2019-2020年高考化學(xué) 《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》知識(shí)點(diǎn)整合教案.doc

《2019-2020年高考化學(xué) 《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》知識(shí)點(diǎn)整合教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》知識(shí)點(diǎn)整合教案.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)知識(shí)點(diǎn)整合教案一、空氣1、空氣污染指數(shù)（API）：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值?？諝馕廴局笖?shù)越小，空氣質(zhì)量越好?？諝赓|(zhì)量報(bào)告中是選取污染指數(shù)最大的污染物為首要污染物，該污染指數(shù)即為該地區(qū)的空氣污染指數(shù)。2、溫室氣體：主要是CO2、還有CH4、水蒸氣等。3、酸雨：指pH5.6的酸性降水（1）原因：硫酸型酸雨形成過程I：2SO2O2 催化劑 2SO3H2OSO3 H2SO4硫酸型酸雨形成過程II：H2OSO2 H2SO32H2SO3O2 2H2SO4硝酸型酸雨形成過程：2NOO22NO23NO22H2O2HNO3NO（2）化石燃料脫硫方法：采用“流化床”燃燒技術(shù)：CaCO3 高溫 CaOCO2CaOSO2CaSO32CaSO3O22CaSO4煙氣凈化技術(shù)：I：Ca(OH)2SO2CaSO3H2O2CaSO3O22CaSO4或用氨水吸收II：2NH3SO2H2O(NH4)2SO32(NH4)2SO3O22 (NH4)2SO4微生物脫硫技術(shù)：2FeS27O22H2O 在微生物作用 4H2Fe24SO424Fe2O24H 在微生物作用 4Fe32H2OFeS22Fe3 在微生物作用 3Fe22S2S3O22H2O 在微生物作用 4H2SO424、機(jī)動(dòng)車尾氣凈化裝置 2NO2CO 催化劑 N22CO25、可吸入顆粒物：采用“靜電出塵”進(jìn)行處理。6、居室空氣中常見污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）（歡迎交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328）二、水1、天然水中的雜質(zhì)通常分為三類：懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)、溶解物質(zhì)。2、自來水生產(chǎn)一般流程：混凝 沉降過濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒、混凝：明礬、化合物聚氯化鋁Al2(OH)nCl6nm（式中1n5，m10）等Al33H2OAl（OH）3（膠體）3H、過濾：采用粗沙、細(xì)沙將沉淀及水中的殘余的懸浮物分離出去。、吸附：利用強(qiáng)吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的雜質(zhì)并除去水中的異味。、消毒：Cl2、漂白粉、臭氧等消毒、殺滅水中的細(xì)菌。Cl2H2OHClHClO（強(qiáng)氧化性）3、常見的水質(zhì)檢測(cè)項(xiàng)目：水溫、PH、導(dǎo)電率、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學(xué)需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物質(zhì)的濃度等。DO水中的溶解氧量（單位：mg/L）BOD水中有機(jī)物經(jīng)微生物分解所需的氧氣量（單位：mg/L）污水中有機(jī)物的含量越大，BOD越高，水的富營(yíng)養(yǎng)化程度越高。4、常見污水種類與處理方法：主要有物理方法、化學(xué)方法和生物方法，其中化學(xué)處理方法包括中和法、氧化還原法、沉淀法等。污水種類處理方法酸性廢水用堿性物質(zhì)中和。堿性廢水用酸性物質(zhì)中和。油類、氰化物、硫化物用空氣、臭氧、氯氣等作氧化劑將這些物質(zhì)氧化而除去。 重金屬離子常通過調(diào)節(jié)廢水的PH，將他們以氫氧化物的形式沉淀出來而除去。5、硬水的軟化方法及原理含有較多的鈣、鎂離子的水叫硬水。若水的硬度是由碳酸氫鈣Ca(HCO3)2和碳酸氫鎂Mg(HCO3)2引起的，叫暫時(shí)硬度。若水的硬度是由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，稱為永久硬度。一般把1L水里含有10 mg CaO（或相當(dāng)于10 mg CaO的物質(zhì)，如含有7.1 mg MgO）成為1度。