(lián)系的思想觀念，以破解難點，提高分析問題解決問題的能力。請看近3年全國高考新課程I卷：例1(xx全國高考I卷12)W、X、Y、Z均為短周期元素主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YDX與Y不能存在于同一離子化合物中簡約思維：這是一道典型的“位、構(gòu)、性”之間相互聯(lián)系的元素推斷題。由“構(gòu)”知“位”：四種原子的L層的電子數(shù)可推知W、X分別在第一、二周期，Y、Z均在第三周期；且推知W為H元素、X為N元素。由Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和是12，知Y、Z原子的最外層電子數(shù)只能是5和7，推知Y為P元素，Z為Cl元素。由“構(gòu)”推“性”：H2和N2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高，即單質(zhì)的沸點為XW，選項A錯。由“性”推“性”：由于Cl2的氧化性大于H2或Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，所以，陰離子的還原性為H(W)Cl(Z)，選項B正確。由于未指明P、Cl氧化物的水化物是否最高價，無法比較其酸性強(qiáng)弱，如HClO是弱酸，而H3PO4是中強(qiáng)酸，選項C錯。由于N元素可形成銨根離子存在離子化合物中，如(NH4)3PO4就是N、P同時存在同一離子化合物中，選項D錯。正確答案為B。例2(xx全國高考I卷10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2Y+ZD原子序數(shù)：XYZ簡約思維：采取具體化法解題。由“構(gòu)”知“微?！保篩+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可選擇具體微粒Na+與F，則X2為S2。顯然，定位了三種元素，各選項就可以具體判斷正確與否。由“微?！敝皹?gòu)”：原子最外層電子數(shù)為Z(F)X(S)Y(Na)，選項A錯。由“微?！敝靶浴保簡钨|(zhì)沸點為Y(Na)X(S)Z(F2)，選項B錯。由“微粒”知“構(gòu)”：離子半徑為X2(S2)Z(F)Y+(Na+)，選項C錯。由“微粒”知“位”：原子序數(shù)為X(S)Y(Na)Z(F)，選項D正確。正確答案為D。感悟：有關(guān)元素推斷題側(cè)重于考查分析推理能力與綜合能力，雖是高考的熱點與難點，但只要做到“三熟悉、三掌握”，并且融會貫通，即可快速熟練解答元素推斷題。一是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)特點，全面掌握各種元素在表中的所在位置；二是熟悉元素的原子、離子結(jié)構(gòu)特點，全面掌握微粒結(jié)構(gòu)的有關(guān)規(guī)律；三是熟悉元素周期律的有關(guān)規(guī)律，全面掌握元素的通性、特性、遞變性。這就是“位、構(gòu)、性”相互聯(lián)系的思想?，F(xiàn)場體驗近3年福建高考題：1(xx福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等2(xx福建高考23節(jié)選、雙選)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是()ACl2、Br2、I2的熔點BCl2、Br2、I2的氧化性CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性DHCl、HBr、HI的酸性3(xx福建高考9)四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族強(qiáng)化訓(xùn)練近2年各省市高考選擇題：1(xx上海高考1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是()A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116D相對原子質(zhì)量2932(xx上海高考3)某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是()A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D可能是離子晶體3(xx上海高考4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱4(xx上海高考6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A2種B3種C4種D5種5(xx上海高考16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中由非極性分子C簡單離子半徑：丁 乙 丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性6(xx上海高考4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵7(xx上海高考6)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOHB相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAl8(xx上海高考7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH2O+和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+和NH4+9(xx上海高考8)BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2()A熔融不導(dǎo)電B水溶液呈中性C熔點比BeBr2高D不與NaOH溶液反應(yīng)10(xx江蘇高考2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl11(xx江蘇高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W12(xx江蘇高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)13(xx浙江高考9)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性14(xx浙江高考9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ415(xx全國高考9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、616(xx北京高考7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO317(xx海南高考12)abcd為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵18(xx海南高考2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl19(xx山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A原子半徑XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性YW20(xx山東高考8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小DCl與Cl得電子能力相同21(xx廣東高考23雙選)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己乙丁B原子半徑：辛己戊C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物強(qiáng)化訓(xùn)練近2年各省市高考綜合題：1(xx四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_(3)X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2(xx四川高考8)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的元素是。(2)XY2離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是。3(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、C u是常見的六種元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。(3)用“”或“”或“MgCl2(4)10CuSO4+P4+16H2O=10Cu+10H2SO4+4H3PO42(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O3(1)三A(2)1S22S22P31(3)(4)2H+NO3+e=NO2+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)4(1)3IA21s22s22p63s23p2(2)第一電離能離子半徑熔點酸性SiNa+NaClSiH2SO4 HClO4(3)4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) H=177.6kJmol15(1)三IIAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O6(1)第一周期第IA族2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(2)純堿(或蘇打)Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金屬晶體(4)氫正四面體7(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H+0.025akJmol1(5)b(6)4KClO3=KCl+3KClO48(1)1(2)(3)高2OH+SiO2=SiO32+H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3950