2019-2020年高一化學(xué) 第二章 復(fù)習(xí)教案.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 第二章 復(fù)習(xí)教案三維目標(biāo)知識與技能1. 通過復(fù)習(xí)歸納進(jìn)一步掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、。2. 會判斷離子反應(yīng),會寫離子方程式并能判斷其正誤,能解決離子共存問題;3. 會判斷氧化還原反應(yīng),并能夠運(yùn)用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng);能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解決相關(guān)問題。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生梳理整合知識點(diǎn)的能力,引導(dǎo)學(xué)生把握重難點(diǎn),讓學(xué)生養(yǎng)成章末知識梳理的習(xí)慣。情感態(tài)度與價值觀通過復(fù)習(xí)知識整合讓學(xué)生體會自主學(xué)習(xí)的樂趣,并反思初高中學(xué)習(xí)上的差異,掌握高效學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)膠體、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)離子方程式的書寫與正誤判斷、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移教學(xué)過程修改建議展示目標(biāo)1. 畫出物質(zhì)的樹狀分類圖,進(jìn)一步認(rèn)識膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)所屬范疇;2. 將下列按要求物質(zhì)分類:NaCl固體、鹽酸、冰醋酸、BaSO4、Cu、石墨、熔融KNO3、CO2、氨水、NH3H2O、CuSO4溶液、能導(dǎo)電的物質(zhì): 電解質(zhì): 3. 寫出下列離子方程式:(1)Fe與稀硫酸;(2)CO2通入澄清石灰水;(3)Cu(OH)2溶液中滴加稀硫酸;(4)CaCO3與鹽酸;(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液;(6)氧化銅與稀硫酸;4.判斷下列反應(yīng)是否為電解質(zhì)?用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng),并找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1) NH4Cl NH3+ HCl (2) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (3) H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O (4) KClO3 + 6HCl3Cl2 + KCl + 3H2O(5) 3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 (6) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 (7) 2KNO3 + S + 3C K2S + N2+ 3CO25. 贏在45分鐘P37 13師導(dǎo)生學(xué)交流討論【學(xué)生活動】1獨(dú)立完成以上練習(xí);請幾位同學(xué)在黑板上寫。2.小組內(nèi)展示,交流、互評疑難點(diǎn)撥1.離子方程式的書寫與正誤判斷:(1)是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí);(2)拆寫是否正確;(可拆寫物質(zhì):易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì);不可拆寫的物質(zhì):難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)(3)約分是否合理;(4)量比關(guān)系是否正確2. KClO3 + 6HCl3Cl2 + KCl + 3H2O(1)同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,化合價只靠近不交叉;(2)氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;(3)每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子。達(dá)標(biāo)檢測贏在45分鐘P36 章末檢測題 5、6、7、8、10、11課堂小結(jié)1 離子方程式的書寫與正誤判斷時,物質(zhì)的拆寫是關(guān)鍵,要知道常見物質(zhì)中可拆與不可拆的物質(zhì)分別有哪些,歸納整理以備用。2 氧化還原反應(yīng)分析時化合價的標(biāo)定、以及化合價的升降、電子的得失與氧化還原之間的關(guān)系是要點(diǎn)。布置作業(yè)贏在45分鐘P36 章末檢測題自主預(yù)習(xí)第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課后反思- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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