軟化方法適用原理煮沸法暫時(shí)硬度Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2H2OMg(HCO3)2 MgCO3 CO2H2OMaCO3H2O Mg(OH)2CO2離子交換法磺化煤法所有硬水用磺化煤中的Na 交換硬水中的Ca2 和Mg2 ，有關(guān)化學(xué)方程式如下：2NaR Ca2 CaR2 2Na2NaR Mg2 MgR2 2Na離子交換樹脂法所有硬水先通過陽(yáng)離子交換樹脂：2RSO3H+ Ca2(RSO3)2Ca+2H再通過陰離子交換樹脂：RN(CH3)3OH+ClRN(CH3)3Cl + OH被交換出來的H和OH結(jié)合生成水。（歡迎交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328）三、生活廢棄物1、常見的生活垃圾分類方法：有機(jī)垃圾（在自然條件下易分解的垃圾）。如廚余垃圾，即剩菜、剩飯等；危險(xiǎn)廢物。如干電池等可回收利用垃圾：如廢紙、塑料、金屬等2、生活垃圾可無害化處理：焚燒法、衛(wèi)生填埋法、廢電池的特殊處理 3、生活垃圾也可使其資源化：垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用（歡迎交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328）第二部分 化學(xué)與健康一、食品和食品添加劑1、補(bǔ)充必需元素的途徑：、加碘鹽與補(bǔ)碘：碘在碘鹽中以KIO3存在；缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大、鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵：、齲齒與含氟牙膏：缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機(jī)理：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2（aq）3PO43（aq）OH（aq）糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動(dòng)，F(xiàn)能與Ca2 、PO43更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F。、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅：缺鋅導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。2、提供能量與營(yíng)養(yǎng)的食物（1）糖類（2）油脂（3）蛋白質(zhì)（4）維生素（根據(jù)維生素的溶解性把它分為脂溶性和水溶性兩大類。）維生素A，又稱視黃醇，屬于脂溶性維生素，人體缺少維生素A，人易患夜盲癥、干眼癥等眼疾，胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。維生素C，又稱抗壞血酸，能防治壞血病，屬于水溶性維生素，主要存在于新鮮水果及蔬菜中。維生素C易溶于水、易被氧化、遇熱易分解。它可將I2、Fe3還原，烹飪富含維生素C的食物時(shí)要注意防止其損失。3、常見食品添加劑：添加劑實(shí)例著色劑發(fā)色劑著色劑：包括天然色素（如葉綠素、胡蘿卜素、辣椒紅等）或人工色素色素（如胭脂紅、檸檬黃等）發(fā)色劑：它與食品中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使食品呈現(xiàn)良好的色澤。如亞硝酸鹽。其發(fā)色原理是：亞硝酸根離子進(jìn)入肉類，生成少量很不穩(wěn)定的亞硝酸，亞硝酸分解生成的NO很快與肌紅蛋白（Mb）反應(yīng)生成亮紅色的亞硝酸基肌紅蛋白。反應(yīng)如下：3HNO2HNO32NOH2O MbNOMbNO但需注意：亞硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，進(jìn)入人體后，會(huì)將血紅蛋白中的Fe2氧化為Fe3形成高鐵血紅蛋白（MetHb），因而要嚴(yán)格控制用量。調(diào)味劑咸味劑（如食鹽）、酸味劑（如食醋）、鮮味劑（如味精）、甜味劑（如蔗糖）、辣味劑（如辣椒粉）、食用香料（如香精）等。炒菜時(shí)加點(diǎn)食醋有利于保護(hù)食物中的維生素C（因?yàn)榫S生素C在酸性條件下比較穩(wěn)定），用醋烹調(diào)魚蝦，不僅能去除腥味，還能促進(jìn)人體對(duì)鈣、磷的吸收。味精中含有L谷氨酸鈉，受熱易分解，故加入味精后不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。疏松劑單一疏松劑：碳酸氫鈉、碳酸氫銨復(fù)合疏松劑：如發(fā)酵粉等油條松脆可口的原因：加明礬和小蘇打Al33HCO3 Al(OH)33CO2防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等。苯甲酸是一種弱酸，在水溶液中發(fā)生電離：C6H5COOHC6H5COOH；苯甲酸的防腐作用主要依賴于溶液中末電離的分子，在PH為2.55的酸性環(huán)境下，它們能抑制微生物的生長(zhǎng)。