2019-2020年高中化學《第三章 金屬及其化合物》單元練習 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學《第三章 金屬及其化合物》單元練習 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《第三章 金屬及其化合物》單元練習 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學第三章 金屬及其化合物單元練習 新人教版必修1一、選擇題在實驗室中，通常將金屬鈉保存在( )。A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中下列各金屬作還原劑時，還原性最強的是( )。AAlBFeCCuDNa下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )。NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部下列關于Na和Na 的敘述中，錯誤的是( )。A它們相差一個電子層B它們的化學性質相似C鈉原子，鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )。A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )。AAlOBCu2CAl3DMg2下列有關金屬元素特征的敘述正確的是( )。A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B金屬元素的單質在常溫下都為固體C含金屬元素的離子都是陽離子D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質8將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )。AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中有( )。ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是( )。A硫酸B硫酸銅C氯水D氯化銅11下列離子方程式書寫正確的是( )。A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列離子在溶液中能大量共存的是( )。AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NODCa2、H、Cl、COABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中， 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )。14下列各組反應中，最終的溶液中無白色沉淀的是( )。AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CMgCl2溶液中加入過量氨水DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液15為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )。A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二、填空題 16明礬在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。17胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是 (填化學式，下同)；乙中含有的主要化學成分是 。(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式_。(3)試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 、 。三、簡答題18銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 。) 四、實驗題19(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是_，離子方程式為_。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是_，離子方程式為_。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用_方法，化學方程式為_。(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是_，離子方程式為_。20兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應的離子方程式為 。五、計算題21現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12 L，反應后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？22將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算：(1)反應后生成銅的質量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。參考答案 一、選擇題1B解析：考查鈉的保存。2D解析：考查常見金屬的還原性。3D解析：考查Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性。4B解析：考查Na的原子結構和性質。從氧化還原反應的角度來看Na表現(xiàn)還原性，Na表現(xiàn)氧化性。5C解析：該方法最簡便，加熱條件下NaHCO3分解。解析：銅不與鹽酸反應，加入過量鹽酸后濾液中有Al3、Mg2，向其中加入過量燒堿，Mg2轉化成Mg(OH)2沉淀，Al3轉化成AlO。7D解析：AFe2既有還原性又有氧化性；BHg在常溫下為液體；C含金屬元素的離子可以是陰離子AlO。8D解析：氯化鋁遇NaOH先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，氯化亞鐵遇NaOH先產(chǎn)生白色沉淀后轉化成紅褐色，氯化鐵遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鎂遇NaOH產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉遇NaOH無明顯現(xiàn)象。9D解析：Fe不能與Fe3、Cu2共存。10C解析：氯水有強氧化性。11D解析：A沒有配平，應為2Al2OH2H2O2AlO3H2；B在離子方程式中，氨水不能寫成OH，應為Al33NH3 H2OAl(OH)33NH；C電荷不守衡，應為Fe2Fe33Fe2。12C解析：AAl3、OH不能共存；BAg、Cl不能共存；DCa2與CO不能共存，H與CO不能共存。13D解析：先產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，后Al(OH)3溶解、但Mg(OH)2不溶解。14B 解析：Al(OH)3能溶于強堿、不溶于弱堿，而Mg(OH)2不溶于堿。15A解析：A向K2CO3和NaHCO3中加入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生；BNaHCO3受熱分解，而K2CO3受熱難分解；CK2CO3遇BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，而NaHCO3遇BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；DK2CO3的焰色為紫色，NaHCO3的焰色為黃色。二、填空題16KAl(SO4)2KAl32SO 凈水劑解析：考查電離方程式的書寫和明礬的應用。17(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCOHCO2H2O(3)Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO2H2O解析：考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸藥的原理。三、簡答題18銅和鐵相比，銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉成型。解析：考查銅的性質及特點。四、實驗題19(1)鹽酸 CO2HCO2H2O；(2)鹽酸 HCOHCO2H2O；(3)加熱 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)氫氧化鈉溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2解析：除雜試劑的選擇依據(jù)的是兩種物質化學性質的差異性，另外注意不要引入新的雜質。20(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀(2)有白色沉淀生成 Fe22OHFe(OH)2 解析：(1)A管產(chǎn)生的氣體將含F(xiàn)eSO4 的溶液壓入B管，但由于生成的Fe(OH)2極易被氧化，很快轉化成了Fe(OH)3。(2)打開a，使A管中反應一段時間，產(chǎn)生的氫氣沿a鼓入B管，排盡了裝置中空氣，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。五、計算題21解：m(Cu)0.2 g Mg H2 2Al 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/moln127 g/moln21.2 g0.2 g1.0 gn1n21.12 L22.4 L/mol0.05 moln10.017 mol n20.022 mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L22(1)銅質量為2.56 g(2)原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為0.1 mol/L解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 g n2 n 2 n 2 3n1n20.5 mol/L0.2 L0.1 mol56n1 g/mol8n2 g/mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g/mol2.56 g原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度0.02 mol0.2 L0.1 mol/L