2019-2020年高二化學金屬晶體集體備課教案三.doc
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2019-2020年高二化學金屬晶體集體備課教案三 科目 化 學 年級 高二 班級 時間 課題 第三節(jié) 金屬晶體(第3課時) (知識、能力、品德) 教 學 目 標 1.了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見排列方式 2.訓練學生的動手能力和空間想象能力。 3. 培養(yǎng)學生的合作意識 (重點、難點) 教 材 分 析 重點:金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 難點:金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式 板書 設(shè)計 示意 框圖 金屬晶體的四種堆積模型對比 混合晶體 教學操作過程設(shè)計(重點寫怎么教及學法指導,含課練、作業(yè)) 個人備課 密置層的原子按鉀型堆積方式堆積,會得到兩種基本堆積方式,鎂型和銅型。鎂型如下圖左側(cè),按ABABABAB……的方式堆積;銅型如圖右側(cè),按ABCABCABC……的方式堆積.這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆積,配位數(shù)均為12,空間利用率均為74℅,但所得的晶胞的形式不同. [歸納與整理] 金屬晶體的四種堆積模型對比 堆積模型 采用這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 Po 52℅ 6 鉀型 Na K Fe 68℅ 8 鎂型 Mg Zn Ti 74℅ 12 銅型 Cu Ag Au 74℅ 12 混合晶體 石墨不同于金剛石,這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化.而是呈sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),因此石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的,層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm層間距離為335pm,說明層間沒有化學鍵相連,是靠范德華力維系的;石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi),每一個碳原子的配位數(shù)為3,有一個末參與雜化的2p電子,它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中,既有共價鍵,又有金屬鍵,還有范德華力,不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體,是一種混合晶體。 教 學 后 記- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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