二、藥品1、常見的抗酸藥：胃舒平：又名復(fù)方氫氧化鋁，其原理是：Al(OH)33HCl AlCl33H2O由于氫氧化鋁容易引起便秘，故常在其中加一些能引起輕瀉的藥物（如三硅酸鎂），三硅酸鎂也有抗酸作用：2MgO3SiO2nH2O4HCl2MgCl23SiO2nH2O2H2O胃得樂（主要成份為碳酸鎂）、碳酸氫鈉片：其原理與胃舒平相似雷尼替丁、奧美拉唑：抑制胃壁細(xì)胞分泌鹽酸2、解熱鎮(zhèn)痛藥：水楊酸及其鹽類均有較強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛的抗炎、抗風(fēng)濕效用。阿司品林是最古老、最著名的一種水楊酸類藥物。合成過程如下：H2OHClCO2（水楊酸）(CH3CO)2OCH3COOH醋酸酐乙酰水楊酸醋酸3、合成抗菌藥：磺胺類藥。對(duì)氨基苯磺酸酰胺（簡(jiǎn)稱磺胺SN）（）的衍生物。 即R不同構(gòu)成各種不同的磺胺類藥物。4、抗生素：青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素，由英國(guó)科學(xué)家弗萊明發(fā)現(xiàn)的。側(cè)鏈上R不同就形成了不同的青霉素。其中應(yīng)用最多的R為三、日用品1、常用的洗滌劑肥皂的主要成分：C17H35COONa；洗衣粉中使用的表面活性劑一般是烷基苯磺酸鈉：（R為含1014個(gè)碳原子的烷基）。 其合成過程為： 十二烷 一氯十二烷 十二烷基苯 十二烷基苯磺酸 十二烷基苯磺酸鈉干洗是使用適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑將衣物上的油污溶解除去的方法。目前使用最廣泛的干洗劑有三種，其主要成分分別是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。2、生活中的消毒劑生活中常用的消毒劑主要有酒精溶液、碘酒、雙氧水、高錳酸鉀溶液、氯系消毒劑、過氧乙酸。過氧乙酸的分子式為C2O4O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在酸的催化作用下，乙酸可被過氧化氫氧化為過氧乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2 硫酸H2O3、常見的染發(fā)劑常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機(jī)染發(fā)劑和合成染發(fā)劑等三大類。植物染發(fā)劑是天然植物原料制成的染發(fā)劑。無機(jī)染發(fā)劑通常含有重金屬鹽。合成染發(fā)劑通常含有對(duì)苯二胺或其衍生物。（歡迎交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328）第三部分 化學(xué)與工業(yè)一、氨的合成1、原理：N23H2 500催化劑、高壓 2NH3 H92.4 kJmol12、工業(yè)條件的選擇：合成氨反應(yīng)N23H2 2NH3 H92.4 kJmol1分析角度反應(yīng)要求條件選擇使氨生成得快（從反應(yīng)速率分析）使氨生成得多（從化學(xué)平衡分析）壓強(qiáng)高壓高壓溫度高溫低溫是否使用催化劑使用不影響壓強(qiáng)：一般采用的壓強(qiáng)是2050 MPa溫度：一般采用的溫度是500左右催化劑：以鐵為主體的多成分催化劑鐵觸媒3、生產(chǎn)過程：合成氨氣塔冷卻塔分離器N2、H2原料氣制取凈化壓縮合成分離液氨對(duì)應(yīng)設(shè)備Cl2H2NaOH和NaCl溶液CH2O(g) COH2二、氯堿工業(yè)1、2NaCl2H2O 通電 2NaOHCl2H2陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2e Cl2陰極反應(yīng)：2H2e H22、電解工藝：通過隔膜將電解槽分割成陽(yáng)極室和陰極室，防止生成H2和Cl2相混合而引起爆炸。Cl2+2OHCl+ClO+ H2O3ClOClO3+2Cl3、除雜：雜質(zhì)：泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、硫酸根離子。先加BaCl2：Ba2SO42BaSO4再加Na2CO3：Ba2CO32BaCO3Ca2CO32CaCO3再加NaOH：Mg22OHMg(OH)2Fe33OHFe(OH)3最后加HCl調(diào)節(jié)4、法拉第電解定律：在電解時(shí)，電極上每通過96500C（即1法拉第）的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移并產(chǎn)生1/Z mol（Z是電極上放電離子得失的電子數(shù)）電解產(chǎn)物。三、硫酸工業(yè)（分三個(gè)階段）1、硫磺或硫鐵礦的燃燒氧化4FeS211O2 高溫 2Fe2O38SO2 或者SO2 點(diǎn)燃 SO2設(shè)備：沸騰爐2、二氧化硫的催化氧化2SO2O2 V2O5450 2SO3 H196 kJmol1設(shè)備：接觸室條件選擇：理論需要：低溫高壓、催化劑 實(shí)際應(yīng)用：400500、常壓催化劑3、三氧化硫的吸收SO3H2O H2SO4設(shè)備：吸收塔條件選擇：用98.3的濃硫酸吸收，避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率。四、鎂和鋁的冶煉1、鎂的提?。