2019-2020年高二化學《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案3.doc

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2019-2020年高二化學《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案3 一、教學內(nèi)容：化學選修四——《化學反應(yīng)原理》第一章第一節(jié) 化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 二、教材分析： 這節(jié)重點介紹蓋斯定律，是對上節(jié)課講的焓變與熱化學方程式的進一步深化。在本節(jié)學完之后對化學反應(yīng)中實驗難測定的反應(yīng)熱的求算有了更充分的認識，打下了化學熱力學的初步基礎(chǔ)，為以后的進一步深入研究提供了知識支持。 三、設(shè)計思路: 先介紹有些反應(yīng)焓變很難直接由實驗測得，進而引入蓋斯定律.通過習題練習總結(jié)規(guī)律，最后應(yīng)做一定量的鞏固訓練，本節(jié)課即以完成。 四、教學目標: 知識與技能：通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)。通過鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。 過程與方法：通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過程，體會數(shù)學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。 情感態(tài)度與價值觀：體會思考帶給人的愉快情感體驗。 教學重點： 熱化學方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計算 教學難點： 反應(yīng)焓變的計算 五、教學設(shè)計： 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 復習回顧 1、什么是熱化學方程式？書寫熱化學方程式要注意哪些要點？ 2、 寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式 （1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 。 （2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ熱量。 。 找同學板書 劉春江 張成 復習回顧上節(jié)課的內(nèi)容,檢查掌握學情. 新課過渡 化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，有的能夠測量，有的不能測量。比如將一些生成不穩(wěn)定物質(zhì)的化學反應(yīng)，例有C → CO，CO或多或少的要轉(zhuǎn)化為CO2，還有一些反應(yīng)進行的比較慢，要幾天，幾個月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應(yīng)熱，我們就要進行計算才能得到。這節(jié)課我們就來講講反應(yīng)焓變的計算 自主學習 請學生們先看書P7～P8關(guān)于蓋斯定律的內(nèi)容。我們來討論蓋斯定律的定義和應(yīng)用 學生看書，不懂的可以提問。 指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學的習慣。 概念討論 不管化學反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。換句話說，化學反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。 圖示：反應(yīng)焓變和反應(yīng)路徑的關(guān)系 ΔH=ΔH1+ΔH2 讓同學口述蓋斯定律 田瑞 提高學生語言表達能力。 知識深化 例1、請根據(jù)方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)，這個方程式給你什么樣的啟示？ 學生參考P8例題在下面做題，有一個同學上講臺板演。 鄒倩 由方程式①－②有： C(石墨，s) == C(金剛石，s) △H3==△H1－△H2==1.5 kJ/mol 啟示：由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，根?jù)物質(zhì)變化遵循能量最低原理，金剛石在若干年后會轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸? 通過，學生親自演練，可以看出學生的思維過程和解題思路，便于點撥學生思維，對學生進行解題思路教學。 梯度訓練 例2、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式是 。又知：H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJmol－1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是____kJ。 例3、化學反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（KJmol–1）P–P：198 P–O：360 O＝O：498 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2→P4O6 的反應(yīng)熱△H為（ ） 學生在下面思考后做練習，舉手到前面板演。 B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) △H=-2165 kJmol－1 因為22.4L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水釋放熱量2165-443=2033KJ，所以11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ 學生回憶高一所學相關(guān)內(nèi)容，認真思考，回答問題。 △H = 1986 + 4983 - 36012 = - 1638 KJmol–1 通過方程式的書寫，反應(yīng)放出熱量的計算，鞏固對熱化學方程式的認識和理解 通過鍵能和反應(yīng)焓變的計算關(guān)系式，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系，感悟正是因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，才是物質(zhì)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因。 課堂小節(jié) 基本運算 焓變 計算 蓋斯定律 鍵能 學生補充，認可，把題目與書上的知識點融會貫通，構(gòu)建自己的知識網(wǎng)絡(luò) 學生養(yǎng)成反復琢磨，精做習題的好習慣 課后思考題 按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1= -176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3H2O(aq) △H2= -35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3= -72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4= -52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？ 則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱△H是________。 學生課后思考，交流，討論，鉆研。 給予部分學生提供具有挑戰(zhàn)性的習題，激勵這些學生知難而進，勤奮探究。 課后作業(yè) P10 4 ；P32 3 教學反思 1.本節(jié)的學習給學生樹立起來一些相應(yīng)的觀念： 2.在教學中要注意與化學必修部分的銜接，在教學內(nèi)容的處理上注重整體性，引導學生學習化學的核心概念、重要物質(zhì)以及基本的技能和方法，加強化學與生活、社會的聯(lián)系，創(chuàng)設(shè)能促使學生主動學習的教學情景. 3.教學設(shè)計方面既要注重基礎(chǔ)性，又應(yīng)注重提高性。 本節(jié)課則是在復習了反應(yīng)熱基本知識的基礎(chǔ)上進行的反應(yīng)熱的綜合應(yīng)用，主要是蓋斯定律的理解和計算。學生通過這節(jié)課的學習應(yīng)學會運用蓋斯定律對反應(yīng)的能量變化進行定量研究的過程與方法。 4. 雖然前面學習了焓變的定量描述及測定，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱還是不能直接測出，形成學生認知的遞進，引起學生的思考，引出蓋斯定律。蓋斯定律是教學的重點，且非常抽象，應(yīng)淺顯地對特定化學反應(yīng)的反應(yīng)熱進行形象的比喻,幫助學生理解，引導學生嘗試利用蓋斯定律理論計算焓變的問題，接著用質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律進行理論解釋，使學生對蓋斯定律的學習從直覺認識上升為理性認識。 5.從課程標準中的要求和學生的認知水平來看，本節(jié)要求是掌握運用蓋斯定律進行化學反應(yīng)熱的計算，概念的講解宜于簡化處理。通過學生研討，總結(jié)出利用蓋斯定律計算焓變的方法，進一步理解進一步認識化學反應(yīng)規(guī)律和特點。最重要的是舉例強調(diào)運用解題技能，將已知熱化學方程式進行變換、加和得出總反應(yīng)的熱化學方程式，并及時糾正學生做題時出現(xiàn)的問題引導學生明確解題模式:審題→分析→求解。強調(diào)解題步驟和答題的規(guī)范性。 6.本節(jié)課的教學效果好.