2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案7 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案7 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo): 1. 了解金屬鍵,能夠用電子氣理論解釋金屬的導(dǎo)電性和金屬的延展性。 2. 知道金屬晶體的主要特性及其原因 3. 了解金屬晶體中原子的堆積方式 難點(diǎn):原子的堆積方式 教學(xué)內(nèi)容: 一、 1、概念:通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用形成的晶體。 金屬鍵:在金屬晶體中,金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn): 構(gòu)成微粒:金屬陽(yáng)離子與自由電子;微粒間的作用:金屬鍵 電子氣理論:價(jià)電子形成遍布整塊晶體電子氣,被所有原子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起。 (1)在金屬晶體中,不存在單個(gè)分子 (2)金屬陽(yáng)離子被自由電子所包圍 物性特點(diǎn):大部分金屬熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬(少數(shù)質(zhì)軟),—— 難溶于水(K、 Na、Ca等與水反應(yīng)),能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 1、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系 2、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系 3、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬離子和自由電子 自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng) 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量 晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用 四、金屬晶體原子堆積模型 類型 簡(jiǎn)單立方 鉀型(體心立方) 鎂型(ABAB) 銅型(ABCABC) 代表物 Po(釙) Na、K、Fe Mg、Zn、Ti Cu、Ag、Au 配位數(shù) 6 8 12 12 空間利用率 52% 68% 74% 74% 五、課堂練習(xí) 1.金屬具有延展性的原因是( ) A.金屬原子半徑都較大,價(jià)電子較少 B.金屬受外力作用變形時(shí),金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用 C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快 D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量 2.據(jù)研究表明,一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小,價(jià)電子數(shù)越多,這金屬鍵越強(qiáng)。金屬鍵越強(qiáng),其晶體的硬度越大,熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀 3.下列敘述正確的是 ( ) A.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵 D.分子晶體中只存在分子間作用力,不含有 其他化學(xué)鍵 4.合金是不同金屬或金屬與一些非金屬熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下表中提供的不同單質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷可以形成合金的是 ( ) A.鋁和硅 B.鋁和硫 C.鈉與硫 D.鈉與硅- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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