篗g(OH)2熔融MgCl2Cl2Mg電解HCl蒸發(fā)MgCl26H2O鹽酸濃縮貝殼CaCO3CaO煅燒海水過濾MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)2 2HClMgCl22H2OMgCl26H2O MgCl26H2OMgCl2(熔融) 通電 MgCl22、鋁的冶煉：鋁土礦濾液溶解H2O二氧化碳酸化灼燒過濾過濾電解鋁NaOH溶液殘?jiān)麬l2O32NaOH2NaAlO2H2OCO23H2O2NaAlO22Al(OH)3Na2CO32Al(OH)3 Al2O3 3H2O2Al2O3 通電 4Al 3O2（歡迎交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328）第四部分 化學(xué)與農(nóng)業(yè)一、農(nóng)藥敵敵畏：甲胺磷：DDT：六六六：二、化肥類型主要物質(zhì)及化學(xué)式氮肥NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素CO(NH2)2磷肥過磷酸鈣 Ca(H2PO4) 2和CaSO4、重過磷酸鈣Ca(H2PO4) 2鉀肥草木灰K2CO3、KCl1、氮肥：維勒首次用無機(jī)物合成了有機(jī)物：AgOCNNH4ClAgClNH4OCNCO(NH2)2工業(yè)生產(chǎn)尿素過程：2NH3CO2 NH2COONH4氨基甲酸銨NH2COONH4 CO(NH2)2H2O尿素在土壤中水解：CO(NH2)2H2O 2NH3CO22、磷肥：將氟磷礦石用硫酸處理得到過磷酸鈣（又名普鈣）：2Ca5(PO4)3F7H2SO43H2O3Ca(H2PO4)2H2O7CaSO42HF將氟磷礦石用磷酸處理得到重過磷酸鈣（又名重鈣）：Ca5(PO4)3F7H3PO45H2O5Ca(H2PO4)2H2OHF（歡迎交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328）第五部分 化學(xué)與材料一、金屬材料1、金屬的性質(zhì)：金屬是電和熱的良導(dǎo)體，還具有很好的延展性，所有有廣泛的用途。 2、合金合金是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的熔點(diǎn)比原金屬的熔點(diǎn)低，硬度比原金屬的硬度大。儲(chǔ)氫合金：鑭鎳合金（LaNi5）LaNi53H2200300kPaLaNi5H63、金屬腐蝕的類型有：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。4、金屬的表面處理、鋁的陽(yáng)極氧化：把鋁片接到電源的正極，在稀硫酸中用直流電源電解，鋁片表面生成較厚的氧化鋁絕緣膜，這種處理叫做陽(yáng)極氧化。這樣可增強(qiáng)抗腐蝕和抗機(jī)械劃傷能力。、電鍍：5、鋼鐵防腐措施：鍍上保護(hù)金屬（如鍍銅、鍍鋅）、涂上防護(hù)層（如涂油漆）、改變金屬結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）、烤藍(lán)（使鐵表面氧化成致密的Fe3O4保護(hù)膜）、電化學(xué)防護(hù)（如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)、外加電源保護(hù)法）。二、非金屬材料1、傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品：水泥玻璃陶瓷主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐原料石灰石和黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜的物理、化學(xué)反應(yīng)CaCO3SiO2 高溫 CaSiO3CO2Na2CO3SiO2 高溫 Na2SiO3CO2復(fù)雜的物理、化學(xué)反應(yīng)主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3CaSiO3、Na2SiO3、SiO22、精細(xì)陶瓷（氮化硅有三種制備方法）3Si2N2Si3N43SiO26C2N2Si3N46CO3SiCl44NH3Si3N412HCl3、超純硅的制備：制粗硅：SiO22C 高溫 Si2CO粗硅轉(zhuǎn)化為SiCl4或SiHCl3：Si2Cl2SiCl4用精餾方法將SiCl4或SiHCl3提純后用H2還原：SiCl42H2 723773 Si4HClSiHCl3H2 1373 Si3HCl或者把氧氣和四氯化硅蒸氣在高溫爐中旋轉(zhuǎn)和移動(dòng)的石英管就能得到高純二氧化硅：SiCl4O2 1573 SiO22Cl2三、高分子材料1、常見的聚合反應(yīng)：n CH2CH2 催化劑 CH2CH2 nn CH2CH2 + 催化劑CH3n CH2CCHCH2nCH2CCHCH2CH3催化劑2、有機(jī)高分子材料按性能和用途一般分為：塑料、纖維、橡膠及功能高分子材料。3、線型高分子一般具有熱塑性。體型高分子一般具有熱固性。4、常見的功能高分子材料有：高吸水性材料、生物活性材料、導(dǎo)電性材料、光敏性材料、催化性材料等。四、復(fù)合材料（略）